高中化学苏教版必修二第二单元 化学是社会可持续发展的基础第一课时练习题

第一课时　离子键

1．化学反应的特征是什么？

提示：化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中，反应物中的原子重新组合生成了新的物质。

2．为什么稀有气体的化学性质稳定？金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子？

提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。

3．写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na＋和Cl－的离子结构示意图。

提示：2Na＋Cl22NaCl；

Na＋：；Cl－：

[新知探究]

探究1　所有的物质中都含有化学键吗？

提示：不是，两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键，但单原子分子形成的物质(如稀有气体)就没有化学键。

探究2　化学键断裂就一定发生了化学反应吗？

提示：不一定；如NaCl受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。

探究3　从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？

提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

[必记结论]

1．构成物质的基本微粒

2．化学键的概念和分类

3．对化学键的理解

[成功体验]

1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是________。

解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。

答案：乙、丙

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(　　)

(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。(　　)

(3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。(　　)

(4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。(　　)

解析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。

(2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。

(3)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。

(4)水分子内存在H、O原子间的化学键，分子间的H、O原子间也存在相互作用，但不是化学键。

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

[新知探究]

探究1　阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗？

提示：静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。

探究2　是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？

提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。

探究3　是否只有非金属元素都不能形成离子键？

提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH与Cl－之间形成的是离子键。

[必记结论]

1．从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成

(1)图示：

(2)分析：

2．离子化合物和离子键

3．对离子键的理解

[成功体验]

3．最可能形成离子键的是(　　)

A. 任意两种元素之间的化合

B. 两种非金属元素之间的化合

C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合

D. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

解析：选D　活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。

4. 以下几种物质均为离子化合物，请给以归类(连线)。

(1)NaCl、Na2CO3、KNO3　　　　A．强碱

(2)NaOH、Ba(OH)2             B．盐

(3)Na2O、CaO                 C．金属氧化物

解析：常见的离子化合物有：大多数盐，如(1)组；强碱，如(2)组；多数金属氧化物，如(3)组。

答案：(1)—B　　(2)—A　　(3)—C

[新知探究]

探究1　钠原子和钠离子的电子式相同吗？如何书写？

提示：不相同；钠原子的电子式Na·，钠离子的电子式Na＋。

探究2　氯原子和氯离子的电子式相同吗？如何书写？

提示：不相同；氯原子的电子式，氯离子的电子式。

探究3　MgF2的电子式书写为，正确吗？

提示：不正确；正确的为。

[必记结论]

1．电子式的概念

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。

2. 用电子式表示原子、离子、离子化合物

[成功体验]

5．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)

A. 每种元素的原子都可以写出电子式

B. 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C. 阴离子的电子式要加方括号表示

D. 电子式就是核外电子排布的式子

解析：选D　电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。

6．下列电子式中，正确的是(　　)

解析：选A　一要注意阴离子电子式的书写要用[　]。二要注意相同离子不能合并，B应为，C应为，D应为。

———————————————[关键语句小结]————————————————

1. 了解“3个”概念：

(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；

(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；

(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

2. 知道“3个一定”：

(1)稀有气体一定无化学键；

(2)只要有离子键一定是离子化合物；

(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。

3. 会书写“3个电子式”：

[例1]　小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。

(1)下列说法正确的是________。

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

(2)下列属于离子化合物的是________。

A．CaCl2　　　　　　　　B．HCl

C．Na                  D．H2O

解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。

(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。

答案：(1)B　(2)A

三方面判断离子化合物

(1)化学键类型方面：

含有离子键的化合物为离子化合物。

(2)化合物组成方面：

活泼金属与活泼非金属形成的化合物(AlCl3例外)、强碱、金属氧化物、大多数盐(包括铵盐)属于离子化合物。

(3)化合物性质方面：

熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。

(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物吗？

提示：不一定；如AlCl3是活泼金属与活泼非金属形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物。

(2)化合物中一定存在离子键吗？

提示：不一定；如NaCl中存在离子键，而HCl中不存在离子键。

　　[例2]　下列电子式中，正确的是(　　)

解析：选C　简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。

书写电子式时的常见错误

(1)离子化合物的电子式中“无离子”，如NaCl的电子式错写为。

(2)简单金属阳离子的电子式只写离子符号即可，如NaBr的电子式错写为。

(3)离子化合物中相同的离子不能合并，如MgF2的电子式错写为或。

(4)铵盐中NH的电子式易漏写，如NH4Cl的电子式错写成。

下列离子化合物的电子式书写不正确的是(　　)

解析：选C　离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷，简单阳离子不用方括号；阴离子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时，为2个电子)，用方括号把电子围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为。

1．下列叙述中正确的是(　　)

A. 化学键只存在于分子之间

B. 化学键只存在于离子之间

C. 形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子

D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

解析：选C　化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。

2. 下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　)

A . 6和8　　　　　　　　B．8和11

C. 12和9               D．11和17

解析：选A　A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。

3. 下列叙述中不正确的是(　　)

A. 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键

B . 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D. 阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物

解析：选B　活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。

4．下列微粒电子式错误的是(　　)

解析：选B　S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[ ]”。

5．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：

(1)在氢化钠中存在的化学键为__________。

(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径__________。

(3)写出NaH的电子式______________。

(4)写出NaH与水反应的化学方程式______________________________________，在该反应中属于氧化剂的是______________，属于还原剂的是__________________。

解析：NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。

答案：(1)离子键　(2)大

(3)Na＋[∶H]－

(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

H2O　NaH