江西省名校2021届高三上学期第一次联考化学试题

江西省名校2021届高三上学期第一次联考

化学试题

命题学校：智学教研组    命题人：徐峰    审题人：吴亚东

考试时间:100分钟       满分:100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

4.可能用到的相对原子质量：N-14   O-16    Na-23    Si-28    Fe-56

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A.经常用“84毒液”洗手有助于预防COVID-19

B.石油产品完全燃烧时不会产生污染性气体

C.各种芯片的主要成分为SiO2

D.热的纯碱溶液能较好地清除餐具上的油渍

2.下列除杂方法中，能达到目的的是

3.达菲是治疗流感的重要药物，M是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是

A.化合物M分子式为C16H27O5N            B.化合物M能发生消去反应、加聚反应

C.化合物M能使酿性高锰酸钾溶液褪色      D.化合物M有4种不同的官能团
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3 g的钠与氧气充分反应后，生成物中阴离子数目为0.05NA

B.30 g SiO2中分子数目为0.5NA

C.标准状况下4.48 LCO2、SO2混合物中碳、硫原子数目共为0.4NA

D.2 gD216O中所含中子数为0.9NA

5.X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是

A.简单离子半径：W>Z>Y>X          B.简单氢化物稳定性：W<Y

C.单质沸点：Z>W>Y>X              D.ZWY的水溶液呈碱性

6.如图所示的实验方法、装置和操作,均正确的是

7.工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下，下列有关说法错误的是

A.LiFePO4中铁显+2价

B.沉铁过程中双氧水作氧化剂

C.沉铁中离子方程式为2H2PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+

D.实验室进行煅烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器

8.用右图装置制备乙酸乙酯。

已知：

下列说法错误的是

A.分水器的使用能提高产率

B.为提高乙酸的利用率，加入适当过量的乙醇

C.仪器A中他得到纯净的乙酸乙酯

D.仪器B可防止乙醇、乙酸和乙酸乙酯的挥发

9.我国科学工作者基于二氧化碳和有机物相互转化反应设计了一种可逆的水系Zn-CO2电池。放电时工作原理如图所示(双极膜阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)：

下列说法错误的是

A.X极附近pH增大

B.多孔纳米材料增大了CO2与材料的接触面积，加快反应速率

C.负极反应式：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

D.电流由Y极流向X极

10.下列离子在指定条件下一定可以大量共存的是

A.c(H+)=c(OH-)的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、SO42-

B.加入铝粉后有AlO2-生成的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.遇石蕊变深蓝色的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

11.已知常温下Ksp(RSO4)=1×10-8，向20 mL0.10 mol/LR(NO3)2溶液中滴加0.10 mol/L Na2CO3溶液，滴加过程中-lgc(R2+)与加入的溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是

A.常温时，RSO4、RCO3的饱和溶液中c(CO32-)>c(SO42-)

B.RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)    K=1×106.6

C.向RSO4饱和溶液中加入2 mol/LR(NO3)2后，Ksp(RSO4)将减小

D.a点体系中，RCO3的溶解速率大于生成速率

12,用NaOH溶液滴定碳酸氢铵溶液，混合溶液电导率变化曲线如下图所示，下列叙述错误的是

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类紧密相关

B.a→b段上升的主要原因是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-

C.b→e段下降的原因肯定有：OH-+NH4+=NH3·H2O

D.d点的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)

13.利用电解原理将含硫污染物SO2资源转化大规模制备高质高值的氢气和硫酸的技术路线，如下图所示，下列说法正确的是

A.N与电源正极相连

B.生成1 mol的气体，需要消耗11.2 LSO2(标况下)

C.H+通过质子交换膜从b室移向c室

D.连接M的电极反应为2HI-2e-=2H++I2

14.镍基La2O3催化CO2甲烷化反应机理，如下图所示，下列叙述错误的是

A. 是反应的中间体

B.在镍基La2O3催化下，明显被活化

C.在镍基La2O3催化下，H2分子中的H--H断裂

D.存在反应La2O3CO3=CO3*+La2O3

二、非选择题:共58分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作等。

(一)必考题：共43分。

15.(11分)

甲醇与SO3作用可形成无机酸酯。

(1)已知：①CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)  △H1=-63.4 kJ●mol-1

②CH3OSO3H(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2SO4(l)   △H2=-164.4 kJ●mol-1

③H2SO(g)H2SO4(l)   △H3=a kJ●mol-1

则a_______0(填“＞”或“＜”)，写出SO3(g)、H2O(g)反应生成气态H2SO4的热化学方程式_________________________________________________________。

(2)我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应①在有水条件下的反应历程(中间产物没有表示出结构)，如图所示,其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①图中最大能垒为_________eV。

此反应的反应历程用方程式可表示为：

I.H2O(g)+SO3(g)=H2SO4(g)；

II.H2SO4(g)+CH3OH(g)=CH3OSO3H(g)+H2O(g)

属于慢反应是__________(填“I”或“II”)。

②有关d→f(假设水中氢元素为示踪原子T)的转化，下列分析中错误的是_______(填标号)。

A.是化学变化

B.是吸热变化

C.d、f中“水”的相对分子质量不同

D.成键时释放出的能量多于断键时吸收的能量

(3)一定温度下，将等物质的量的CH3OH(g)、SO3(g)通入刚性容器中发生反应①，起始时总压为2×105Pa，平衡时总压减少了40%，则Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)不同温度下，某密闭容器中发生反应①，反应中SO3的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A.两种温度下反应开始到达到平衢所用时间较少的为T1

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时CH3OSO3H(g)的浓度为0.6 mol·L-1

16.(10分)

叠氮化钠(NaN3易溶于水)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂，下而是工业上制备疊氤化钠的工艺流程(CH3OH的沸点为64.7℃，水合肼的化学式为N2H4·H2O)。

(1)步骤I中生成NaN3的化学方程式为_______________________。

(2)实验室利用下图1所示部分装置进行步骤I(是放热反应)、II实验：

①仪器M中冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入，下列对本实验M仪器所起作用的说明，最恰当的是___________。

A.冷凝气化的原料                 B.冷凝、回流

C.冷凝、回流、调控Q中压强       D.冷凝回流、导气、调控Q中压强

②进行步骤II实验时，X处连按的最合适的装置应为图2中的_________(填标号)。

(3)步骤III的具体内容是_____________、抽滤(减压过滤)、__________干燥。

(4)产品纯度的测量：称取0.7000 g样品溶于适量水中，滴加2滴淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将0.5000 mol./L的AgNO3标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗了20.00 mL标准溶液。原理为:N3-+Ag+=AgN3↓(白色)、2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(红棕色)。

①判断滴定终点依据是___________________________________。

②样品中NaN3的纯度是_________(用百分数表示，保留三位有效数字)。

17.(11分)

重格酸钠是一种重要的氧化剂，工业上以铬铁矿为主要原料(还含有少量的Al2O3)制取重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)铭铁矿的主要成分为Fe(CrO2)2(名称为亚铬酸亚铁)，该物质中铬的化合价是________，写出Fe2O3的一种用途______________________。

(2)调节pH时要控制好硫酸的用量，理由是__________________________________，若操作I为燕发结晶、过滤，则母液所含盐的化学式为_____________________________。

(3)煅烧氧化阶段发生多个反应，写出铬铁矿发生氧化还原反反应的化学方程式___________________________________________，,用离子方程式表示目标产物形成的原理：_________________________________________。

(4)常温下，调节溶液pH=a时，Al3+沉淀完全，则Al(OH)3的Ksp=_____________(沉淀完全时Al3+的浓度为10-5 mol·L-1)。

18.(11分)

某研究性学习小组的同学对Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应原理进行了探究。

（1）已知酸性条件下KIO3与Na2SO3反应，产物之一能使淀粉变蓝色，写出反应的离子方程式：____________________，该反应中有一种常见的含氧酸根离子生成，证明有该离子生
成的方法是：取少量试样放入试管中，__________________________________________。

(2)室温下，该小组的同学将含淀粉的0.01 mol/L Na2SO3溶液加入到0.01 mol/L KIO3酸性溶液(过量)中，观察到的现象为：5秒内无明显变化→迅速变蓝。对此现象的形成，该小组的甲同学提出了如下假设：

假设1：该变化沙及快慢不同的两个反应：

IO3-+3SO32-=I-+3SO42- （I）   IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  （II）

假设2：开始时生成I2的反应速率慢，5秒后反应变快

乙同学经分析后认为假设2肯定不正确，他判断的依据是____________________________。

如果假设1正确，则I、II两个反应中，反应速率较快的是_________(填“I”或“II”)。

(3)为了确定假设1是否正确，该小组的丙同学设计了如下图所示的实验。

实验中a极区溶液不变蓝色，由此可知假设1_______(填“正确”或“错误”)，b电极上电极反应式为__________________________________。

(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

19.【选修--3：物质结构与性质】(15分)

离子液体是种由离子组成的液体，因其具有许多独特的性质而成为当前科学研究的热点之一，是一种离子液体(记为X)。

(1)基态氮原子的最高能级电子排布图为__________，[FeCl4]-中铁的M能层中电子运动状态有_________种。

(2)X离子液体中的碳原子杂化轨道类型为___________，存在以碳原子为中心的四面体结构有_______个，该物质中不存在__________(填标号)。

A.离子键          B.氢键         C.π键          D.配位健

(3)已知三氯化铁熔点为306℃，易溶解在甲醇、乙醇中，三氟化铁熔点高于1000℃，不溶于甲醇、乙醇。三氟化铁熔点远高于三氯化铁的主要原因是_________________________，则三氯化铁晶体中结构粒子是_________(填标号)。

A.Fe3+、Cl-         B.Fe、Cl           C.FeCl3分子

(4)铁能形成多种氧化物，其中一种的晶胞如图所示：

该氧化物的化学式为___________，若O、Fe原子半径分别为a pm、b pm，Fe与O在晶体中紧密接触，若晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=__________mol-1，空间利用率为_______________(用含圆周率π、a、b的式子表示)。

20.【选修—5：有机化学基础】(15分)

某药物中间体(K)合成路线如下：

已知：I.

II.

(1)化合物B的名称为__________；A到C反应的作用是__________________________。

(2)化合物E的结构简式为_________________。

(3)由C和F生成G的化学反应方程式为_________________，反应类型为______________。(4)化合物K中官能团名称为_________________。

(5)已知化合物J是K的同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱峰面积之比为4：4：1：1。J结构简式为_________________。

(6)设计由化合物A、E和Ph3P=CH2制备丙烯醒的合成路线_______________________(无机试剂任选)。

江西省名校2021届高三上学期第一次联考化学试题

参考答案

15. 【答案】

(1) <；SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g)   ΔH=－(227.8+a) kJ·mol-1

(2)①6.62；ii ；②B

(3)2×10-4    

(4) C

16 .【答案】

（1）N2H4·H2O +CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O

（2）①a    C   ②C  

（3）蒸发结晶   洗涤

（4）①有红棕色固体析出   ②92.9%

17. 【答案】

(1)+3  生产红色油漆和涂料或用于炼铁

(2)硫酸加入量过多或过少，铝元素均难以完全沉淀下来(其它合理说法也对)

Na2SO4、Na2Cr2O7

(3)4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2  [来源:学*科*网Z*X*X*K]

2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O(用“=”也不扣分)

(4) 1×10-(47-3a)

18.【答案】

(1)2IO3－+5SO+2H+=5SO+I2 +H2O  

加入过量稀盐酸后再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成

(2)开始时反应物浓度处于最大状态，反应速率应最大   ii

(3)正确    SO+H2O－2e－＝SO＋2H＋

19.【答案】

（1）　　　              13　

（2）sp2、sp3　 4　　B

（3）FeF3是离子晶体，而FeCl3是分子晶体（其它合理说法也对） C　

（4）FeO　　　

20.【答案】（1）乙二醇   保护醛基

（2）

（3）   取代反应

（4）醛基、碳碳双键

（5）

（6）合成路线如下：