粤教版九年级上册5.2 组成燃料的主要元素——碳教案及反思

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第二课时


教学目标


1.认识碳的燃烧及其产物。


2.了解碳的还原性。


3.了解化学反应伴随能量变化。


4. 了解一氧化碳的性质、一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。


教学重点


1.碳单质的可燃性


2.一氧化碳的可燃性。


教学难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳发生的化学反应


教学过程


[复习提问]1.碳的单质有哪些？


2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都是由碳元素组成却


有不同的物理性质？


[引入新课]通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由


于碳原子排列的不同，但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。


[板 书]二.碳的化学性质


1.常温下碳的化学性质稳定


[讲 述]举例说明常温下碳的稳定性。碳受日光照射或跟空气、水分接触都


不易起变化，但随着温度的升高，碳的活动性大大增强。在高温下，碳


能跟许多物质起反应，我们在学习氧气的化学性质时已经知道，碳在氧


气供给充分时，生成二氧化碳，同时放出大量的热。在氧气供给充分时，


碳的燃烧是完全燃烧，燃烧产物是二氧化碳，燃烧的热值为32.8kJ/g。


[板 书] 2.碳的燃烧——可燃性


（氧气充足，碳完全燃烧） 放热


[阅 读]P.141氧气供给不足时会发生什么情况。


[讲 述]在氧气供给不足时，碳的燃烧是不完全燃烧，产物是一氧化碳，燃烧的热值为9.2kJ/g，只有完全燃烧的1/3.6。


[板 书] （氧气不足，碳不完全燃烧） 放热


[讨 论]烧得很旺的炉子在加新煤后温度会降低，为什么？


[板 书] 3.碳与某些氧化物的反应——还原性


吸热


[讲 述]碳除了与二氧化碳反应以外，还能跟某些金属氧化物反应。


[板 书]





推广：单质碳具有还原性，可用于冶金工业


[设 问]碳不完全燃烧及碳与二氧化碳反应都能生成一氧化碳，那么一氧化碳是什么样的物质呢？


[板 书]三.一氧化碳


1.物理性质：无色、无味、难溶于水的气体。


标准状况下密度为1.250g/L


[讲 述]我们常常在煤炉里煤层的上方看到蓝色的火焰，这就是一氧化碳在


燃烧。我们把一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯扣在一氧化碳燃烧的火焰


上方，石灰水变浑浊，说明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。


[板 书]2.化学性质：可燃性（燃料）





[讲 述]一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。


一氧化碳具有可燃性，它与氧气（或空气）混合后点燃可能会发生爆炸，


因此点燃一氧化碳前必须检验其纯度。（提问：这和我们学过的什么气体


相似？）


[板 书]3.一氧化碳的毒性


[讲 述]在通风不良的室内使用煤炉时，因空气不足，会发生碳的不完燃烧，


产生一氧化碳。一氧化碳是有毒的气体，它跟血液中血红蛋白结合的能


力很强，使血液失去输氧能力，发生煤气中毒。所以，在室内使用煤炉


烤火取暖要保证有充分的通风措施，确保安全。


[讨 论]①有人用炉火取暖，又担心煤气中毒，就在临睡前在炉子上、地上


放两大盆水，这样做能预防煤气中毒吗？为什么？


②有人说他年轻，身体好，鼻子灵，等闻到煤气味就把火炉搬出去，


不会煤气中毒，对吗？为什么？


[板 书]4.一氧化碳对空气的污染


汽车尾气、煤的燃烧、石油炼制、钢铁冶炼、森林火灾、生物腐烂


[小 结]碳的化学性质


可燃性


还原性


[布置作业]P142.检查站


写出相应的化学方程式


（1）


（2）


（3）


（4）