2020年江苏省扬州市中考化学试卷

2020年江苏省扬州市中考化学试卷

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是（　　）

A．氢 B．碳 C．氮 D．氧

2．扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（　　）

A．玉石雕刻 B．纸张裁剪 

C．木料打磨 D．腐乳发酵

3．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（　　）

A．单质 B．酸 C．碱 D．盐

4．下列物质由离子构成的是（　　）

A．氢气 B．氯化钾 C．金刚石 D．二氧化碳

5．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　　）

A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液

6．氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（　　）

A．通常状况下，O2是无色气体 

B．相同条件下，O2的密度大于CO2的 

C．分离液态空气可获得O2 

D．O2能够支持可燃物的燃烧

7．对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是（　　）

A．3Fe+2O2Fe3O4 

B．2H2O2H2↑+O2↑ 

C．H2+CuOCu+H2O 

D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

8．潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2═2Na2CO3+O2，其中X的化学式是（　　）

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH

9．培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（　　）

A． B． 

C． D．

10．扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（　　）

A．河水属于纯净物 

B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 

C．生活污水可直接排放入运河 

D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化

11．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）

A．浓硫酸可用于干燥O2 

B．浓硫酸可使纸张炭化 

C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 

D．稀硫酸可用于金属表面除锈

12．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）

A．量取10mL水 B．溶解粗盐 

C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液

13．甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是（　　）

A．由3种元素组成 

B．相对分子质量为（12×3+1×8+16×3） 

C．碳、氢、氧3种原子的个数比为3：8：3 

D．碳元素的质量分数为×100%

14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

15．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应后原子的数目增加 

B．反应后原子的种类增加 

C．反应前后分子的数目不变 

D．反应前后物质的总质量不变

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（　　）

A．炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 

B．炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 

C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 

D．洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

17．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 

B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大 

C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等 

D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．铝具有良好的导电性，可用于制作电线 

B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 

C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 

D．金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃

19．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（　　）

A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 

B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 

C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应 

D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀

20．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 

B．理论上反应每生成44g CO2，同时生成18g H2O 

C．理论上每16g CH4参与反应，最终消耗64g O2 

D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

三、非选择题

21．扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。

（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于　   　（填字母）。

A．糖类

B．油脂

C．蛋白质

②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为　   　。

③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用　   　的方法。

（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为　   　。

②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于　   　（填“复合材料”或“金属材料”）。熟石灰的化学式为　   　，在空气中熟石灰最终转化为　   　（填化学式）。

③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有　   　（填化学式）。

22．空气质量意味着生活质量。

（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。

①氮气的化学性质比较　   　（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积　   　吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。

②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程　   　能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b　   　a（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。

①每114g C8H18完全燃烧，需要消耗400g O2，生成mg CO2和162g H2O，则m＝　   　g。

②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量　   　（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是　   　（写出一种）。

（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。

①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl•），引发以下反应：Cl•+O3═ClO•+O2  Ⅰ

2ClO•═2Cl﹣+O2    Ⅱ

Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是　   　，该转化过程总反应的化学方程式为　   　。

②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于　   　（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个　   　（填“原子”“分子”或“离子”）。

（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是　   　（填字母）。

A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动

B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失

C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

23．实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。

（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为　   　（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。

A．将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中

B．将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为　   　。

（3）图1所示的仪器B、D的名称为　   　、　   　，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为　   　（填字母）。

（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的　   　。

（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过　   　法收集H2，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从　   　（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL H2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是　   　。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是　   　。

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是　   　（写出一种）。

24．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制CO2的排放，是为了减缓　   　效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度　   　（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为　   　，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的　   　性。

（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是　   　。干冰能用于人工降雨，是因为　   　。

（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中　   　浓度增大（填化学式）。

②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质　   　。

（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4．与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比＝　   　。

（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3．通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有　   　。

②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天　   　的变化。

25．以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4

（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为　   　。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，＝　   　。

（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有　   　（填字母）。

A．能与酸反应

B．能与碱反应

C．不与FeO（OH）反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是　   　。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为　   　（填离子符号）。

（4）“煅烧”时反应的化学方程式为　   　。

（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是　   　。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是　   　。

（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9t FeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。

2020年江苏省扬州市中考化学试卷

参考答案

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C； 2．D； 3．C； 4．B； 5．A； 6．B； 7．A； 8．C； 9．A； 10．D； 11．C； 12．B； 13．D； 14．A； 15．D；

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．BD； 17．C； 18．A； 19．BD； 20．CD；

三、非选择题

21．A；氨基酸；过滤；C+H2OCO+H2；复合材料；Ca（OH）2；CaCO3；O2、H2O、CO2； 22．稳定；＞；释放；＞；352；偏小；浪费能源；催化作用；2O33O2；单质；分子；AB； 23．A；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；酒精灯；长颈漏斗；ACD；气密性；向下排空气；乙；在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；硫酸的质量分数；相同时间内产生氢气的体积； 24．温室；增大；CaCO3CaO+CO2↑；吸附；分子间隔；干冰升华吸热；H2CO3；石蕊试液；22：3；气温、光照强度；水分含量； 25．+3；1：1；C；过氧化氢在较高温度下容易分解；SO42﹣；2FeO（OH）Fe2O3+H2O；煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质；煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁；

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日期：2020/7/27 21:50:33；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430