2020年江西省中考化学试卷

2020年江西省中考化学试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．（2分）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．臭氧 D．二氧化硫
2．（2分）通常情况下，下列物质属于可燃物的是（　　）
A．大理石 B．小木条 C．玻璃 D．泥沙
3．（2分）人体缺碘会诱发的疾病是（　　）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
4．（2分）下列做法违背节水理念的是（　　）
A．防止水龙头滴漏 B．采用大水漫灌农作物
C．使用节水器具 D．循环利用工业用水
5．（2分）下列有关操作错误的是（　　）
A．读 B．闻
C．拿 D．滴
6．（2分）2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功。标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（　　）
A．热值高，推力大
B．反应方程式是2H2+O22H2O
C．绿色无污染
D．贮存、运输和加注都容易
7．（2分）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3﹣ B．Na+、CO32﹣ C．K+、OH﹣ D．Ba2+、Cl﹣
8．（2分）下列实验方案合理的是（　　）

实验目的
所用试剂或方法
A
检验氧气
通入澄清石灰水
B
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
C
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
加入适量的稀硝酸
D
自制酸碱指示剂
将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（　　）
A．氧化物都含氧元素
B．清除油污的原理都是利用乳化作用
C．物质的用途主要由物质的性质决定
D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供
10．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列变化属于缓慢氧化的是　 　
A．动植物呼吸
B．碳酸分解
C．甲烷燃烧
D．　 　
12．（3分）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是　 　
A．钒属于非金属元素
B．钒的中子数为50.94
C．钒原子核外有4个电子层
D．图中x＝　 　

13．（3分）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是　 　
A．醋酸
B．氨水
C．蔗糖
D．　 　
14．（3分）“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是　 　

A．甲的化学式为SiH4
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：2
C．丙是由离子构成
D．丁中氯元素的化合价为　 　价
15．（3分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是　 　
A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙
D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是　 　

三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）最新发现。“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素　 　；
（2）n个硫酸根离子　 　；
（3）碳酸铵[（NH4）2CO3]中氮元素显﹣3价　 　；
（4）其中由两种元素组成的盐　 　。
17．（7分）复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子　 　。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为　 　。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为　 　。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是　 　。
18．（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨﹣﹣时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH≈5.6是由于空气中的　 　 溶解在雨水中造成的；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）小满﹣﹣小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是　 　（填序号）。
A．铵磷钾
B．磷矿粉
C．草木灰
D．碳酸氢铵
（3）白露﹣﹣白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于　 　（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是　 　。
19．（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是　 　；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是　 　（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为　 　；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而　 　。
20．（8分）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
（1）A的化学式为　 　；
（2）C与F反应的基本类型是　 　；
（3）C→D反应的化学方程式为　 　；
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所示），则载人舱X代表的的物质可能是　 　（填序号）。
A．C
B．CO2
C．Fe2O3
D．CaCO3

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）根据如图回答有关问题：

（1）图一中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为　 　。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是　 　（填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是　 　；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是　 　（填序号，双选）。
Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹
22．（8分）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如探究。
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，理论上碳和氧化铜的质量比为　 　。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号
m（C）：m（CuO）
实验后A处试管中固体颜色
C处导管口的现象
1
1：8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
1：9
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
1：10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
1：11
红色固体中有极少量黑色固体
　 　
5
1：12
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
6
1：13
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
【交流讨论】
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是　 　。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少　 　（填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是　 　，观察到的现象是　 　。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：　 　（写一个即可）。

23．（9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更　 　，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的　 　溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，溶液变成浅绿色。
样品中含铁，发生反应的
化学方程式为　 　。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是　 　；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是　 　（填一种即可）。
【拓展应用】如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有　 　（填序号）图标的垃圾桶内。


五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为　 　g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+　 　 Cl﹣． （填“＞”、“＝”或“＜”）。

2020年江西省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．【分析】根据气体的性质与用途来分析解答。
【解答】解：氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救。即这里的“氧”指的是氧气。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途方面的知识，物质的性质决定了它的用途，要求同学们熟练掌握教材内容才行。
2．【分析】根据属于可燃物的物质，应具有可燃性，进行分析判断。
【解答】解：A、大理石不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
B、小木条具有可燃性，属于可燃物，故选项正确。
C、玻璃不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
D、泥沙不具有可燃性，不属于可燃物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确属于可燃物的物质应具有可燃性是正确解答本题的关键。
3．【分析】元素与人体健康的关系非常重大。根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断。
【解答】解：A．贫血是由于人体缺铁引起的，故A错误；
B．夜盲症是缺乏维生素A引起的，故B错误；
C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故C错误；
D．甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故D正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
4．【分析】根据节约用水的具体做法来分析解答。
【解答】解：A．防止水龙头滴漏可以节约用水，不合题意；
B．采用大水漫灌农作物会造成大量的水蒸发、渗漏，会造成水的浪费，符合题意；
C．使用节水器具可以节约用水，不合题意；
D．循环使用工业用水可以节约用水，不合题意。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
5．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．【分析】根据氢气燃烧生成水，结合氢气作为燃料的优点，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气燃烧热值高，放热量多，推力大，故选项说法正确。
B、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项说法正确。
C、氢气燃烧生成水，绿色无污染，故选项说法正确。
D、氢气的密度小、氢气的熔点（﹣259℃）和沸点（﹣252℃）很低，贮存、运输和加注都不容易，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解氢气作为燃料的优点、缺点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．【分析】根据离子间能否结合产生气体、沉淀或是水以及离子的颜色进行分析解答即可。
【解答】解：A、该组中的离子能在含有硫酸的溶液中大量共存，故本选项符合题意；
B、CO32﹣与硫酸溶液中的H+结合有气体生成，不能共存，故本选项不符合题意；
C、OH﹣与硫酸溶液中的H+结合有水生成，不能共存，故本选项不符合题意；
D、Ba2+与硫酸溶液中的SO42﹣结合有沉淀生成，不能共存，故本选项不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查离子的共存问题，学生需熟悉复分解反应发生的条件、物质的溶解性等。
8．【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，进行分析判断。
【解答】解：A、检验氧气，应将带火星的木条伸入瓶中，故选项实验方案不合理。
B、加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能鉴别硬水和软水，故选项实验方案不合理。
C、碳酸钾能与适量的稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
D、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，可用于自制酸碱指示剂，故选项实验方案合理。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据常见清除油污的原理，进行分析判断。
C、根据性质决定用途，进行分析判断。
D、根据人类需要的能量的来源，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含氧元素，故选项说法正确。
B、清除油污的原理不一定都是利用乳化作用，还可能是利用溶解原理、利用了与其它物质发生化学反应等，如用汽油溶解油污、氢氧化钠能与油脂反应等，故选项说法错误。
C、性质决定用途，物质的用途主要由物质的性质决定，故选项说法正确。
D、在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见清除油污的原理、氧化物的特征、人类需要的能量的来源等是正确解答本题的关键。
10．【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析判断。
C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
D、根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律，反应后固体的质量应增加，故选项图象错误。
C、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O、Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2，氯化钡的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）
11．【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，有的比较缓慢，称为缓慢氧化；燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【解答】解：A、动植物呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确。
B、碳酸分解，生成水和二氧化碳，不属于缓慢氧化，故选项错误。
C、甲烷燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误。
D、食物腐败，是食物与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化（合理即可）。
故答案为：
A；食物腐败（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
12．【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子结构示意图中弧线表示电子层，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
【解答】解：A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，而不是钒的中子数为50.94，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
D、由原子结构示意图可知，钒原子核内质子数为23；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则图中x＝23。
故答案为：
C；23。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．【分析】根据无色酚酞试液的变色情况来分析。酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均不变色，遇到碱性溶液变红色。
【解答】解：碱性溶液能使无色酚酞变红色。
A．醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
B．氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
C．蔗糖水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
D．氢氧化钠溶液、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
故答案为：B；石灰水（答案合理即可）。
【点评】熟记紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇不同酸碱性溶液时显示的颜色，并能举一反三，会利用性质相似的指示剂。
14．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题等。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
A．由分子结构模型可知，每个甲分子是由1个硅原子和4个氯原子构成的，其化学式为SiCl4，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，反应中乙（H2）和丁（HCl）的分子个数比为2：4＝1：2，选项说法正确；
C．丙是固态非金属单质硅，是由原子构成的，选项说法错误；
D．丁是氯化氢，其中氢元素显+1价，所以氯元素显﹣1价。
故答案为：B；﹣1。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
15．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、根据溶解度判断溶质质量分数的大小；
B、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
C、饱和溶液中溶剂质量的比较；
D、根据溶液结晶的方法判断。
【解答】解：A、乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大错误，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，因此升温质量分数不变；故选项错误；
B、仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液错误，因为降温后a还是线下点；故选项错误；
C、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙正确，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故选项正确；
D、除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：降温结晶；
故选C；故答案为：降温结晶。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）氯化钾是由两种元素组成的盐，进行分析解答。
【解答】解：（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有的一种金属元素有钾、钠，其元素符号为K、Na。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个硫酸根离子可表示为：nSO42﹣。
（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸铵[（NH4）2CO3]中氮元素显﹣3价可表示为：（H4）2CO3。
（4）氯化钾是由两种元素组成的盐，其化学式为KCl。
故答案为：
（1）K或Na；
（2）nSO42﹣；
（3）（H4）2CO3；
（4）KCl。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17．【分析】（1）微观粒子之间有间隔；
（2）根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；
（3）化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；
酒精燃烧生成水和二氧化碳；
（4）蔬菜、水果中富含维生素。
【解答】解：（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子之间有间隔。
故填：之间有间隔。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：（1×6）＝6：1。
故填：6：1。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为O2；
酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是蔬菜，用来补充维生素。
故填：蔬菜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【分析】（1）根据雨水呈酸性的原因以及分离混合物的方法来分析；
（2）根据肥料的分类来分析；
（3）根据材料的分类以及鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常雨水pH≈5.6；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化；故填：二氧化碳；物理；
（2）草木灰是由农作物的秸秆焚烧后形成的，属于农家肥；其他肥料属于化学肥料；故填：C；
（3）棉花属于天然纤维，棉纤维的主要成分是植物纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛味道的是羊毛纤维；故填：天然纤维；灼烧，闻气体。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
19．【分析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快；
（2）过滤能够除去不溶于水的物质；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（4）根据实验现象可以判断物质的性质。
【解答】解：（1）操作1中，粉碎废极片的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）实验室中完成操作2（过滤）时，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
故填：烧杯或玻璃棒或漏斗。
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。
故填：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。
故填：减小。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．【分析】根据“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应，A是最常用的溶剂，所以A是水，D的俗名叫烧碱，所以D是氢氧化钠，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠和C可以相互转化，所以C是碳酸钠，水和B可以相互转化，B会与碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，F也会与碳酸钠反应，所以F可以是氯化钡，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应，A是最常用的溶剂，所以A是水，D的俗名叫烧碱，所以D是氢氧化钠，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠和C可以相互转化，所以C是碳酸钠，水和B可以相互转化，B会与碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，F也会与碳酸钠反应，所以F可以是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A的化学式为H2O；
（2）C与F的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以基本类型是复分解反应；
（3）C→D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接，C和碳酸钠可以相互转化，所以载人舱X代表的的物质可能是CO2，故选：B。
故答案为：（1）H2O；
（2）复分解反应；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）B。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；D；
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；图G中，说法正确的是：Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触，因此bc段压强不再增大；Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹，因此压强开始逐渐减少；故答案为：可以控制反应的发生和停止；ⅡⅢ；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．【分析】【知识回忆】根据反应方程式计算此题；
【实验探究】【交流讨论】（1）根据实验数据及前后反应现象推断此题；
（2）根据反应物比例不同，推断生成物名称；
（3）根据氧化铜溶于酸且形成蓝色溶液性质回答此题；
【反思评价】根据碳与氧化铜、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜的反应回答此题。
【解答】解：【知识回忆】C+2CuO2Cu+CO2↑，根据化学方程式，可以看出两者恰好反应的质量比＝12：160＝3：40；
故答案为：3：40。
【实验探究】【交流讨论】（1）在木炭粉和氧化铜的质量比介于1：10和1：12之间时，反应现象应该相同，此时都是生成二氧化碳，不会产生燃烧现象；
故答案为：尾气不燃烧。
（2）根据实验结果，此时都是生成了二氧化碳，不会生成一氧化碳，减少一氧化碳排放造成污染；
故答案为：CO。
（3）6中剩余的黑色物质为未反应的氧化铜，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜溶解，硫酸铜溶液为蓝色，所以可以看到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色的现象；
故答案为：稀硫酸；黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
【反思评价】反应后没有黑色固体，说明碳和氧化铜都被消耗完毕，而一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，使黑色粉末消失，所以反应方程式为CO+CuOCu+CO2；
故答案为：CO+CuOCu+CO2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．【分析】【发现问题】
一般情况下合金与组成成分比较，硬度大、密度小、耐腐蚀等；
【实验设计】
氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
【反思评价】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；
【拓展应用】
废弃易拉罐可回收再利用。
【解答】解：【发现问题】
根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作。
故填：大。
【实验设计】
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成了氢气。
故填：氢氧化钠。
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【反思评价】
其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色；
大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶液后，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液中亚铁离子对应的金属单质是铁。
故填：镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色；铁。
【拓展应用】
废弃易拉罐可回收再利用，应放入标有B图标的垃圾桶内。
故填：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（2）根据氢氧化钠溶液溶质的质量，利用化学方程式计算出氯化氢的质量，然后再根据废液的质量计算出废液中盐酸的溶质质量分数；
（3）根据恰好反应时溶液中的溶质种类及其构成情况来分析。
【解答】解：（1）配制50g5%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为：50g×5%＝2.5g；故答案为：2.5；
（2）16g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：16g×5%＝0.8g。设20g废液样品中含氯化氢的质量为x，则：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x

x＝0.73g
则废液中盐酸的溶质质量分数为：
答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠两种物质，氯化钙是由钙离子与氯离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，由氯化钠电离产生的钠离子与氯离子的个数相等，氯化钙电离产生钙离子和氯离子，所以恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+＜Cl﹣；故填：＜。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。
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日期：2020/7/27 21:44:03；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430