2021年中考化学一轮复习 课时训练 盐 化肥（含答案）

2021年中考化学一轮复习 课时训练

盐 化肥

1.下列属于无明显现象的复分解反应的是(　　)

A.澄清石灰水在空气中变质

B.稀硝酸与烧碱溶液混合

C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合

D.铁丝与硫酸铜溶液反应

2. “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是(　　)

A.熟石灰           B.碳酸钾           C.乙醇          D.烧碱

3.下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是(　　)

A.CuSO4        B.AgNO3             C.CaCl2        D.Na2CO3

4.下列四个实验方案设计合理的是(　　)

5.在“P＋Q―→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是(　　)

A.HCl、Ca(OH)2      B.SO2、NaOH         C.Fe2O3、H2SO4     D.H2SO4、ZnCl2

6.下列对化肥的认识不正确的是(　　)

A.KNO3是一种复合肥

B.施用氮肥，能促进植物茎叶生长

C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好

7.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是(　　)

A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

8.在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是(　　)

①Cu、稀硫酸、CuO　②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液　③C、CO、Fe2O3

A.①           B.②           C.①③                D.②③

9.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(　　)

A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B.向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

10.如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是(　　)

A.甲：熟石灰　乙：稀盐酸

B.甲：水　乙：氢氧化钠溶液

C.甲：氢氧化钠溶液　乙：水

D.甲：稀盐酸　乙：氯化钠溶液

11.探究酸、碱和盐的性质及应用。

(1)NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为____________，

反应的化学方程式为__________________。

(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。

①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有______________________。

②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式____________________，甲、乙同学的实验中，

可能发生的相同反应的化学方程式为____________________，

乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是________________________。

③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，

理由是__________________________________________________________。

12.有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)。

根据实验过程中的现象判断：

(1)固体B的成分是________(填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是________。

(2)固体粉末中一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。

(3)写出反应③的化学方程式__________________________。

13.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。

(1)实验步骤：

①溶解：称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g。

②过滤。

③蒸发：请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④计算产率：得到精盐3.2 g，则精盐的产率为________(计算结果保留一位小数)。

(2)整个实验中至少要进行________次称量。

(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

14.实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。

[提出猜想]

猜想①：该铵盐是NH4Cl；猜想②：该铵盐是________；猜想③：该铵盐是NH4HCO3；猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4。

[实验探究]

步骤一：取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的________滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想________不成立。

步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的________溶液，有白色沉淀生成，则猜想________成立。

[拓展应用]

铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________________________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

15.某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将150g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

请计算：(1)表中m的值为________。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

答案解析

1.答案为：B；解析：澄清石灰水变质是氢氧化钙与二氧化碳的反应，该反应不属于复分解反应；稀硝酸与烧碱溶液混合生成硝酸钠和水，无明显现象；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；铁丝与硫酸铜反应属于置换反应。

2.答案为：B；解析：碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐。

3.答案为：C；解析：BaCl2与CaCl2交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。

4.答案为：D；解析：混有少量CuO的木炭粉在空气中灼烧时，木炭粉会与氧气发生反应而除去；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，能生成氯化钾和氧气，但二氧化锰在反应后会混入氯化钾固体中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是铵盐，都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，不能用加熟石灰研磨的方法鉴别这两种铵盐；通过灼热的铜网时，氧气会与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不发生反应，可用此方法除去氮气中混有的氧气。

5.答案为：D；解析：硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。

6.答案为：D；解析：化肥能提高粮食产量，但是要根据土壤和气候条件、作物营养特点等，合理施用化肥，不是越多越好。

7.答案为：A；解析：过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量。

8.答案为：B；解析：①中Cu在金属活动性顺序中位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu也不能和CuO反应；②稀盐酸、Ca(OH)2溶液能发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸、Na2CO3溶液能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；③中C和CO不能反应，C、CO都能还原Fe2O3。

9.答案为：D；解析：氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

56          111

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

74             111

由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多；向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，溶液质量减小，随着反应的进行，镁再与氯化铝反应生成氯化镁和铝，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化；向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH＝7，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH升高；稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，在金属未反应完之前，加入硫酸质量相等，两个反应生成的氢气质量应该相等。

10.答案为：A；解析：甲物质能和碳酸氢铵、氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，说明甲物质显碱性，乙物质能和碳酸氢铵反应生成气体，同时不能和氯化铵反应，说明乙物质显酸性，故甲、乙可能分别为熟石灰和稀盐酸。

11.答案为：

(1)溶液由红色变为无色  H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

(2)①漏斗、烧杯和玻璃棒

②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH     Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

加入过量盐酸，有气泡产生　

③甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品浪费

[解析]

(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色。

(2)①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；

②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生；

③乙加入的试剂是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费。

12.答案为：

(1)Cu　过滤　

(2)CuSO4　NaCl　

(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

[解析] 操作a为加水溶解并过滤，可知固体A为不溶物，可能为铜或氧化铁或者二者的混合物，操作b加入盐酸后固体部分溶解，得到的黄色溶液应为氯化铁溶液，固体B应为铜，所以固体A为氧化铁和铜的混合物；经过操作a得到的无色溶液应为氯化钠或硫酸钠或二者的混合物，再通过步骤c得到白色沉淀和无色溶液，步骤c中包括过滤操作，白色沉淀应为硫酸钡沉淀，所得无色溶液中一定含有生成的氢氧化钠，可能含有氯化钠，与氯化铁溶液混合得到红褐色的氢氧化铁沉淀。

13.答案为：

(1)③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少　④84.2%

(2)3　

(3)混合物

[解析]

(1)精盐的产率为×100%≈84.2%。

(3)精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物。

14.答案为：

[提出猜想] NH4NO3

[实验探究] 稀盐酸　④　硝酸银　①

[拓展应用] NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O

[解析] [提出猜想]它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，其余三种猜想已给出。

[实验探究] 步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入某种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵，所以此溶液为稀盐酸；步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了，只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵。

[拓展应用] 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水。

15.答案为：

(1)4.4

(2)解：设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为x。

稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%。

答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。