甘肃省永昌四中2019-2020年高一上学期末考试化学试卷
展开高一年级 化学(必修1)
第I卷
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案。）
1．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理
2．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用胆矾湿法炼铜 B．用铁矿石高炉炼铁
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
3．食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
4．下列属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．KNO3 C．铜 D．NaCl溶液
5．将20mL 5mol•L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.0l mol•L-1 B．0.02 mol•L-1 C．0.l mol•L-1 D．0.2 mol•L-1
6．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（ ）
A．试液先变红后褪色 B．试液不变色
C．试液直接褪为无色 D．试液最终变为红色
7．下列物质见光会分解的是（ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．SO2 D．HClO
8．根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
10．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是( )
A．Fe2(SO4)3→FeSO4 B．CO→CO2 C．C1-→KC1 D．Na→Na2O2
11．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）
A．晶体硅可做光导纤维 B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
C．SiO2可与水反应制备硅胶 D．SiO2可做计算机芯片
12．有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应是金属单质表现的性质
D．焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素
13．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．全部 B．①②③ C．③④ D．②③④
14．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于( )
A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物
15．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
16．下列试剂贮存方法错误的是( )
A．钠应保存在石蜡油或煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存
17．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Al→Al(OH)3 B．Fe→FeCl2 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3
18．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
19．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl2、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3
20．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应： H+ + HCO3-＝ CO2↑ + H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
21．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 ( )
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水
22．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子
B．含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L蔗糖含有的分子数为0.5NA
23．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
24．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5
C．H2＋Cl22HCl D．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
25．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成
C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上
第II卷
二、填空题（本题共2小题，共22分。）
26．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________。
27．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是_________（填化学式）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球
C．小球四处游动 D．钠无变化
（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
①．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。
②．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_____________________ 。
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_____________________ 。
（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是________________ 。
三、推断题（共11分）
28．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
四、实验题（共17分）
29．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式：_________________________ 表现还原性和酸性的盐酸物质的量之比为_________。
（2）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。
（3）E中的红色布条是否退色？____，F中的反应现象为_____________。
（4）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有__________。
（5）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。该反应的化学方程式为_________________________。
高一年级 化学(必修1)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | D | C | C | B | C | A | D | C | C | A | B | A | A |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | D | A | B | C | A | B | B | B | A | B | D | C |
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26. （6分）1:1 1:1 5:3
27．（16分）(1) 强(1分) Al（OH）3 （2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ BC （3） FeCl3
① 红（1分） ②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ （4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ↑ (5)先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失
28. （11分）(1) Cl－、Mg2＋ (2) CO32－、SO42－、Cu2＋ (3) Na＋、K＋ (4) 是（1分） 因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（5））Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓
29.（17分）) (1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1:1 (2) 饱和食盐水 干燥氯气 (3)否（1分） 产生大量棕黄色烟 （1分）
(4) Cl2 Cl-
(5) 氢氧化钠溶液（1分）； Cl2 +2 NaOH = NaCl + Na ClO+ H2O
1.关于环境保护；2.来源于《导学案》34页；3. 来源于课本46页；4. 来源于《导学案》29页；5. 来源于课本17页；6. 来源于课本84页；7. .来源于《导学案》68页；8. .来源于课本25页；9. 来源于29页第7题；10. 来源于《导学案》36页；11. 来源于课本中80页；12. 来源于课本57页；13. 来源于《导学案》55页；14. 来源于课本58页；15. 来源于《导学案》18页；16. 来源于课本81页；17. 来源于《导学案》53页；18. 来源于《导学案》31页；19. 来源于课本63页；20. 来源于课本42页；21. 来源于《导学案》51页；22. 来源于《导学案》14页；23. 来源于课本42页；24. 来源于《导学案》36页；25. 来源于《导学案》43页；26. 来源于《导学案》14页；27. 钠、铝、铁是三种重要的金属性质的综合考察；28.离子共存问题、金属化合物相关知识的综合考察；29.氯气的实验室制法来源于《导学案》71页。
