陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

渭滨区2019-2020-1高一化学试题   WB202001

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23  Mg-24  Al-27 Fe-56 Cu-64

一、单项选择题：（共25小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）

1. 下列行为不符合安全要求的是

A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，再滴加BaCl2溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是

4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒

B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化

C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用[来源:Zxxk.Com]

D．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关

5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

6.下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子

B．1 mol氧气的质量为16 g

C．500 mL 2.5 mol·L－1　NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA

7．下列有关操作或判断正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

8．下列有关化学实验的说法正确的是

A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋,不含Na＋

C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3

D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解

9．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是

A．食物变质   B．青铜器生锈   C．燃放烟花爆竹  D．利用蒸馏法获得蒸馏水

10.下列关于物质分类的说法正确的是

A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸                 B.金刚石、白磷都属于单质

C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物           D.金属氧化物均为碱性氧化物

11．下列说法错误的是

A．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

12．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C．硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－[来源:学,科,网]

B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－

C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－

D．强酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

14．下列说法不正确的是

A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡 

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 

D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

15.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

16. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是

A. 可用NaOH溶液除去中的
B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C. 氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀

D. 三氧化二铝为两性氧化物故可以做耐火材料

17. 下列关于的说法正确的是

A. 气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明具有漂白性
B. 等物质的量的和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去
C. 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明具有漂白性
D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生

18. 下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是

A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性
D. 浓硫酸干燥氯气脱水性

19. 下列物质之间的转化都能一步实现的是

A.            B.
C.      D.

20.关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2

21.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A．图中所有反应都不属于氧化还原反应

B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点

22．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应[来源:学科网ZXXK]

D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质

23．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为：

   Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：

   2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

24．一定量Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，下列情况不可能的是

A．加入Cu的质量为6.4 g                     B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C．加入Cu的质量大于6.4 g                   D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

25.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为

A. N2O           B. NO         C. N2O3       D. NO2

二、填空题(共2题，共24分）

26．（12分）物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO)＝________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。

27. （12分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。

(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为                   。

(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是_________________________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______________________。

(3)用试管将反应产生的收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________（相同条件下） 

(4)若铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共标准状况，则反应中转移的电子的物质的量为         。

三、实验题（共2题，共20分）

28．（12分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是                。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）实验方案的评价及数据处理

①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是____________________。

②若样品质量为w g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为      g（用含m1的代数式表达），混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含w、m1的代数式表示)。

29．（8分）某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

【实验装置】

【部分实验数据】

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为            L

四、计算题（共1题，共6 分）

30.（6分）将一定质量的镁和铝的合金投入100mＬ，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L（标准状况下）,向所得溶液中滴加5mol·L-1­ NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀5.8g。[来源:学,科,网]

请计算：

（1）原合金中镁和铝的质量分别是多少？

（2）原盐酸溶液的物质的量浓度

渭滨区2019-2020-1高一化学试题答案  WB202001

一、单项选择题：请将答案填写在表格对应题号下方。（每小题2分，共50分）                 

二、填空题(共2题，共24分）

26.(每空2分，共12分）(1)0.2NA　(2)2∶1　(3)1.0 mol·L－1    (4)95 g·mol－1；24　(5)11.2

27.(每空2分，共12分）3浓3222O （双线桥略）；铜片溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体。

（2） 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；  溶液中的硝酸根与硫酸中的氢离子重新具有硝酸的性质，可以继续反应。

（3）1/3   (4)   0.4 mol [来源:学科网ZXXK]

三、实验题（共2题，共20分）

28. (每空2分，共12分） (1)①检查装置气密性 ③吸收空气中的水和二氧化碳　④2NaHCO3    Na2CO3＋H2O ＋CO2↑

 (2) ①使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收。

②44m1/18（或22m1/9）      168m1/18W ×100%（或28m1/3W ×100%）

29.　(每空2分，共8分） (1)0.1　；0.05   (2)24.86 L·mol－1   (3)74.58 L

四、计算题（共1题，共6分）

30.（各2分）镁：2.4g  铝：2.7g  （4分）  盐酸的浓度为：5mol·L-1