黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量: Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108

第I卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）

1．下列分散系属于悬浊液的是

A．硅酸溶胶   B．蔗糖溶液   C．泥浆水   D．氢氧化铁胶体

2．下列表示不正确的是

A．氯离子结构示意图：       B．漂白液的有效成分： NaClO

C．[SiO4]四面体的球棍模型：      D．KSCN的名称： 硫氢化钾

3. 下列图示与操作名称不对应的是

A．升华           B．分液           C．过滤                  D．蒸馏

4．下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是

A．Na2SiO3    B．Na2CO3      C．Na2O      D．NaCl

5．下列方法不合理的是

A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3      B．用水鉴别乙醇和四氯化碳

C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2             D．用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

6．下列属于非电解质的是

A．葡萄糖            B．氢氧化钠        C．氯化钾          D．铁

7．下列说法不正确的是

A．实验室应将钠保存在煤油中             B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．液氯不可以储存在钢瓶中               D．金属钠失火不可用水来灭火

8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4——腐蚀品                    B．CH4——易燃液体

C．Na——遇湿易燃物品                    D．KMnO4——氧化剂

9．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是

A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气

10．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

A.2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2       B. Br2+2NaI＝2NaBr+I2

C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O     D. HBr+NaOH＝NaBr+H2O

11. 下列属于化合反应且是氧化还原反应的是

A．CaO+CO2＝CaCO3                       B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

C．Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O              D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂

13．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol/L NaOH 溶液:Na+、K+、CO32－、AlO2－

B. 0.1 mol/L FeCl2溶液:H+、Mg2+、SO42－、MnO4－

C. 0.1 mol/L KHCO3溶液:Na+、Ba2+、Cl－、OH－

D. 0.1 mol/L H2SO4溶液:Ag+、NH4+、NO3－、HSO3－

14．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜      B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．氢氟酸能用玻璃瓶存放                D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O2

15. 陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是

A．瓷器青色，来自氧化铁                B．陶瓷由粘土经高温烧结而成

C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐            D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点

16．1.8g某金属在足量氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是

A．Ag              B．Fe            C．Al           D．Na

17. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．32g S8中S数目为NA

B．71g 氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA

C．100mL 浓度为 0.1mol/L的明矾溶液中，SO42－数目为0.02NA

D．11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和一定为NA

19. 下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化铝可制取金属铝      

B. CO高温条件下还原氧化铁可制铁

C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

D. 用SiO2和C高温条件下制粗硅

20．下列离子方程式正确的是

A. 大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑

B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+＝Mn2++2Cl2↑+4H2O

C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+

D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-＝CaCO3↓+H2O

21. 下列说法正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2        B．SiSiO2H2SiO3

C．CaCO3CaOCaSiO3           D．AlAl2O3Al(OH)3

23．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3

B．绿矾长时间置于空气中易被氧化

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物

24. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

25．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是

A．由现象1得出化合物X含有O元素

B．X的化学式Na2CuO2

C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH

D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题（本题共4小题，共50分。）

26．(10分)完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式

（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O ＝             

（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O ＝            ＿

（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl＝               

（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为

Al3++3NH3·H2O ＝             

（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu ＝             

27．(12分)

（1）常温下，将      通入到NaOH溶液中，可获得         为有效成分的漂白液（填化学式）

（2）NaHCO3俗名是        ，常温时，NaHCO3的溶解度      Na2CO3（填“大于”或“小于”）

（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入      防止Fe2+被氧化成Fe3+

（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点    铝的熔点（填“高于”或“低于”）

28．(10分) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是              。

（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为              （并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由              。

29．(18分) 某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

请回答：

（1）步骤II中发生的化学方程式                                 ；

步骤Ⅲ发生的化学方程式                                      。

（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是           。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是            

（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有                             ；洗涤时，合适的洗涤剂是            

（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是        

（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为                             

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是     

③F中试剂的作用是      ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为       。

高一学年第一模块化学考试参考答案

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

26. （每空2分）

2NaAlO2+3H2↑，H++Cl—+HClO，

AlCl3+3H2O ，Al(OH)3↓+3NH4+，2FeCl2+CuCl2

27．（每空2分）Cl2， NaClO，小苏打，小于，Fe，高于

                                     8e—

28.乙（2分），铜丝由黑变红（2分），3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3分）

不正确，因为铁过量时：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+（3分）

29. NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）

2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（2分），BCD（2分）

加热浓缩，冷却结晶（2分）

烧杯，玻璃棒，漏斗（2分）

浓盐酸（1分），减压干燥或低温干燥（1分）

MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

除去HCl（1分），防止水蒸气进入E中（1分），碱石灰（2分）