陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（基础卷）试题

吴起高级中学2019—2020学年第一学期中期考试高一化学基础卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1  Na：23   O：16   Zn：65  Cl:35.5    S:32

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一、选择题（本题包括 18小题，每小题 3 分，计 54分）

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】

【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。

2.下列工业生产不属于化学变化的是(   )

A. 海水晒盐 B. 海带提碘 C. 炼铁 D. 炼钢

【答案】A

【解析】

【详解】A项、海水晒盐获得氯化钠的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B项、海带提碘得到单质碘的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C项、炼铁的过程有单质铁生成，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D项、炼钢的过程要除去碳、硅等杂质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选A。

3.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是

A. 质子数为2 B. 电子数为3

C. 中子数为2 D. 质量数为2

【答案】A

【解析】

根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数，则23He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，故选A。

4.悬浊液、乳浊液、溶液都是（    ）

A. 稳定的液体 B. 透明的液体 C. 混合物 D. 化合物

【答案】C

【解析】

【详解】悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，里面含有多种成分，C项正确；

答案选C。

5.亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂,也是致癌物质,它属于（　　）

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的一种盐，故选C。

6. 下列属于氧化还原反应的是（ ）

A. NaOH + HCl ="=NaCl" + H2O

B. Zn + 2HCl ==ZnCl2+ H2↑

C. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑

D. CuO +2HCl ==CuCl2+ H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：氧化还原反应中有元素化合价的变化，ACD中没有化合价的变化，故不属于氧化还原反应，B中锌和氢元素化合价有变化，所以B属于氧化还原反应。

考点：氧化还原反应。

7.某气体质量为9.2g,  物质的量为0.2mol, 则该气体的摩尔质量为（   ）

A. 18.4 B. 18.4g·mol-l C. 46 D. 46g·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】由M=可知该气体的摩尔质量为=46g/mol，故选D。

8.漂白粉的有效成分是

A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2和CaCl2 D. HClO

【答案】A

【解析】

【详解】工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A项正确；

答案选A。

9.下列关于容量瓶的说法不正确的是

A. 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B. 容量瓶在使用前要检查是否漏水

C. 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D. 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

【答案】C

【解析】

【分析】

A.容量瓶上标有温度、规格和刻度线；
B.有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；
C.容量瓶不能用来稀释或固体溶解药品；
D.容量瓶不能保存溶液。

【详解】A.容量瓶上标有温度、规格和刻度线，故A正确；
B.容量瓶有塞子，在使用前要检查是否漏水，故B正确；
C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或固体溶解药品，故C错误；
D.容量瓶不能加热,不能保存溶液, 应及时分装在细口试剂瓶中，故D正确；
综上所述，本题选C。

10.实现下列变化需要加入氧化剂的是(　　)

A. Cu→CuSO4 B. CO2→CO C. KClO3→Cl2 D. H2O→H2

【答案】A

【解析】

【详解】A项、Cu→CuSO4的转化中，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；

B项、CO2→CO的转化中，C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；

C项、KClO3→Cl2的转化中，Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；

D项、H2O→H2的转化中，H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误；

故选A。

【点睛】化合价升高元素所在反应物是还原剂，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才能实现。

11.在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（    ）

A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸发 D. 先过滤后蒸馏

【答案】D

【解析】

【分析】

用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离，若溶液浑浊，应先过滤。

【详解】如果是乳浊液，则可直接蒸馏，如果是悬浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热时悬浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，浑浊的自来水是悬浊液，应先过滤后再蒸馏；

答案选D。

12.下列各组物质中，互为同位素的是(     )

A. O2、O3 B. 12C、14C C. H2O、D2O、 D. H2、D2

【答案】B

【解析】

【详解】A项、O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；

B项、12C和14C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；

C项、H2O和D2O是不同的两种分子，不互为同位素，故C错误；

D项、H2和D2是不同的两种分子，不互为同位素，故D错误；

故选B。

【点睛】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素（原子），明确同位素的分析对象是原子是解答关键。

13.用铂丝做焰色反应实验，每次做完实验后铂丝都需要(　　)

A. 用水洗涤2～3次后再使用 B. 用硫酸洗涤

C. 用烧碱溶液洗涤 D. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用

【答案】D

【解析】

【详解】A项、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；

B项、用硫酸洗涤，硫酸是高沸点酸，不易挥发，会残留痕迹，容易对实验产生干扰，故B错误；

C项、用烧碱溶液洗涤，氢氧化钠易与某些金属离子反应，容易对实验产生干扰，故C错误；

D项、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故D正确；

故选D。

【点睛】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤。

14.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（     ）

A. H2SO4 B. 盐酸

C. NaOH D. NaNO3

【答案】B

【解析】

【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】本题考查SO42－离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。

15.下列实验操作中错误的是

A. 蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】

【详解】A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；

B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；

C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；

D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。

答案选D。

16. 下列叙述正确的是

A. 1 mol H2O的质量为18g·mol—1

B. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. CH4的摩尔质量为16g

【答案】C

【解析】

试题分析：A、质量的单位为g，1 mol H2O的质量为18g，错误； B、标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4L，错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，正确；D、摩尔质量的单位为g·mol—1，CH4的摩尔质量为16 g·mol—1，错误。

考点：考查摩尔质量的概念。

17.1 mol/L FeCl3溶液与1 mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（  ）

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

【答案】B

【解析】

【详解】1 mol/L FeCl3溶液中Cl-的浓度为1 mol/L×3=3mol/L，1 mol/L KCl溶液中Cl-的浓度为1 mol/L，则两者的Cl-的浓度之比为3:1，故选B。

18.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　  )

A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】A

【解析】

【详解】过滤用于固液混合分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为①；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为②；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置③；分液用于分离互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为④；故答案为A。

【点睛】依据过滤用于固液混合的分离；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液用于分离互不相溶的液体；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、填空题（本题包括3小题，共22分）

19.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化剂_______，还原剂______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化剂______，还原剂_______。

【答案】    (1).     (2). Cl2    (3). SO2    (4).     (5). Cl2    (6). Fe

【解析】

【分析】

（1）反应中氯元素化合价降低，被还原，硫元素化合价升高，被氧化；

（2）反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，被还原。

【详解】（1）反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做氧化剂，硫元素化合价升高，被氧化，SO2做还原剂，该反应转移2e-，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；Cl2；SO2；

（2）反应中铁元素化合价升高，被氧化，Fe做还原剂，氯元素化合价降低，被还原，Cl2做氧化剂，该反应转移6e-，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；Cl2；Fe。

20.(1)写出下列物质的电离方程式：① HCl=_____，② NaOH=___，③ NaCl =_______，④ H2SO=____。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法   E．蒸馏法  F．过滤法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)。

【答案】    (1). H++Cl-    (2). Na++OH-    (3). Na++Cl-    (4). 2H++SO42-    (5). F    (6). C    (7). D    (8). E

【解析】

【详解】(1) HCl是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-；NaOH是强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钠离子，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；NaCl是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；H2SO是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为： H++Cl-；Na++OH-；Na++Cl-；2H++SO42-；

（2）①沙子不溶于水，则选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：F；

②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；

③水和汽油不互溶，水和汽油的混合物分层，则选择分液法分离水和汽油的混合物，故答案为：D；

④四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离四氯化碳和甲苯，故答案为：E。

21.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量___g烧碱，应放在_______（填仪器名称）中称量。

（2）配制过程中，不需要仪器（填写代号）_______。

a、烧杯   b、量筒   c、玻璃棒   d、500mL容量瓶   e、漏斗   f、胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____。

（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________。

（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

【答案】    (1). 2.0g    (2). 小烧杯    (3). b.e    (4). 托盘天平    (5). 定容    (6). C B DFAE

【解析】

【分析】

（1）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量；

（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；

（3）根据配制溶液的实验操作过程判断实验还缺少的仪器；

（4）因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容；

（5）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。

【详解】(1)实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量，故答案为：2.0；烧杯；

（2）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，配制过程中，不需要的仪器为量筒、漏斗，故答案为：be；

（3）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则完成实验还缺少的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；

（4）因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容，所以操作A为定容，故答案为：定容；

（5）实验室配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为CBDFAE，故答案为：CBDFAE。

【点睛】注意加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容，是易错点。

22.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

试回答：

（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式为_______。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入___试剂，D瓶中加入___试剂。

（3）E中布条颜色为___色； F反应的化学方程式为_______。

（4）H中应加入的试剂为____，其作用是_______。

【答案】    (1). 浓盐酸    (2). MnO2    (3). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O    (4). 饱和食盐水    (5). 浓硫酸    (6). 红色    (7). Cu + Cl2 CuCl2    (8). 氢氧化钠溶液    (9). Cl2 +2OH- =Cl- + ClO-+ H2O

【解析】

【分析】

实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，则分液漏斗A中所放试剂是浓盐酸，圆底烧瓶B中所放试剂是二氧化锰固体；C瓶中盛有饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体；D瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；氯气无漂白作用，E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应；H中试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收氯气，防止污染空气。

【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，分液漏斗A中所放试剂是浓盐酸，圆底烧瓶B中所放试剂是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；二氧化锰；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，可用C瓶中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体， D瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（3）E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为Cu + Cl2 CuCl2，故答案为：干燥的红色布条不褪色；产生大量棕黄色烟；Cu + Cl2 CuCl2；

（4）氯气有毒，不能排放到空气中，为防止污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【点睛】氯气无漂白作用，不能使干燥有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性能使干燥有色布条褪色是解答的易错点。

三、计算题（7分）

23.将32.5g锌投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，收集的气体在标准状况下的体积是多少升____？

【答案】11.2L

【解析】

【分析】

锌与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据锌的质量，结合化学方程式计算氢气标况下的体积。

【详解】锌与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，32.5g锌的物质的量为=0.5mol，由化学方程式可得如下关系：Zn—H2↑，则H2的物质的量为0.5mol，标准状况下H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L。