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陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（基础卷）试题化学（解析版）
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陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（基础卷）试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)
1.下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A. HNO3、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；
B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C.NH3•H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D错误；
答案：A
2.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 ( )
A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸
C. 加蒸馏水 D. 升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移动，但是和H＋反应，降低了H＋浓度，故A不选；
B、加入盐酸，提高了H＋浓度，但是平衡向左移动，故B不选；
C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是c（H＋）降低，故C不选；
D、升高温度，平衡向右移动，c（H＋）增大，故D选。
故选D。
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；
答案：B
4. 下列盐溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa
C. FeC13 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B． CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。
5. 下列水解离子方程式正确的是( )
A. 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B. 硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C. 氯化铵： NH4++ H2ONH3·H2O + H+
D. 硫酸铁：Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
【答案】C
【解析】A错，正确为：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+ H2OHS—+OHˉ；C正确；D错，正确为：Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+；
6.有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是( )
A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小
D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl－，故B错误；
C.Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错误；
D.加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
答案：A
7.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数KSP增大
C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；
B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；
C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；
D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；
答案：C
8.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是( )
A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应
【答案】D
【解析】A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质；B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若其显碱性，则可证明其为弱电解质；C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比较弱，则可证明其为弱电解质；D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质。本题选D。
9.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. 40℃时，纯水的pH＝7
B. 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.水的电离是吸热反应，常温下纯水的PH=7，40℃时，纯水的pH<7，故A错误；
B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C. 水的电离程度很小，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，因此纯水中主要存在形态是水分子，故C正确；
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；
答案：C
10.把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于( )
A. 1.0×10-4mol/L B. 1.0×10-8mol/L
C. 1.0×10-10mol/L D. 1.0×10-11mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】0.1mol/L硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中=10-4mol/L，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c(H+)=c(OH-)=mol/L=1.0×10-10mol/L，C项正确；
本题答案选C。
11. 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A. 加入的碱过量
B. 反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）
C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D. 生成的盐发生水解
【答案】B
【解析】试题分析：反应后的溶液一定呈电中性，根据电荷守恒，则有c（A－）＋c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋），当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），因此c（M＋）＝c（A－）；若MOH为弱碱，则生成的盐能水解，此时碱一定过量；若MOH为强碱时，则生成的盐不水解，酸碱恰好反应，混合前n（HA）＝n（MOH）。答案选B。
12.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 氢离子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【答案】B
【解析】
【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小。
【详解】A.加水稀释时，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B. =Ka/Kw，因为电离常数与水的离子积常数只与温度有关，温度一定时，溶液中不变，故B正确；
C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，故C错误；
D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，因为醋酸为弱电解质，因此醋酸的浓度大于0.001mol/L，中和后醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；
答案：B
13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A. 0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0．1mol/L
B. NaHCO3溶液中： c(OH－） = c(H＋） + c(H2CO3）－c(CO32－）
C. CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋）
D. Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－） + c(HS－）+ c(H2S）
【答案】D
【解析】试题分析：A、醋酸溶液中存在醋酸根离子和醋酸分子，根据元素守恒分析，正确，不选A；B、碳酸氢钠溶液中物料守恒，c(Na＋)= c(H2CO3)+ c(CO32—)+ c(HCO3-) ，电荷守恒，c(HCO3-)+ (OH－)+ 2c(CO32—)= c(H＋) + c(Na＋)，所以两式联立得到(OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)，正确，不选B；C、醋酸钠溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以浓度顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，正确，不选C；D、硫化钠溶液中的物料1/2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)，错误，选D。
14.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中均等于K
【答案】C
【解析】
【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A；
B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B；
C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C；
D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D；
答案：C
15.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
【答案】C
【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
16.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS===CuS＋Mn2＋，下列说法错误的是( )
A. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应的平衡常数K＝
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故选A；
B.分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故不选B；
C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故不选C；
D.反应的平衡常数K===，故不选D；
答案：A
17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】C
【解析】
【详解】A项，增大SO42－浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；
B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42－浓度都增大，B不正确；
C项，d点溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）
答案选C。
18.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )
A. 2.8×10-2 mol•L-1 B. 1.4×10-5 mol•L-1
C. 2.8×10-5 mol•L-1 D. 5.6×10-5 mol•L-1
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液浓度为2×10−4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32−)=0.5×2×10−4mol/L=1×10−4mol/L，根据Ksp=c(CO32−)⋅c(Ca2+)=2.8×10−9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10−5mol/L，原溶液CaCl2的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10−5mol/L=5.6×10−5mol/L，故答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、非选择题
19.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________。
（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________。
（3）FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解。
（4）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋)__。
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将____。
③若改加Na2S固体，则c(I－)____，c(Ag＋)_____。
【答案】(1). c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) (2). HCO3-的水解大于HCO3-的电离 (3). HCl (4). 变小 (5). 变大 (6). 不变 (7). 变大 (8). 变小
【解析】
【分析】（1）氯化铵溶液中铵根离子少量水解，使溶液略显酸性；
（2）HCO3－存在水解平衡和电离平衡，以水解平衡为主；
（3）FeCl3溶液中，铁离子少量水解使溶液显酸性；
（4）根据沉淀溶解平衡的移动解释。
【详解】(1) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，铵根离子少量水解,水解离子方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，溶液中的离子浓度大小为: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；
答案: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
(2) 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3－+H2OH2CO3+OH－,电离平衡为: HCO3－CO32-+H+，HCO3－的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性；答案：HCO3-的水解大于HCO3-的电离
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；答案：HCl
（4）①向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）中，加入固体AgNO3，增大了c（Ag+），平衡逆向移动，则c(I－) 变小，c(Ag＋)比未加入AgNO3时变大；
答案：变小 变大
②向含有AgI固体的饱和溶液中，若改加更多的AgI，因为温度一定时，饱和AgI溶液中，离子浓度一定，c(Ag＋)将不变；答案：不变
③向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I－（aq）中，改加Na2S固体，应为Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀，沉淀溶解平衡正向移动，则c(I－)变大，c(Ag＋)变小；
答案：变大 变小
20.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.1000
30.05
20.00
2
0.1000
29.95
20.00
3
0.1000
28.20
20.00
①滴定达到终点的判断是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。
A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
【答案】(1). 溶液由无色变成粉红色，30s内部不变色 (2). 0.15 (3). 丙 (4). AD (5). 22.60
【解析】
【分析】①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点；
②先判断数据的合理性,求出消耗标准NaOH溶液体积,然后根据c(待测)=求出即可；
③碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；
④根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差；
⑤根据滴定管结构和精确度读取；
【详解】①滴定时，当溶液颜色无色变成粉红色且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
答案：溶液由无色变成粉红色，30s内部不变色
②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：30.05mL，29.95mL，28.20mL，第三组舍去，取1、2两组体积进行计算，所用标准液的平均体积为30.00mL，c（酸）==0.15mol/L；
答案：0.15
③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；
答案：丙
④A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏大，故A正确；
B.锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c(待测)=分析，可知c（待测）不变，故B错误；
C. 滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线，造成V（标准）偏小，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏小，故C错误；
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
答案：AD
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
答案：22.60
21.计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。
（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。
（3）pH=12NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。
（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。
（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。
（6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。
【答案】(1). 12 (2). 3 (3). 11 (4). 10
【分析】（1）先计算c（OH-），再根据kw计算c（H+），最后计算pH；
（2）根据c（H+）=c（CH3COOH）×电离度计算氢离子浓度，再计算pH；
（3）强碱溶液稀释10倍，溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；
（4）氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；
（5）先计算混合溶液中氢离子的浓度，再计算溶液的pH；根据kw计算c(H＋)水；
（6）根据过量氢氧根离子的浓度列等式，计算酸碱体积比；
【详解】（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，则c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，则pH=-lg10-12=12；答案：12
（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3；答案：3
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=11；答案：11
（4）强碱溶液稀释10n，溶液的pH减小n，但不可能小于7；氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；因此pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围10
答案：1.3 2×10-13
（6）pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=，得出V（强碱）:V（强酸）=1:9；答案：1:9
22.向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求（写出简单计算过程）：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。
（2）沉淀生成后溶液的pH是___。
【答案】(1). 10－7mol·L－1 (2). 2
【解析】
【分析】（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）计算沉淀后溶液中氢离子浓度，再计算pH。
【详解】（1）50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为c（Ag+）==0.009 mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－过量，过量浓度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L， Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，则：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；
（2）溶液中氢离子浓度=0.01mol/L，溶液pH=-lg0.01=2；答案：10-7mol·L-1 2
陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（基础卷）试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)
1.下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A. HNO3、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；
B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C.NH3•H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D错误；
答案：A
2.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 ( )
A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸
C. 加蒸馏水 D. 升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移动，但是和H＋反应，降低了H＋浓度，故A不选；
B、加入盐酸，提高了H＋浓度，但是平衡向左移动，故B不选；
C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是c（H＋）降低，故C不选；
D、升高温度，平衡向右移动，c（H＋）增大，故D选。
故选D。
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；
答案：B
4. 下列盐溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa
C. FeC13 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B． CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。
5. 下列水解离子方程式正确的是( )
A. 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B. 硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C. 氯化铵： NH4++ H2ONH3·H2O + H+
D. 硫酸铁：Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
【答案】C
【解析】A错，正确为：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+ H2OHS—+OHˉ；C正确；D错，正确为：Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+；
6.有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是( )
A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小
D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl－，故B错误；
C.Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错误；
D.加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
答案：A
7.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数KSP增大
C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；
B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；
C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；
D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；
答案：C
8.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是( )
A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应
【答案】D
【解析】A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质；B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若其显碱性，则可证明其为弱电解质；C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比较弱，则可证明其为弱电解质；D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质。本题选D。
9.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. 40℃时，纯水的pH＝7
B. 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.水的电离是吸热反应，常温下纯水的PH=7，40℃时，纯水的pH<7，故A错误；
B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C. 水的电离程度很小，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，因此纯水中主要存在形态是水分子，故C正确；
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；
答案：C
10.把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于( )
A. 1.0×10-4mol/L B. 1.0×10-8mol/L
C. 1.0×10-10mol/L D. 1.0×10-11mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】0.1mol/L硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中=10-4mol/L，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c(H+)=c(OH-)=mol/L=1.0×10-10mol/L，C项正确；
本题答案选C。
11. 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A. 加入的碱过量
B. 反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）
C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D. 生成的盐发生水解
【答案】B
【解析】试题分析：反应后的溶液一定呈电中性，根据电荷守恒，则有c（A－）＋c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋），当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），因此c（M＋）＝c（A－）；若MOH为弱碱，则生成的盐能水解，此时碱一定过量；若MOH为强碱时，则生成的盐不水解，酸碱恰好反应，混合前n（HA）＝n（MOH）。答案选B。
12.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 氢离子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【答案】B
【解析】
【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小。
【详解】A.加水稀释时，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B. =Ka/Kw，因为电离常数与水的离子积常数只与温度有关，温度一定时，溶液中不变，故B正确；
C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则c(H+)减小，故C错误；
D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，因为醋酸为弱电解质，因此醋酸的浓度大于0.001mol/L，中和后醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；
答案：B
13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A. 0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0．1mol/L
B. NaHCO3溶液中： c(OH－） = c(H＋） + c(H2CO3）－c(CO32－）
C. CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋）
D. Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－） + c(HS－）+ c(H2S）
【答案】D
【解析】试题分析：A、醋酸溶液中存在醋酸根离子和醋酸分子，根据元素守恒分析，正确，不选A；B、碳酸氢钠溶液中物料守恒，c(Na＋)= c(H2CO3)+ c(CO32—)+ c(HCO3-) ，电荷守恒，c(HCO3-)+ (OH－)+ 2c(CO32—)= c(H＋) + c(Na＋)，所以两式联立得到(OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)，正确，不选B；C、醋酸钠溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以浓度顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，正确，不选C；D、硫化钠溶液中的物料1/2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)，错误，选D。
14.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中均等于K
【答案】C
【解析】
【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A；
B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B；
C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C；
D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D；
答案：C
15.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
【答案】C
【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
16.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS===CuS＋Mn2＋，下列说法错误的是( )
A. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应的平衡常数K＝
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故选A；
B.分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故不选B；
C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故不选C；
D.反应的平衡常数K===，故不选D；
答案：A
17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】C
【解析】
【详解】A项，增大SO42－浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；
B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42－浓度都增大，B不正确；
C项，d点溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）
答案选C。
18.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )
A. 2.8×10-2 mol•L-1 B. 1.4×10-5 mol•L-1
C. 2.8×10-5 mol•L-1 D. 5.6×10-5 mol•L-1
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液浓度为2×10−4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32−)=0.5×2×10−4mol/L=1×10−4mol/L，根据Ksp=c(CO32−)⋅c(Ca2+)=2.8×10−9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10−5mol/L，原溶液CaCl2的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10−5mol/L=5.6×10−5mol/L，故答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、非选择题
19.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________。
（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________。
（3）FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解。
（4）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋)__。
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将____。
③若改加Na2S固体，则c(I－)____，c(Ag＋)_____。
【答案】(1). c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) (2). HCO3-的水解大于HCO3-的电离 (3). HCl (4). 变小 (5). 变大 (6). 不变 (7). 变大 (8). 变小
【解析】
【分析】（1）氯化铵溶液中铵根离子少量水解，使溶液略显酸性；
（2）HCO3－存在水解平衡和电离平衡，以水解平衡为主；
（3）FeCl3溶液中，铁离子少量水解使溶液显酸性；
（4）根据沉淀溶解平衡的移动解释。
【详解】(1) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，铵根离子少量水解,水解离子方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，溶液中的离子浓度大小为: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；
答案: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
(2) 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3－+H2OH2CO3+OH－,电离平衡为: HCO3－CO32-+H+，HCO3－的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性；答案：HCO3-的水解大于HCO3-的电离
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；答案：HCl
（4）①向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）中，加入固体AgNO3，增大了c（Ag+），平衡逆向移动，则c(I－) 变小，c(Ag＋)比未加入AgNO3时变大；
答案：变小 变大
②向含有AgI固体的饱和溶液中，若改加更多的AgI，因为温度一定时，饱和AgI溶液中，离子浓度一定，c(Ag＋)将不变；答案：不变
③向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I－（aq）中，改加Na2S固体，应为Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀，沉淀溶解平衡正向移动，则c(I－)变大，c(Ag＋)变小；
答案：变大 变小
20.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.1000
30.05
20.00
2
0.1000
29.95
20.00
3
0.1000
28.20
20.00
①滴定达到终点的判断是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。
A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
【答案】(1). 溶液由无色变成粉红色，30s内部不变色 (2). 0.15 (3). 丙 (4). AD (5). 22.60
【解析】
【分析】①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点；
②先判断数据的合理性,求出消耗标准NaOH溶液体积,然后根据c(待测)=求出即可；
③碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；
④根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差；
⑤根据滴定管结构和精确度读取；
【详解】①滴定时，当溶液颜色无色变成粉红色且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
答案：溶液由无色变成粉红色，30s内部不变色
②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：30.05mL，29.95mL，28.20mL，第三组舍去，取1、2两组体积进行计算，所用标准液的平均体积为30.00mL，c（酸）==0.15mol/L；
答案：0.15
③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；
答案：丙
④A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏大，故A正确；
B.锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c(待测)=分析，可知c（待测）不变，故B错误；
C. 滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线，造成V（标准）偏小，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏小，故C错误；
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
答案：AD
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
答案：22.60
21.计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。
（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。
（3）pH=12NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。
（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。
（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。
（6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。
【答案】(1). 12 (2). 3 (3). 11 (4). 10
【分析】（1）先计算c（OH-），再根据kw计算c（H+），最后计算pH；
（2）根据c（H+）=c（CH3COOH）×电离度计算氢离子浓度，再计算pH；
（3）强碱溶液稀释10倍，溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；
（4）氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；
（5）先计算混合溶液中氢离子的浓度，再计算溶液的pH；根据kw计算c(H＋)水；
（6）根据过量氢氧根离子的浓度列等式，计算酸碱体积比；
【详解】（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，则c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，则pH=-lg10-12=12；答案：12
（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3；答案：3
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=11；答案：11
（4）强碱溶液稀释10n，溶液的pH减小n，但不可能小于7；氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；因此pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围10
答案：1.3 2×10-13
（6）pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=，得出V（强碱）:V（强酸）=1:9；答案：1:9
22.向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求（写出简单计算过程）：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。
（2）沉淀生成后溶液的pH是___。
【答案】(1). 10－7mol·L－1 (2). 2
【解析】
【分析】（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）计算沉淀后溶液中氢离子浓度，再计算pH。
【详解】（1）50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为c（Ag+）==0.009 mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－过量，过量浓度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L， Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，则：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；
（2）溶液中氢离子浓度=0.01mol/L，溶液pH=-lg0.01=2；答案：10-7mol·L-1 2
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