广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com揭阳第三中学2019-2020学年度第一学期第1次阶段考试

高一化学试卷

（满分100分。考试时间：75分钟。）

可能用到的相对原子质量：H--1  C--12  O--16  Na--23  Al--27  Cl—35.5

一、选择题（每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填在指定位置。每小题3分，共48分）

1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )

A. 野火烧不尽，春风吹又生

B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【答案】C

【解析】

【详解】A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；

B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；

C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；

D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。

2.不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）

A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀 D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

【答案】C

【解析】

【详解】A.河流中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液海水聚沉的结果，故不选A；

B.不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉，故不选B；

C.氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故选C；

D.工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故不选D；

答案：C

3.下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 （    ）

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A.为酸碱中和反应，属于复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应和置换反应，故A错误；

B.C和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故B错误；

C.Na和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故C错误；

D.属于氧化还原反应，但不是置换反应，故D正确；

答案：D。

4.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④血液，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】C

【解析】

【分析】

丁达尔效应是鉴定胶体和溶液的方法。

【详解】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；

②稀硫酸属于溶液，没有丁达尔效应；

③蒸馏水是纯净物，不属于胶体，没有丁达尔效应；
④血液属于胶体分散系，具有丁达尔效应；

故①④正确；答案：C。

5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（     ）

A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3- D. H＋、SO42-、NO3-、OH－

【答案】A

【解析】

【详解】A.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；

B.Mg+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；

C.Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，故C错误；

D.H+与OH-生成弱电解质H2O而不能大量共存，故D错误；

答案：A。

【点睛】判断离子可大量共存：1.互相不发生复分解反应，不产生沉淀，不结合成弱电解质，不生成气体；2.存在条件不矛盾，不能一个存在于碱性环境，另一个存在于酸性环境；3.互相不能发生氧化还原反应；

6.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．在Na与H2O的反应中，H2O中的氢元素化合价由+1价态被还原为0价，H2O作氧化剂，A错误；

B．C12与H2O反应中，氯元素发生歧化，既被还原为-1价态，又被氧化为+1价态，C12既作氧化剂又作还原剂，而H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B正确；

C．H2O中的氧元素由-2价态被氧化为0价，作还原剂，C错误；

D．H2O中的氢元素由+1价态被还原为0价，氧元素由-2价态被氧化为0价，H2O既作氧化剂又作还原剂，D错误；

故答案B。

7.下列反应的离子方程式正确的是

A. 稀硫酸滴银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- +Ba2+=BaSO4↓

C. Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+

D. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.银属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C.Cu粉溶于FeCl3溶液：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，故C正确；

D.稀硝酸滴在大理石上，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

答案：C。

【点睛】离子方程式的判断正误常见方法：一看是否符合客观事实；二看拆分是否正确；三看电荷是否守恒；四看原子是否守恒。

8.下列电离方程式，书写正确的是（     ）

A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-

C. KClO3=K++Cl5++3O2- D. FeCl3=Fe3++Cl3-

【答案】B

【解析】

【详解】A.离子书写错误，应该为 Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42-，故A错误；       

B. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故B正确；

C.氯酸根离子不可拆，应该为KClO3=K++ClO3- ，故C错误；

D.电离方程式应为FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误；

答案：B。

9.对下列物质分类全部正确的是

①纯碱  ②食盐水   ③石灰水   ④NaOH   ⑤液态氧   ⑥KClO3

A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤

C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤

【答案】C

【解析】

【详解】A、纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，A错误；

B、因石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，B错误；

C、因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，C正确；

D、因液态氧是一种只由氧元素组成的物质，则属于单质，属于纯净物，D错误；

答案选C。

10. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）

A. 是否有元素化合价的变化 B. 是否有氧元素的参加

C. 是否有电子的转移 D. 是否有新物质生成

【答案】C

【解析】

11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(     )

A. 分散质粒子直径的大小 B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路

C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定

【答案】A

【解析】

【详解】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确，B、C、D为胶体的性质；

答案：A。

12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

【答案】D

【解析】

试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。

13.下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是(　　)

A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 硝酸和氢氧化铜 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B.氢氧化铁属于难溶性碱，在离子反应中保留化学式，离子反应为3H＋＋Fe(OH)3= 3H2O+Fe3+，故B错误；

C.氢氧化铜属于难溶性碱，在离子反应中保留化学式，离子反应为2H＋＋Cu(OH)2= 2H2O+Cu2+，故C错误；

D.硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故D正确；

答案：D。

【点睛】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，以此来解答。

14.下列说法正确的是（　　）

A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐

B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质

【答案】A

【解析】

【详解】A.酸是氢和酸根组成的化合物，NaHSO4能电离出H+，但还电离出钠离子，所以它不属于酸属于盐，故A正确；

B.酸是氢和酸根组成化合物，盐酸、浓硫酸属于混合物，故B错误；

C. Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；

D. Fe(OH)2、Fe(OH)3属于难溶于水的碱，属于电解质，故D错误；

答案：A。

第二部分  非选择题（共58分）

15.I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. “PM 2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM 2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C. 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO         B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn                D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）：

A________________；B________________；C________________；D________________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

 ①花生油加入到水中后充分搅拌；     ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

 ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；

 ④澄清石灰水中通入少量的CO2；     ⑤水和酒精的混合物；

 属于浊液的是：________（填序号，下同）；属于溶液的是：________。

（3）下列物质：①HCl  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤SO2   ⑥Fe   ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：___________（填序号），属于非电解质的是：___________（填序号），能导电的是：_____________________（填序号）。

【答案】    (1). 红褐色    (2). 1～100 nm    (3). B    (4). CO2    (5). Cu    (6). O2    (7). H2O    (8). ①④    (9). ②⑤    (10). ①③④    (11). ②⑤    (12). ⑥⑦

【解析】

【分析】

I.①制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色；

②胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；

③A.雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间； 

B.胶体的微粒直径在1-100nm之间；

C.明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体净水；硫酸铁是水解生成氢氧化铁胶体净水；

D.胶体是介稳分散系。

Ⅱ．（1）根据物质的组成和性质进行分类；

（2）分散系可以根据分散质微粒直径的大小，分为浊液、胶体、溶液

（3）在水溶液或者熔融状态下，能导电的化合物为电解质；在水溶液或者熔融状态下，不能导电的化合物为非电解质；只要有自由移动的带电微粒就可以导电。

【详解】I. ①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；

②胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；

③A.雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，故不选A；

B.“ “PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，直径大于100nm，在空气中形不成胶体，故选B；

C.明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体净水；硫酸铁是水解生成氢氧化铁胶体净水；

，故不选C；

D.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故不选D；

答案：B

Ⅱ．（1）A. CaO、Na2O、CuO为金属氧化物，CO2为非金属氧化物；        

B.H2、C、P为非金属单质，Cu为金属单质；

C.Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质；               

D.HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O不属于酸；

（2）①花生油加入到水中后充分搅拌，花生油难溶于水，形成乳浊液；   

 ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，形成溶液；

 ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色，生成氢氧化铁胶体；

 ④澄清石灰水中通入少量的CO2，生成碳酸钙沉淀和水，属于悬浊液；    

⑤水和酒精互溶，构成溶液；

（3）在水溶液或者熔融状态下，能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水，活泼金属的氧化物和过氧化物等，符合条件的有①③④；

在水溶液或者熔融状态下，不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有②⑤；

只要有自由移动的带电微粒就可以导电，符合条件的有⑥⑦。

16.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。

【答案】    (1). ③⑥⑩⑦⑪⑫    (2). 2    (3). Na2CO3    (4). Fe2O3 和 MgO    (5). ③⑩    (6). ⑦⑫    (7). 不能,因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”

【解析】

【分析】

能和盐酸反应物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐。

【详解】（1）图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；

（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种，则属于酸碱中和反应的有2个能与盐酸反应的盐只有碳酸钠（Na2CO3），反应的离子方程式为CO32-＋2H＋ = CO2↑＋H2O；金属氧化物可以与盐酸反应生成盐和水，为Fe2O3 和 MgO；

（3）不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO和CO2；属于单质的是Cu和Ag；

（4）O2可以与CO，Cu、Ag反应，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。

17.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：（1）加Zn粒有大量气体生产，（2）加入Fe2O3后溶液变黄色（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生，（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀。请你用离子方程式解释上述实验现象

【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（3）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（5）Ba2++SO42－+H+＋OH－＝H2O+BaSO4↓

【解析】

试题分析：（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

（2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；

（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42－+ H+＋OH－＝H2O+BaSO4↓。

【考点定位】考查硫酸氢钠的性质和离子方程式书写

【名师点晴】掌握硫酸氢钠的性质以及离子方程式的书写步骤是解答的关键，离子方程式的书写步骤可表示为（以CaCO3与盐酸的反应为例）：第一步：写（基础）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；第二步：拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示）。CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑；第三步：删（途径）：删去两边不参加反应的离子。CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；第四步：查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。

18.实验室制取氯气的化学方程式：4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反应物HCl中氯元素的化合价____，HCl在反应中表现的性质包括_______和______。

(2)在该氧化还原反应中，MnO2 做_________剂，锰元素被________。

(3)写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。

【答案】    (1). -1    (2). 还原性    (3). 酸性    (4). 氧化    (5). 还原    (6).

【解析】

【分析】

(1)根据正负化合价代数和为0判断；还原剂具有还原性，化合价升高，失电子，被氧化；

(2)氧化剂具有氧化性，化合价降低，得电子，被还原；

(3)根据电荷守恒，得失电子数相等，原子守恒书写离子方程式；单线桥法箭头由还原剂指向氧化剂，根据化合价的变化写出转移电子数。

【详解】（1）反应物HCl中H为+1价，氯元素的化合价为-1价；HCl中有1/2的氯离子化合价升高失电子生成氯气，显示还原性；1/2的氯离子以酸根离子形式存在，显示酸性；

（2）在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2 做氧化剂，锰元素被还原；

（3）只有溶于水的强电解质可以拆写成离子形式，故该反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；根据方程式可知反应中转移电子数为2e-，单线桥法标出电子转移的方向和数目为。