广西省桂林市龙胜中学2019-2020学年高一入学考试化学试卷

化学入学考试卷

一、            选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（    ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化        B．元素的原子半径呈周期性变化

   C．元素的化合价呈周期性变化                 D．元素的相对原子质量呈周期性变化

2．下列各电子式中正确的是（   ）

3. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（   ）

A. HRO3           B. HRO4          C. H2RO4           D. H3RO4

4.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列对该反应说法中正确的是（    ）

1.  X的能量一定高于M

B.  Y的能量一定高于N

C.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.  因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（    ）

A．11和1           B．6和8           C．13和17          D．20和9

6．下列每种物质中，既有离子键又有共价键的一组物质是（    ）

A．NaOH、H2SO4、NH4Cl            B．MgCl2、Na2SO4、NH4Cl        

   C．Al2O3、 H2O2、 NaOH            D．Na2O2、NH4NO3 NH4Cl

7．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的氧化还原反应是（    ）

A．CO2与C反应                    B．Al与稀盐酸反应

C．CaCO3受热分解                  D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl固体反应

8．136C-NMR用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（    ）

A．核外有13个电子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能是（     ）

A．ｘ＋4           B．ｘ＋8          C．ｘ＋18          D．ｘ＋32

10. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（   ）

A．铊是易导电的银白色金属             B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物              D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

11.氮气与氢气合成氨反应中，当有1 molN2完全反应时放出92KJ热量，已知断1 mol H-H键吸收热量436KJ,断1 mol N-H键吸收热量391KJ，则断1 mol N≡N键需要热量为（    ）

A.431 KJ     B.946 KJ       C.649 KJ         D.869 KJ

12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是  (　　)。

A．非金属性：Z＜T＜X

 B．R与Q的电子数相差26

 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

 D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

13.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（      ）

     A. A>C>D>B              B. A>C>B>D

     C. B>D>C>A              D. A>B>C>D

14.下图各装置中溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　

15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（    ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸     　B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液              D.不用铁片，改用铁粉

16.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（    ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液

B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液

D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

17.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)≒ 2C(g)达到平衡的标志是（    ）

A.当v(A):v(B)=1:3时，反应达到平衡状态

B. A、B、C的浓度相等时，反应达到平衡状态

C. 当每消耗n mol A，同时生成3n mol B

D.单位时间消耗n mol A，同时生成2n mol C

18.反应A＋B = C(放热)分两步进行：①A＋B = X(吸热)，②X=C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

二、非选择题。(共46分)

19．(13分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是        （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是          ；可作半导体材料的元素是            ，其原子结构示意图为____________________________。

（2）③、④的简单离子，其半径更大的是          （写离子符号）。

（3）⑦、⑧的气态氢化物，更稳定的是            （填化学式）。

（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                                                                                                                                  。

（5）①—⑧的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是               （填化学式）；碱性最强的是                   （填化学式），它与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                                                    。

20.（12分）（1）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________；石墨为___极，电极上观察到的现象为____________________； 若装置中有0.64g的铜析出，则导线中转移的电子数为             。

（2）铁与铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂，印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                          ，如果用该反应设计成原电池，负极电极式为                                。

21．（10分）四种短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大。A 与 B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体。C的周期数是族序数的3倍， D 原子最外层电子数等于A的电子总数，。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是      周期       族 ，B的简单氢化物的电子式为      。

（2）C的最高价氧化物的水化物含有化学键的类型是         

（3）A元素形成的氢化物的结构式是         

（4）D的单质能与C的最高价氧化物的水化物反应，写出反应的化学方程式                

22、（11分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为               ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为        ；

平衡时，X的转化率为        ；平衡时，Y的浓度为        ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）        ；

A．容器内压强不再发生变化

B． X的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X