安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学（实验班）试题化学（解析版）

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一上学期期中考试（实验班）试题
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)
1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g
C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D. 17g NH3中所含原子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，故A错误；
B.2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，其质量为88g，故B正确；
C.溶液体积未知，不能计算离子数目，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，所含原子数为3NA，故D错误。
故选B。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L
C. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
【答案】C
【解析】试题分析：A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，58.5 g NaCl的物质的量是1mol，当其溶液1L水中形成的溶液的体积不是1L，因此该溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，错误；B．溶液有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2mol·L－1，错误；C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n="0.5L" ×0.5 mol·L－1=0.25mol，由于含有1mol溶质CuSO4需要的胆矾质量是250g，则配制溶液含有溶质0.25mol时需胆矾的质量是0.25mol×250g/mol="62.5" g，正确；D．硫酸与氢氧化钠发生反应，二者的物质的量的比是1:2，在100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，需NaOH 物质的量是0.2mol，其质量是0.2mol×40g/mol="8" g，错误。
3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B. 雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物
【答案】A
【解析】A. 青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故A错误；B. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确；C. 铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D. 酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故D正确；答案选A。
4.下列实验操作中不正确的是 （ ）
A. 蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
B. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去
【答案】B
【解析】A、蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，A正确；B、容量瓶检漏的正确操作应该是：应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，B错误；C、为防止试剂相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去，D正确，答案选B。
5. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一
B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一
D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋
【答案】B
【解析】试题分析：某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一或HCO3一，故A错误；，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+，故B正确；某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一或Ag+，故C错误；某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则含有Ba2＋或，故D错误。
6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)
A. Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D. Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】A项，Fe3O4与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，Fe3O4不是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，错误；B项，KOH属于碱，Na2CO3属于盐，错误；C项，NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐，正确；D项，Al2O3属于两性氧化物，错误；答案选C。
7.夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）

A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱
B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置
C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
【答案】B
【解析】A项，装置①中，夹紧弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱表明装置气密性良好；B项，装置②中，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，若水柱高度不变则装置气密性良好，若水柱下降至与瓶中液面相平的位置，表明装置漏气；C项，装置③中，夹紧弹簧夹，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落表明装置气密性良好；D项，装置④中，夹紧弹簧夹，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差表明装置气密性良好；表明装置漏气的是B，答案选B。
8.化学是一门以实验为基础的自然科学， 化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是( )
①用 50 mL 量筒精确量取 35.20 mL 稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体。
④用容量瓶量取100 mL 稀盐酸
⑤在蒸发皿中锻烧石灰石
⑥用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L-1的 NaOH 溶液
⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
A. ①②④ B. ③⑥⑦ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】①用50mL量筒量取液体，不能精确至0.01mL，故①不合理；②乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，故②不合理；③托盘天平可以精确至0.1g，故③合理；④容量瓶不适合用来量取液体，故④不合理；⑤使用坩埚锻烧石灰石，方便通过称量进行成分的判断，故⑤不合理；⑥可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，故⑥合理；⑦硝酸钾的溶解度随着温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以可重复利用冷却结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，故⑦合理。故选B。
9.实验中的下列操作正确的是（ ）
A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A、取出的溶液，不能再放入原试剂瓶，防止污染药品，应放在指定的容器中，故A错误；
B、因为NaOH固体易潮解、具有强腐蚀性，应用烧杯盛放NaOH进行称量，故B错误；
C、蒸发过程中有大量晶体析出时，停止加热，用余热把水蒸干，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，需要冷却至室温状态下再转移到容量瓶中，否则所配溶液的浓度会偏大，故D正确；
答案选D。
10.下列离子能大量共存的是( )
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】A
【解析】
【详解】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Cu2+呈蓝色，故B错误；
C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，
故选A。
11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；
B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；
C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；
D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为C。
12.下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32-
B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
C. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O
【答案】A
【解析】A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32-，正确；B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O，故错误；C. 钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；D. 石灰乳在离子方程式中写化学式，故错误。故选A。
13.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：
①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是（ ）
A. Z元素在①③反应中均被还原
B. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4- > Z2 > B2 > A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是A2+ > B- > Z- > X2+
【答案】A
【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。
A．在反应①中Z元素化合价升高被氧化，在反应③中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B．根据上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，还原性A2+＞Z-，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，故B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。
14.12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　)
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
【答案】C
【解析】试题分析：n（H2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），x=+3，故选C．
15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂
D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移
【答案】D
【解析】A. 因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3在反应中是氧化剂，故A错误；B. 反应中有1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C. 因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故C错误；D. Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(5−4)=1mol，故D正确；
故答案选D。
16.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）

A. IO4﹣作氧化剂
B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5
D. 配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2
【答案】D
【解析】
【分析】Mn2＋作反应物，则MnO4－作生成物，化合价升高，因此IO4－作反应物，IO3－作生成物，H＋作生成物，则H2O作反应物，因此反应方程式为：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根据化合价升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，据此解答。
【详解】A、根据上述分析IO4－化合价降低，作氧化剂，A正确；
B、根据离子反应方程式，消耗2molMn2＋转移电子10mol，则消耗1molMn2＋转移电子5mol，B正确；
C、根据反应方程式，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5，C正确；
D、根据反应方程式，H＋的系数为6，D错误。
答案选D。
二、综合题 (共3小题，共52分)
17.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?
a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；
b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；
c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。
（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。
（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
【答案】(1). 11.0 m L (2). 250mL容量瓶、胶头滴管 (3). BCAFED (4). 无 (5). 低 (6). 高 (7). 低 (8). BC (9). 用带火星的木条接触气体，观察是否复燃 (10). ②⑤④
【解析】（1）密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸的物质的量浓度为：c==mol/L=2.27mol/L，配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，根据稀释公式C1V1=C2V2得：2.27mol/L×V1=0.1mol/L×0.250L，解得：V1=0.011L=11.0mL；该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积11.0 mL；操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；（2）根据上述步骤计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确顺序为：BCAFED；（3）a.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面会导致溶质损失，浓度偏低；c. 量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒，所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高；d. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低；（4）A、氯化钠易溶于过氧乙酸，故不能用过滤的方法除去过氧乙酸中的氯化钠，选项A错误；B、过氧乙具有强氧化性，标志正确，选项B正确；C、过氧乙酸是液态，见光分解，故应避光保存，且由于是液态，应保存在细口瓶中，选项C正确；D、过氧乙酸易溶于水，故不能萃取碘水中的碘，选项D错误。答案选BC；（5）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为：用带火星的木条接触气体，观察是否复燃；（6）除去乙酸钠中混有的硫酸根离子，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根离子即可，故答案为：②⑤④。
18.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
(1)操作①的名称是_________。
(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答)。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。
【答案】(1). 溶解 (2). K2CO3溶液 (3). 盐酸 (4). CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (5). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (6). 不能 (7). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (8). 沉淀A1(或固体B)
【解析】
【分析】由流程可知，分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入a为过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀A为碳酸钡，加入试剂b为盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，根据此分析进行解答。
【详解】（1）将固体配成溶液，应加水溶解。
（2）a为过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀A为碳酸钡，加入试剂b为盐酸可生成BaCl2溶液。
（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，反应为K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓。加入试剂b即碳酸钡与HCl所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作②的滤液中混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B的质量或沉淀A1的质量，根据这两者其中之一的质量才能计算出BaCl2的质量，从而计算出质量分数。
19.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。
(4)加入适量H2O2的目的是_________。
(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L
(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
【答案】(1). Zn (2). 不是 (3). 2H++Fe=Fe2++H2↑ (4). 做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ (5). 利用丁达尔效应 (6). 1.25 (7).
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）根据流程，加入NaOH溶液后，得到溶液A和不溶物，溶液A经过一系列的变化，得出氧化锌，因此锌与NaOH溶液发生反应，不溶物经过系列变化得到四氧化三铁胶体，说明铁不与氢氧化钠溶液反应；（2）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2ZnO＋H2O，此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；（3）不溶物中含有Fe，Fe与硫酸反应生成FeSO4，Fe2＋具有还原性，H2O2把部分Fe2＋氧化成Fe3＋；（5）胶体具有丁达尔效应，因此鉴别Fe3O4采用丁达尔效应，如果出现明亮的通路，说明生成了Fe3O4胶体；（6）445g焦硫酸的物质的量为445/178mol=2.5mol，其中有2.5molH2SO4和2.5molSO3，2.5molSO3能生成2.5molH2SO4，即2.5mol焦硫酸溶于水生成5molH2SO4，稀释过程中溶质的物质的量不变，因此该硫酸的浓度为5/4.00mol·L－1=1.25mol·L－1；（7）稀释过程中溶质物质的量不变，溶质物质的量为100/ρ1×10－3×4mol=0.4/ρ1mol，稀释后溶液的体积为(100＋V) /ρ2mL，根据c=n/V，推出V=（）mL。