【化学】陕西省黄陵中学本部2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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总分：100分，时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12
第Ⅰ 卷 选择题
一、 选择题（共20小题每小题3分，计60分）
1、下列说法中，不正确的是 （ ）
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
2、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,） 在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）
A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3
3、下列说法中不正确的是（ ）
A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B.单质的种数一定多于元素的种数
C.只含一种元素的物质不一定是纯净物
D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
4、符合图中阴影部分的物质是（ ）
A. Na2CO3 B. Cu2（OH）2CO3 C. NaCl D. NaHCO3
5、下列关于胶体的叙述中不正确的是 （ ）
A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别
B. 胶体不能透过半透膜
C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关
D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关
6、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2CO+O2点燃2CO2 B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. C+H2O高温CO+H2 D. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
7、下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）
A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法
B. 使浑浊的食盐水变澄清--过滤法
C. 从溴水中分离出溴--蒸馏法
D. 海水制NaCl--蒸发结晶
8、下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）
9、下列说法中正确的是( )
A. 1molH2约含有6.02×1023个微粒
B. 水的摩尔质量是18g
C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3
10、下列说法不正确的是 ( )
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体
C．阿伏加德罗常数就是12 g 12C原子所含的碳原子数
D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同
11、下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
B. 标准状况下,22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C. 标准状况下,18g H2O的体积是22.4L
D. 1 mol SO2的体积是22.4L
12、下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
13、下列说法正确的是（ ）
A. 气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
B. 1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L•mol-1
C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L•mol-1
D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L
14、下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（ ）
A. B.
C. D.
15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．KMnO4→ MnO2 B．Cl2 → NaClO
C、SO2→H2S D．C → CO2
16、下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（ ）
A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系
B. 分散质颗粒直径都在10-9～10-7m之间
C. Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
D. FeCl3溶液具有丁达尔效应
17、下列电离方程式中正确的是（ ）
A. H2SO4═H2++SO42- B. Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C. AlCl3═Al+3+3Cl- D. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
18、适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )
A. CO2 B. NaCl C. BaSO4 D. 葡萄糖
19、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ,则其核内的中子数是（ ）
A.77 B .114 C .191 D.268
20、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）
A. 无色透明 B. 有丁达尔效应
C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液
第Ⅱ卷 非选择题
二、 填空题(共40分)
21、(每空2分共10分)下列10种物质：
①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2]
⑦胆矾(CuSO4⋅5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是 .
(2)属于氧化物的是
(3)属于碱的是 .
(4)属于酸的是
(5)属于盐的是 .(以上空格填物质的序号)
22、（每空1分共11分）
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，氯原子的物质的量是 .
(2)1.5mol Na2SO4⋅10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含的SO4 2−的物质的量是 ,所含H2O的数目是 .
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 .
(4)0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是 ,在 mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等。
(5)12.4g Na2R含0.4mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 .含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 .
23、（每空1分共6分）
（1）H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．
（2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．
（3）4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．
（4）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______
24、（每空1分共7分）有A、B、C、D四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外K层比M层电子数多1；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D能形成D2－，D2－的M层为最外层．试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D 四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______．
（2）写出A、B、C、D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式______、______、______。
25、（每空1分共6分）某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：
(1)指出配制过程中两处明显错误 .
(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号,下同)，偏低的有 ，无影响的是 .
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠③容量瓶未经干燥使用④称量碳酸钠时所用砝码生锈⑤移液过程中有少量溶液溅出
(3)向标准配制的0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入0.2mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液50mL.该过程中发生反应的离子方程式为 ;反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol⋅L−1(忽略溶液体积变化).
【参考答案】
一、 选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | C | D | A | A | A | C | D | D | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | A | D | A | D | C | D | B | B | B |
二、 填空题
21、(1)②⑧；(2)①④，(3)⑥；(4)⑤；(5)⑦⑨⑩。
22、(1)：0.5mol；1mol；(2)：3mol;1.5mol;9.03×1024或15NA；
(3)：1:3；(4)：10mol；0.25；(5)：62g/mol；16；0.1mol.
23、（1）98， 98g/mol；（2）11.2L； （3）4g H2 ；（4）28g•mol-1；0.224L．
24、（1）C Na O S （2）Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4
25、(1)称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切；
(2) ④；②⑤；①③； (3)CO32−+Ba2+=BaCO3↓；0.2mol/L.
