2019届二轮复习 小题仿真标准练(七) 作业（全国通用）

小题仿真标准练(七)

(分值：42分，建议用时：15分钟)

选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。则下列说法不正确的是(　　)

A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

B．冶炼时锌变为蒸气在“兜室”冷凝为固体

C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中的燃烧

B　[“升炼倭铅”的反应：ZnCO3CO2↑＋ZnO、CO2＋C2CO、ZnO＋COZn(气)＋CO2，A项正确；反应区温度达到1 100～1 300 ℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，B项错误；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，D项正确。]

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋数目大于0.1NA

B．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中非极性共价键总数为0.5NA

D．已知C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－137.0 kJ·mol－1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

A　[室温下1 L pH＝1的醋酸溶液中含有H＋数目为0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生H＋增多，故A正确；60 g乙酸的物质的量为1 mol，与足量乙醇发生酯化反应，因酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C—O键数目小于NA，故B错误；气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生H2的物质的量，无法计算无水乙醇中非极性共价键总数，故C错误；已知C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－137.0 kJ·mol－1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误。]

9．下列关于[18]­轮烯的说法中正确的是(　　)

A．[18]­轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．[18]­轮烯的分子式为C18H12

C．1 mol[18]­轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D．[18]­轮烯与乙烯互为同系物

C　[由结构中6个原子处于同一平面，可推出[18]­轮烯分子中所有原子可能处于同一平面，A项错误；[18]­轮烯的分子式为C18H18，B项错误；1 mol [18]­轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃，C项正确；[18]­轮烯与乙烯含有的官能团数目不一样，且分子组成上不相差一个或若干个CH2，二者不互为同系物，D项错误。]

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)与r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：r(Z)>r(Y)

B．Z的单质保存在X2Y中

C．0.01 mol·L－1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

D．1 L 0.1 mol·L－1 Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1 mol

C　[短周期主族元素中原子半径最大的是Na，最小的为H，则Z为Na，X为H。又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，据此可知，W为S，Y为O。离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)，A项错误；Na与水能剧烈反应，Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油中，B项错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH为2，C项正确；Na2S溶液中S2－可水解生成HS－和OH－，阴离子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。]

11．最近发现的一种三室微生物燃料电池，可用于处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法正确的是(　　)

A．a极是电池的正极

B．b极附近的溶液pH减小

C．a极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2的体积为44.8 L

C　[根据题图可以看出，a极是电池的负极，电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，A错误，C正确；b极的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，b极附近的溶液pH增大，B错误；未指明氮气所处的温度、压强，D错误。]

12．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

① 　　②　　　　③　　　　④

下列说法不正确的是(　　)

A．必须在①②间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

A　[由于不断通入空气，故不需要在①②间添加吸收HCl的装置，A错误；④的作用是防止空气中的CO2气体进入装置，影响实验的精确度，B正确；通入空气的作用是保证②中产生的CO2完全转移到③中，C正确；通过沉淀(BaCO3)的质量可计算碳酸钠的质量，故称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度，D正确。]

13．取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．曲线X表示HB，曲线Y表示HA

C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)<c(NaB)

D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)

B　[由反应NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3可知，酸性强弱顺序：H2CO3>HA>HCO＞HB。HA、HB溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，由图中曲线可知，pH(Y)＝2，pH(X)＞3，则HA、HB都是弱酸，A错误；HA的酸性强于HB，故pH(HA)＜pH(HB)，则曲线X表示酸性更弱的HB，曲线Y表示HA，B正确；形成盐的酸越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：NaB＞NaA，由于两溶液均呈碱性且pH相等，则有c(NaA)＞c(NaB)，C错误；NaA与NaB的混合溶液中，据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)，D错误。]