2019届二轮复习 小题分点提速练(二) 以NA为载体的计算与判断 作业（全国通用）
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(分值：30分，建议用时：25分钟)
选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol C2H5OH与足量乙酸反应断开的H—O键的数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气反应失去的电子数为0.9NA
D．1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为NA
D [C2H5OH与乙酸的反应为可逆反应，1 mol C2H5OH无法反应完全，断开的H—O键的数目小于NA，A错误；1个CO水解产生两个阴离子(HCO和OH－)，1个HCO水解产生一个阴离子(OH－)，所以1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，B错误；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，则16.8 g(0.3 mol)Fe与足量水蒸气在高温下反应失去的电子数为0.8NA，C错误；NaHSO4在熔融状态下完全电离出Na＋和HSO，故1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为NA，D正确。]
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，pH＝1的盐酸中，由水电离的H＋个数为10－13NA
B．室温下，28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C—H键的数目为4NA
C．1 mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应转移电子数均为2NA
D．工业上粗铜电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
B [A项，未指明溶液体积，无法计算H＋数目，错误；B项，二者的最简式均为CH2，故28 g气体中含C—H为4 mol即4NA，正确；C项，1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为NA不是2NA，错误；D项，粗铜精炼时，杂质中的活泼金属如Fe、Zn也溶解，错误。]
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是( )
A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol Br中含有的中子数为3.5NA
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的C—Cl键的数目为1.5NA
D．0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH数目为0.5NA
A [3.1 g白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为3.1 g÷31 g·mol－1＝0.1 mol，则含有的磷原子的数目为0.1NA，A正确；一个Br中含有的中子数为46,0.1 mol Br中含有的中子数为4.6NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，C错误；NH会水解，0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中NH的数目小于0.5NA，D错误。]
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L SO2与22.4 L O2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NA
C．MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子数为NA
D．室温下，53.5 g NH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH＝7，NH的数目为NA
A [6.0 g SiO2晶体的物质的量为0.1 mol，含有共价键的个数为0.4NA，A错误；SO2与O2的反应为可逆反应，B正确；根据氧化还原反应规律可以得出，生成0.5 mol Cl2时转移电子数为NA，C正确；53.5 g NH4Cl的物质的量为1 mol，根据电荷守恒，可以得出pH＝7时，NH的数目为NA，D正确。]
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH数目为0.1NA
C．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
C [A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH水解使其数目小于0.1NA，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1NA，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1NA电子，错误。]
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A．46 g NO2与N2O4的混合气体中含有氧原子数目为2NA
B．标准状况下，2.24 L CH4和C2H4的混合气体中含氢原子数目为0.4NA
C．1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6NA
D．1 mol NO2与H2O完全反应，转移电子数目为NA
C [N2与H2的反应为可逆反应，转移的电子数目小于6 NA。]
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氢原子数均为0.8NA
B．0.5 L 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中含有的HSO数目为0.5NA
C．标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，转移电子数目为2NA
A [7.4 g NH4F的物质的量为0.2 mol，所含H原子数为0.8NA,5.6 g C2H4的物质的量为0.2 mol，所含H原子数为0.8NA，故A正确；NaHSO3溶液中HSO部分电离和水解，则0.5 L 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中所含HSO的数目小于0.5NA，故B错误；标准状况下，5.6 L Cl2物质的量为＝0.25 mol，与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.25NA，故C错误；PCl3与Cl2的反应为可逆反应，转移的电子数小于2NA，错误。]
8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.1NA
D．C3H8分子中的2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
D [向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，当有1 mol Fe2＋被氧化时转移NA个电子，同时至少2 mol I－被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为3NA，A错误；CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相同，40 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为40 g××100%＝32 g，含有的铜的物质的量为0.5 mol，含有铜原子数一定为0.5NA，B错误；NH4HSO4在溶液中完全电离出NH和H＋，C错误；每个C3H8分子中含有10个共用电子对，分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后增加3个共价键，则1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，D正确。]
9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )
A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3NA
B [白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4含6 mol P—P,1 mol CH4含4 mol C—H，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g，含水5.4 g,4.6 g乙醇中含0.6 mol H,5.4 g H2O中含0.6 mol H，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3＋能氧化I－而生成I2，D错误。]
10．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是( )
A．11 g DO中所含的中子数为6NA
B．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10NA
D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
B [1个D原子含1个中子、1个18O原子含10个中子，故1个DO中含12个中子，11 g DO的物质的量为＝0.5 mol，故所含中子数为6NA，A项正确；Na2O2中所含离子为Na＋、O，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，B项错误；1个丙烷中含有2个C—C键、8个C—H键，标准状况下22.4 L丙烷的物质的量为1 mol，所含共价键的数目为10NA，C项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中转移2e－，故每生成2 mol HNO3转移的电子数目为2NA，D项正确。]
