2020届二轮复习 盐类水解 溶解平衡 学案（全国通用）

盐类水解 溶解平衡

 [考纲要求]

1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

3、了解难溶电解质的溶解平衡。

【知识梳理】

一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

③弱酸酸性强弱比较：

A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4）

B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）

C、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。

2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热

3、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热）

②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH－促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

4、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4－ 

②电离程度＞水解程度，显酸性  （如: HSO3－ 、H2PO4－）

③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3－ 、HS－ 、HPO42－）。

5、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。其促进过程以CH3COONH4为例解释如下：

CH3COONH4 == NH4＋ + CH3COO－            

NH4＋ + H2ONH3·H2O + H＋     CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－

两个水解反应生成的H+和OH－反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。

(2)常见的双水解反应完全的有：Fe3＋与AlO2－、ClO－、CO32－(HCO3－)；Al3＋与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写 “==”并标“↑ ↓”，其离子方程式配平依据是电荷守衡，如：2Al3＋ + 3S2－ + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

6、盐类水解的应用：

①某些化肥（如草木灰和铵态氮肥）不能混合施用

②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）

③明矾净水（Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而聚沉）

④NH4Cl用于金属焊接（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）

⑤判断溶液酸碱性（强者显性）

⑥比较盐溶液离子浓度的大小

⑦判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）

⑧配制盐溶液（加对应的酸防止水解）

二、沉淀溶解平衡与溶度积

1、沉淀溶解平衡：一定温度下，固体进入溶液的速率与溶液中离子沉积的速率相等的状态。

2、溶度积：是一个常数，只与温度有关，通常用符号__________表示。对沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm－　(aq)，Ksp=                .

3、溶解平衡的应用：

（1）沉淀的溶解和生成

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积Qc的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：

Qc>Ksp,                ;Qc=Ksp,            ;Qc<Ksp,                         .

（2）沉淀的转化

一般来说，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。

沉淀转化的实质是                                           。

[典型例题]

[例1]将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

A． c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(H＋)＞c(OH－)     B．c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

    C． c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)    D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

解析：利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性。”规律，判断反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，故选B

[例2]将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：                                     

  A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)    B．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C．c(Na＋)= c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)     D．c(Na＋)= c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析：因为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，故先不考虑水解和电离（含水的电离），分别列出反应前后各微粒物质的量，若反应后有两种或几种微粒的量相等，则要考虑离子的水解和电离。答案：C

 [强化训练]

1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是(       )

A、盐的电离平衡被破坏     B、水的电离平衡被破坏 

C、没有发生中和反应       D、溶液的pH一定变大

2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(       )

A、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+        B、HCO3－ + H2OCO32－ + H3O+

C、S2－ + H2O HS－ + OH－              D、NH3 +H2ONH4+ +OH－

3、下列说法正确的是(       )

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

4、为了使CH3COO－与Na+离子物质的量浓度比更接近1：1，可向CH3COONa　溶液中加入(     )

A、适量的盐酸   B、适量的NaOH固体   C、适量的KOH 固体  D、适量的NaCl固体

5、将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(       )

A、KCl            B、Mg(OH)2            C、Na2CO3          D、MgSO4

6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(       )

A、CaCl2           B、CH3COONa         C、NH3             D、K2S

7、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(       )

A、c(NH4+)= c(SO42－)                    B、 c(NH+4)>c(SO42－)

C、c(NH4＋)<c (SO42－)                    D、 c(OH－) + c(SO42－)= c(H+)+ c(NH4＋)

8、25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2的溶液中，

测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是(       )

A、a = b = c        B、a＞b＞c         C、a＞c＞b         D、c＞a＞b

9、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是(       )

 A、Na2CO3  NaHCO3  NaCl  NH4Cl          B、Na2CO3  NaHCO3  NH4Cl  NaCl

 C、(NH4)2SO4  NH4Cl  Na2CO3  CH3COONa   D、NH4Cl   (NH4)2SO4  Na2S  NaNO3

10、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是(       )

A、氨的喷泉实验：烧瓶         B、实验室用高锰酸钾加热制取氧气：试管

C、中和滴定：锥形瓶           D、中和滴定：滴定管

11、关于小苏打水溶液的表述正确的是(       )

A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)

B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)

C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO3  =  Na+ + HCO3－,  HCO3－ H+ + CO32－    H2O H++OH－

12、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的   ①（NH4）2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3   

⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(       )

A、 ③①④②⑥⑤         B、①③⑥④②⑤

C、 ③②①⑥④⑤         D、⑤⑥②④①③

13、使0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(H+)、c(HCO3－) 、c(CO32－) 都减小，其方法是(       )

A、通入CO2气体    B、加入NaOH固体 C、通入HCl气体    D、加入饱和石灰水

14、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(       )

A、pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)

B、pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)

C、pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)

D、pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)

15、现有电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH  且已知：

CO2+3H2O+2AlO2—  = 2Al（OH）3↓+CO32—。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____       ___（填编号）。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最

大的是___________（填编号）。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________（填

编号）。

参考答案

[强化训练]

1、B　2、A　3、C　4、C　5、C　6、D　7、B　8、D　9、A　10、C　11、AD　

12、A　13、D　14、AD

15、（1）④②①③⑤　（2）⑤　（3）③④⑤　

16、(1)Ksp=c(Ag+)2.c(S2－　) (2) ④  (3)加入足量的MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，

即得纯净的Mg(OH)2沉淀。

17、4×10－　3

18、⑴CuO+2H+=Cu2++H2O Fe+2H+= Fe2++H2↑

⑵Fe(OH)3    CuO

 ⑶一方面2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O消耗了H+，另一方面CuO消耗H+。