【化学】新疆阿克苏地区沙雅县第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

新疆阿克苏地区沙雅县第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
注意事项：
1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。
2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。
3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。
4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。
一、单选题(共20小题)
1. 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（ ）

A. 该元素的名称是钠 B. 该元素的原子序数为11
C. 该元素在地壳中的含量为22.99% D. 该元素的元素符号为Na
【答案】C
【解析】据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
2.下列物质中，只含有非极性键的是（ ）
A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S
【答案】C
【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，A错误；B．NaCl中只有离子键，B错误；C．H2分子中只有非极性键，C正确；D．H2S中只有极性键，D错误，答案选C。
3.下列物质中有极性共价键的是（　　）
A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水
【答案】D
【解析】
【分析】极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。
【详解】A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；
B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；
C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；
D、水的化学式为H2O，结构式为H－O－H，只含有极性共价键，故D符合题意；
答案选D。
4.2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A. 质子数 B. 质量数 C. 电子数 D. 中子数
【答案】B
【解析】是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的质量数，答案选B。
5.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
【答案】B
【详解】在相同条件下，同一个化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。要比较反应速率，要转化为同一种物质表示，均用反应物B表示。
A．将反应物A表示的反应速率，转化为用反应B表示，，v(B)=0.25mol·L－1·s－1；
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；
C．将反应物C表示的反应速率，转化为用反应B表示，，v(B)≈0.27mol·L－1·s－1；
D．将反应物D表示的反应速率，转化为用反应B表示，，v(B)=0.25mol·L－1·s－1；
可知B项中反应物B表示的反应速率最快，本题答案选B。
6.下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)
A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2
【答案】C
【详解】A、NaCl是由Na＋和Cl－构成的离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；
B、H2O是共价化合物，只含极性共价键，故B不符合题意；
C、KOH是由K＋和OH－构成的离子晶体，K＋和OH－构成离子键，H和O构成共价键，故C符合题意；
D、Cl2是只含有共价键的单质，不是离子晶体，故D不符合题意；
答案选C。
7. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误是（ ）
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
【答案】C
【解析】试题分析：A.电流计指针偏转，证明形成了原电池，由于A极质量减少，B极上有气泡产生，则A是原电池的负极，B是原电池的正极，正确；B．A是负极，B是正极，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液为酸，是H+得到电子，变为H2逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，正确；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液C中阳离子向正极B极移动，错误；D．电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确。
8.关于如图所示装置的叙述,错误的是( )

A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 D. 电子从锌片经导线流向铜片
【答案】C
【解析】
【分析】依据原电池工作原理进行分析，活泼金属作负极，负极上失去电子，另一极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极等等；
【详解】A、该装置为原电池装置，锌比铜活泼，即锌作负极，铜作正极，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，其质量逐渐减小，故A说法正确；
B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋在铜电极上得电子，被还原，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B说法正确；
C、电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中只有阴阳阳离子的移动，故C说法错误；
D、根据选项C的分析，电子从锌极经导线流向铜片，故D说法正确；
答案选C。
9.化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是（ ）
A. 降低压强 B. 改变浓度
C. 升高温度 D. 降低温度
【答案】C
【解析】
分析】影响化学反应速率的因素有浓度、压强、催化剂、温度、接触面积等。
【详解】A.对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，可以增大反应物的浓度，从而可以加快化学反应速率，故A不选；
B.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，改变浓度不一定加快反应速率，故B不选；
C.在其他条件不变时，升高温度，一定可以加快化学反应速率，故C选；
D.在其他条件不变时，降低温度，会减慢化学反应速率，故D不选。
故选C。
10.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A. 原子半径：As＞C1＞P B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C. 还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】C
【解析】试题分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．
解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
11. 下列反应一定属于放热反应的是( )
A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B. 能量变化如图所示的反应
C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D. 不需要加热就能发生反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，错误；B．生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，正确；D．不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，错误；故选C。
12.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
【答案】D
【详解】氢化物中X化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。
13.下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）。
 
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
【答案】C
【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；
B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不能形成原电池，故C符合；
D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；
答案选C。
14.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的结构相同
D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
【答案】A
【解析】
【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定。
【详解】A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量较低，红磷较稳定，A项正确；
B．红磷的能量较低，红磷较稳定，B项错误；
C．红磷是链状大分子，而白磷是正四面体结构的小分子，故两者结构不同，C项错误；
D．红磷的分子结构较稳定，而白磷的分子结构不稳定，故红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，D项错误；
答案选A。
15.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱正确的（ ）
A. 金属性：NaAl
C. 非金属性：P>Cl D. 非金属性O 【答案】A
【详解】A、K和Na属于同主族，同主族从上到下金属性增强，即K的金属性强于Na，故A正确；
B、B和Al属于同主族，根据选项A的分析，Al的金属性强于B，故B说法错误；
C、P和Cl属于同周期，同周期从左向右非金属性增强，即Cl的非金属性强于P，故C说法错误；
D、O和S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，故D说法错误；
答案选A。
16.根据元素在周期表中的位置，下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱正确（ ）
A. 酸性H3PO4＞HNO3 B. 碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 酸性：H2SO4>HClO4
【答案】B
【解析】
【分析】同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱，非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，据此分析；
【详解】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，N的非金属性强于P，即HNO3的酸性强于H3PO4，故A错误；
B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，Ca的金属性强于Mg，即Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，故B正确；
C、Mg的金属性强于Al，即Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，故C错误；
D、Cl的非金属性强于S，HClO4的酸性强于H2SO4，故D错误；
答案选B。
17. 依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl HBr HI的热稳定性依次增强
D. 若M+和R2-核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M
【答案】B
【解析】试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱 ，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R>M，错误；
18.下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O
C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+
【答案】A
【解析】氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。
19.下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）
A. 稳定性：H2S＞HF B. HCl的电子式为
C. 一个D216O分子所含的中子数为8 D. 在卤化氢中HF最稳定
【答案】D
【详解】A、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于S，即HF比H2S稳定，故A错误；
B、HCl为共价化物，其电子式为，故B错误；
C、D2O的化学式为2H216O，1个D2O分子中所含的中子数为(2＋8)=10，故C错误；
D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤素中F的非金属性最强，即HF最稳定，故D正确；
答案选D。
20.下列各图,表示反应吸收能量的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据能量守恒，如果反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，如果反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，据此分析；
【详解】该反应为吸收能量，属于吸热反应，吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量。由题中信息可知，在4个选项中，只有A选项中的反应物总能量小于生成物总能量，即A符合题意。
答案选A。
21.等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 (　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大。
【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液发生置换反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大，完全反应用时少于b，因为锌过量，稀硫酸等量，生成氢气的量相等，则表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系图象为，故选A。
22.根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y
C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
【答案】C
【解析】
23.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 锌片与稀硫酸的反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应
C. 甲烷在空气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应
【答案】B
【详解】A. 锌片与稀硫酸的反应属于放热的氧化还原反应，A不符合；
B. 灼热的炭与水蒸气的反应属于吸热的氧化还原反应，B符合；
C. 甲烷在空气中的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，C不符合；
D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热的非氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
二、填空题(共4小题)
24.在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中
（1）_______和_______互为同位素
（2）_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素
（3）_______和_______的中子数相等，但质子数不等，所以不属于同种元素
【答案】(1). 63Li (2). 73Li (3). 146C (4). 147N (5). 2311Na (6). 2412Mg
【详解】（1）Li和Li的质子数都是3，中子数分别为6-3=3、7-3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：Li，Li。
（2）C和N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同但不能互称同位素，故答案为：C，N。
（3）Na和Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23-11=12、24-12=12，即中子数相同，但质子数不等，所以不属于同种元素，故答案为：Na，Mg。
25.镁和钙是第ⅡA族元素。
(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。
【答案】(1). Be与水几乎不反应。Ba与水反应十分剧烈 (2). Ba需保存在密闭容器里，最好保存在煤油中，以隔绝空气
【详解】（1）利用同主族从上到下，金属性增强，一般金属性越强，与水反应越剧烈，Be在Mg的上一周期，Mg与水反应缓慢，即Be与水几乎不反应，Ca与水反应较快，Ba在Ca的下一周期，即Ba与水反应十分剧烈；
（2）Ba比Ca活泼，因此保存钡时，应保存在密闭容器中，最好保存在煤油中，以隔绝空气。
26.下表列出了A∼R九种元素在元素周期表中的位置：


ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2




E
F


3
A
C
D


G
H
R
4
B







(1)这九种元素分别为A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___、R___，其中化学性质最不活泼的是___.
(2)A、B. C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________ (用元素符号表示).
(3)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________。
(4)F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
(5)A、D两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是__________________。
【答案】(1). Na (2). K (3). Mg (4). Al (5). N (6). O (7). S (8). Cl (9). Ar (10). Ar (11). K>Na>Mg (12). HClO4 (13). H2O (14). 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (15). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构，推出A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为N，F为O，G为S，H为Cl，R为Ar，据此分析；
【详解】（1）根据元素周期表的结构，推出A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为N，F为O，G为S，H为Cl，R为Ar，化学性质最不活泼的是稀有气体，即Ar；
（2）同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即三种元素原子半径大小顺序是K>Na>Mg；
（3）同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，HClO4的酸性强于H2SO4，即酸性最强的是HClO4；
（4）F为O，其氢化物可能是H2O，也可能是H2O2，该氢化物能与钾发生反应，即推出F的氢化物是H2O，钾与H2O反应的方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；
（5）A和D最高价氧化物对应水化物的化学式分别是NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，即Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
27.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B. C. D. E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：

(1)用元素符号表示各物质：A___、B____. C______. D______. E______.F_____. G____、I___。
(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B_____________,F和CO2______________，D和E________________________，I和J ___________________.
(3)写出化合物G与I反应的离子方程式_______________________________。
【答案】 (1). Na (2). O2 (3). Cl2 (4). H2 (5). N2 (6). Na2O2 (7). Na2CO3 (8). HCl (9). 2Na＋O2 Na2O2 (10). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (11). N2＋3H22NH3 (12). HCl+NH3=NH4Cl (13). CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
【解析】
【分析】化合物G的焰色反应为黄色，即G中含有Na元素，反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，即该反应为N2＋3H22NH3，即J为NH3，I与NH3形成铵盐，即I为酸，C和D在光照条件下发生反应，C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，即C为Cl2，D为H2，E为N2，I为HCl，F与CO2反应生成气体单质B和钠的化合物，推出F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，A为Na。
【详解】化合物G的焰色反应为黄色，即G中含有Na元素，反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，即该反应为N2＋3H22NH3，即J为NH3，I与NH3形成铵盐，即I为酸，C和D在光照条件下发生反应，C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，即C为Cl2，D为H2，E为N2，I为HCl，F与CO2反应生成气体单质B和钠的化合物，推出F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，A为Na。
（1）根据上述分析，A为Na，B为O2，C为Cl2，D为H2，E为N2，F为Na2O2，G为Na2CO3，I为HCl；
（2）A和B的反应为2Na＋O2 Na2O2；F和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；D和E的反应为N2＋3H22NH3；I和J的反应NH3＋HCl=NH4Cl；
（3）G和I反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。
三、化学计算
28.某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的_____________倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。
【答案】(1). 3X＋Y2Z (2). 0.05mol/(L·min) (3). 0.9 (4). 增大
【详解】（1）根据图像，X和Y的物质的量减少，X和Y为反应物，Z的物质的量增多，Z为生成物。2min后各组分的物质的量保持不变，达到了该条件下的最大限度，故该反应为可逆反应。利用物质的量变化等于化学计量数之比，X、Y、Z的物质的量变化比值为(1.0－0.7)：(1.0－0.9)：0.2=3：1：2，该反应的化学方程式为3X＋Y2Z；
（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)==0.05mol/(L·min)；
（3）①利用压强之比等于物质的量之比，开始是组分的总物质的量为(1.0mol＋1.0mol)=2.0mol，达到平衡时，组分的总物质的量为(0.9mol＋0.7mol＋0.2mol)=1.8mol，反应达到平衡时的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的0.9倍；
②混合气体的平均摩尔质量为M=，组分都是气体，气体总质量不变，总物质的量减少，即混合气体的平均摩尔质量增大。