【化学】江苏省东台市创新学校2018-2019学年高一9月月考试题（解析版）

江苏省东台市创新学校2018-2019学年高一9月月考试题

说明：考试时间为60分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56

第 Ⅰ 卷（选择题，共69分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)

1. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（    ）

A. 单质    B. 有机物    C. 氧化物    D. 无机物

【答案】B

【解析】

2.全球气候变暖。据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（    ）

A. N2    B. O2    C. CO2    D. SO2

【答案】C

【解析】试题分析：温室效应主要是CO2的大量排放引起的，选项C正确，SO2主要是引起酸雨，氧气和氮气不是大气污染物，答案选C。

3.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(　　)

A. 胶体    B. 溶液

C. 悬浊液    D. 乳浊液

【答案】A

【解析】丁达尔效应是胶体的性质；

4. 下列物质属于非电解质的是（    ）

A. 蔗糖溶液    B. CO2    C. Cu    D. KOH

【答案】B

【解析】试题分析：A、蔗糖溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；C、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、KOH为化合物，其水溶液能导电，熔融也能导电，则KOH属于电解质，故D错误．故选B。

5.下列说法正确的是（    ）

A. 20℃ 101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol

B. 阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D. 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积

【答案】D

【解析】

【分析】A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定；B、阿伏加德罗常数德的单位是mol-1；C、摩尔是物质的质量的单位；D、阿伏伽德罗定律：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

【详解】A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定，选项A错误；B、阿伏加德罗常数德的单位是mol-1，选项B错误；C、摩尔是物质的质量的单位，选项C错误；D、阿伏伽德罗定律：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积，选项D正确。答案选D。

6.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（    ）

A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物

【答案】C

【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。

7. 下列物质中，物质的量为0.5mol的是（    ）

A. 27g H2O    B. 标准状况下，33.6L CO2

C. 6.02×1023个O2分子    D. 含1mol 氧原子的SO2

【答案】D

【解析】试题分析：A、27g H2O的物质的量n==1.5mol，故A错误；B、标准状况下，11.2L CO2的物质的量n==1.5mol，故B错误；C、6.02×1023个O2分子的物质的量n==1mol，故C错误；D、根据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含1mol 氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，故D正确；故选D。

8.下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（    ）

A. 复分解反应    B. 置换反应    C. 分解反应    D. 化合反应

【答案】A

【解析】

【分析】根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。

【详解】A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选； C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；D、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；答案选A。

9.下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O

B. CaO+H2O＝Ca(OH)2

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【答案】D

【解析】

【分析】氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，根据元素的化合价是否变化判断是否属于氧化还原反应。

【详解】A．为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；B．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；C．为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，选项C错误；D．Cu元素的化合价由0价升为+2价被氧化，氮元素的化合价由+5价变为+2价被还原，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。

10.下列反应中H2O是氧化剂的是（    ）

A. CaO+H2O＝Ca(OH)2    B. 2F2+2H2O＝4HF+O2

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    D. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，选项A错误；B．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价、F元素化合价由0价变为-1价，所以水是还原剂，选项B错误；C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，选项C正确；D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，选项D错误；答案选C。

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 1mol H2O中含有的原子数为NA

B. 2g H2中含有的氢原子数为2NA

C. 常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5 NA

D. 1L 0.1mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

【答案】B

【解析】试题分析：1molH2O中含有的原子数为3NA，故A错误；2g的物质的量为，1molH2中含有的氢原子数为2NA，故B正确；标准状况下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA，故C错误；1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含NaNO3 1mol，含有的钠离子数为2NA，故D错误。

12.决定物质体积大小的主要因素，其中不包括（    ）

A. 微粒间引力    B. 微粒的数目    C. 微粒的大小    D. 微粒间平均距离

【答案】A

【解析】

【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。

【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，不包含微粒间引力，答案选A。

13.下列实验操作中错误的是（    ）

A. 配制稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却

B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后，才能停止加热

C. 过滤时，应将漏斗下端紧贴烧杯内壁

D. 称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘

【答案】B

【解析】

【分析】A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热；B．蒸发时利用余热加热；C．过滤时防止液体溅出；D．称量时，左物右码。

【详解】A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热，则将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却，选项A正确；B．蒸发时利用余热加热，不能蒸干，选项B错误；C．过滤时防止液体溅出，则将漏斗下端紧靠烧杯内壁，选项C正确；D．称量时，左物右码，则称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，选项D正确；答案选B。

14.有如下四种有机溶剂： ①四氯化碳   ②苯  ③酒精  ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（    ）

A. ①和③    B. ①②③④    C. ①和②    D. ③和④

【答案】C

【解析】

【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

【详解】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取剂。答案选C。

15.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（    ）

A. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑    B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓    D. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

【答案】D

【解析】

【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

【详解】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，属于四种基本反应类型之一，选项A错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，属于四种基本反应类型之一，选项B错误；C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，选项C错误；D、该反应反应物和生成物均为两种，不属于化合反应、分解反应；生成物均为化合物，不属于置换反应；反应物中铜是单质，不属于复分解反应；选项D正确；答案选D。

16.标准状况下，等质量的O2与O3，一定具有相等的（    ）

A. 物质的量    B. 分子数目    C. 体积    D. 原子数目

【答案】D

【解析】

【分析】标况下气体摩尔体积相等，等质量的O2与O3，根据n=、N=NA、V=Vm及分子构成计算。

【详解】标况下气体摩尔体积相等，等质量的O2与O3，A．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，二者摩尔质量不同，所以其物质的量不同，选项A错误；B．根据N=NA知，质量相同时其分子数与摩尔质量成反比，二者摩尔质量不同，其分子数不同，选项B错误；C．根据V=Vm知，质量相同、气体摩尔体积相同时，气体体积与摩尔质量成反比，二者摩尔质量不等其体积不等，选项C错误；D．二者都是O原子构成的，氧原子摩尔质量相等，所以相同质量时氧原子个数相等，选项D正确；答案选D。

17. 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（   ）

A. CH4    B. N2    C. CO2    D. SO2

【答案】A

【解析】试题分析：质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。

18.Na2SO4·10H2O的摩尔质量为（    ）

A. 321mol    B. 322g/mol    C. 322g    D. 322

【答案】B

【解析】

【分析】摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量。

【详解】摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，Na2SO4·10H2O的相对分子质量为23×2+32+16×4+18×10=322，故Na2SO4·10H2O的摩尔质量是322g/mol，答案选B。

19.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（    ）

A. 水和CCl4    B. 溴和CCl4    C. 酒精和水    D. 汽油和植物油

【答案】A

【解析】试题分析：A、四氯化碳与水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确；B、溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，错误；C、酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、汽油和植物油都是有机物，根据相似相容原理，二者是互溶的，不能用分液漏斗分离，错误，答案选A。

20.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （   ）

A. 53g碳酸钠中含NA个CO32－    B. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

C. 1.8g水中含NA个中子    D. 0.1molOH－含NA个电子

【答案】D

【解析】

【分析】A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol；C．1mol水含有8mol中子；D．1molOH-含10mol电子。

【详解】A．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32-，选项A错误； B．标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，选项B错误；C．1.8g水的物质的量是0.1mol，1mol水含有8mol中子，1.8g水含0.8mol，含0.8NA个中子，选项C错误；D．1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，选项D正确。答案选D。

21.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判

定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（    ）                 

A. 分液法    B. 结晶法    C. 蒸馏法    D. 过滤法

【答案】C

【解析】

【分析】根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离。

【详解】根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离。答案选C。

22.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（    ）

A. ②⑤④①③    B. ④①②⑤③    C. ①④⑤②③    D. ⑤②④③①

【答案】A

【解析】

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。

【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液、④加过量的碳酸钠溶液、①过滤、③加适量盐酸。答案选A。

23.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（    ）

A. 2、54、24    B. 54、2、24    C. 32、50、12    D. 16、50、24

【答案】B

【解析】原溶液中硫酸根离子为24 mol，则所需(NH4)2SO4为24 mol，它同时提供48 mol的铵根离子，而原溶液中铵根离子为50 mol，则还需要2mol 的NH4Cl，观察选项可知答案为B，各离子量均符合要求。

第 Ⅱ 卷 （非选择题，共31分）

二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）

24.下列六种物质中：①氢氧化钠溶液   ②铜丝   ③氯化氢   ④硫酸镁   ⑤蔗糖 ⑥酒精

(1)上述状态下可导电的是____________________；(填序号，下同)

(2)属于电解质的是___________________________；

(3)请写出(2)中电解质在水溶液中的电离方程式______________________________。

【答案】(1). ①  ②    (2). ③  ④    (3). HCl=H++Cl-  、MgSO4=Mg2++SO42-

【解析】

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。

【详解】（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，氢氧化钠溶液中都有能自由移动的正负离子，也能导电，故答案为：① ②；

（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故答案为：③④；

（3）(2)中电解质③氯化氢、④硫酸镁在水溶液中的电离方程式分别为HCl=H++Cl-、MgSO4=Mg2++SO42-。

25.在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反应中：

(1)氧化剂是______________，还原剂是__________________，

(2)若反应消耗7.1g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为____________L，反应生成H2SO4物质的量是___________mol。

【答案】(1). Cl2    (2). SO2    (3). 2.24L    (4). 0.1mol

【解析】

【分析】在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，根据氯气和二氧化硫、硫酸之间的关系式进行计算。

【详解】（1）该反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合价由0价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，故答案为：Cl2；SO2；

（2）反应消耗7.1g Cl2，即n（Cl2）==0.1mol，则耗标准状况下SO2的体积约0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反应生成H2SO4物质的量是n（H2SO4）=n（Cl2）=0.1mol。

26.Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A．萃取分液法　B．结晶法　C．分液法　D．蒸馏法  E．过滤法　F．升华法

(1)______________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______________分离水和汽油的混合物。

(3)______________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

(4)_____________从碘的水溶液里提取碘。

Ⅱ、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_____________________。

(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________________，其作用是________________________________________。

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_____________________________________。

【答案】(1). E    (2). C    (3). D    (4). A    (5). 进出水方向错误    (6). 蒸馏烧瓶    (7). 冷凝管    (8). 碎瓷片    (9). 防爆沸    (10). 冷凝水蒸气

【解析】

【详解】Ⅰ、（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：E；

（2）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：C；

（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；

（4）碘在苯或四氯化碳中的溶解度大于水中，且苯或四氯化碳不溶于水，则选择萃取分液的方法分离，故答案选A；

Ⅱ、（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为：冷凝管进出水方向错误；

（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；

（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入沸石，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸；

（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气。

三、计算题。（本题包括1小题，共9分）

27.碳酸钠与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。试求：

(1)碳酸钠的物质的量。

(2)所用盐酸的物质的量浓度。

【答案】(1). 0.25mol    (2). 5mol/L

【解析】

【分析】发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，n（CO2）==0.25mol，结合反应及c=计算。

【详解】（1）n（CO2）==0.25mol ，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸钠的物质的量为0.25mol；

（2）由反应可知n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，则所用盐酸的物质的量浓度为=5mol/L。