【化学】湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期10月联考试题（解析版）

湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一10月联考试题
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用
C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A.加热固体药品时,试管口低于试管底部，否则水蒸气液化生成的水倒流而炸裂试管，故A错误；
B. 利用溶解性的差异提取有机物质，则萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用，故B正确；
C.立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故C正确；
D. 食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故D正确；
综上所述，本题选A。
2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）
A. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
D. 硫酸、Cu(OH) 2、CuSO4·5H2O分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A.单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，A正确；
B. 酸性氧化物也可能是金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物是Mn2O7，故B错误；
C.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故C正确；
D. 硫酸属于酸、Cu(OH) 2属于碱，CuSO4·5H2O属于盐，均为化合物，均为纯净物，故D正确；
综上所述，本题选B。
3.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
B. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C. 纳米材料属于胶体
D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A、丁达尔效应是胶体的特有性质，葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，所以它不属于胶体，故A正确；
B、溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应：当有光束通过时会产生一条光亮的通路，故B错误；
C、纳米材料中的微粒直径介于1～100nm之间，和胶体的分散质微粒直径一样，但纳米材料不属于分散系，不属于胶体，故C错误；
D、胶体有固溶胶和气溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；
综上所述，本题选A。
4.复习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（ ）
A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A.配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL 的容量瓶，不能用两只250 mL的容量瓶配制，故A错误；
B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；
C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；
D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；
综上所述，本题选C。
5.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)
A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】C
【解析】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间和大量热量才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水而损失，故D错误；故选C。
6.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）

【答案】C
【解析】
【详解】A.定容时，改用胶头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯向容量瓶内加水，A错误；
B.过滤操作时，漏斗细颈部分要紧贴烧杯内壁（烧杯嘴相对的一侧），以防液体四溅，B错误；
C.二氧化碳的密度大于空气，与空气不反应，进气管长，出气管短，可以利用排空气法收集二氧化碳气体，C正确；
D.乙醇和苯互溶，但是二者沸点不同，可采用蒸馏方法进行分离，不能分液，D错误；
综上所述，本题选C。
7.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释bmL，稀释后NO的物质的量浓度为（ ）
A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B. 常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；
B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；
C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；
D. 由于乙烯和丁烯最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含碳质量=21×12/(12+2)=18g,即含碳原子的量为18/12=1.5mol,含氢的质量为21×2/(12+2)=3g,即含氢原子的量为3/1=3mol，所以合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；
综上所述，本题选A。
9.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）

A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液
B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记
C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 浓硫酸的稀释操作中，浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，玻璃棒不断搅拌，不能把蒸馏水加入浓硫酸中，易发生危险，A错误；
B. 浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记，B正确；
C.硫酸与水的密度不同，设硫酸和水的体积都为1L,混合后的密度为ρ,则有混合后的硫酸的质量分数为ω=(18.4×1×1000×98%)/( 18.4×1×1000+1000)]=0.93，根据c=1000×ρ×ω/M可知，混合后的硫酸的物质的量浓度为（1000×ρ×0.93）/98=9.5ρmol/L，由于混合后1<ρ<18.4，所以硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，C错误；
D. 量筒是用来量取液体的，不能在量筒中配制溶液，D错误；
综上所述，本题选B。
10.同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是（ ）
A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2S
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，由质量比是根据m=nM，可得甲与乙的摩尔质量之比，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答。
【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，选项中只有H2S符合；综上所述，本题选D。
11.有VL浓度为0.5mol/L的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A. 加热浓缩到溶液体积为0.5VL
B. 加入0.05mol/L盐酸0.125VL
C. 通入标准状况下11.2 L的氯化氢气体
D. 加入10 mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热蒸发HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；
B、溶液的体积不具有加和性,无法求出混合后溶液的体积，故B错误；
C、通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故C错误；
D.混合后溶液中的HCl为0.5×V+10×0.1V=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为：1.5V/1.5V=1mol/L,故D正确；
综上所述，本题选D。
12.下列说法中正确的是（ ）
A. 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的混合物
B. 150mL 1mol/L氯化钠溶液与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等
C. 某溶液中加入盐酸，生成无色无味的气体，气体能使澄清水变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
D. 某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】A. 难溶性物质和可溶性物质可以采用溶解过滤方法分离提纯，二者都易溶于水，所以不能采用溶解、过量方法分离提纯，故A错误； 
B. 150mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)=1mol/L，50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)=1×3=3mol/L，故B错误；
C.碳酸氢盐的溶液也能与稀盐酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故C错误；
D. 某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，再滴加氯化钡溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-，故D正确；
综上所述，本题D。
13.阿伏加德罗曾做过这样一个实验：：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的边托盘上放置g砝码∙∙∙∙∙∙ ”(若未使用游码) （ ）
A. 右；(m+2n) B. 右；(m+4n) C. 左；(m+2n) D. 左；(m+4n)
【答案】B
【解析】
【详解】根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时,所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时,气体的平均相对分子质量为（30+2）/2=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为xmol,则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,气体的质量为16x=n，x=n/16g ,当充满SO2气体时,气体的质量为=64x=64×n/16=4n,所以容器的总质量为(m+4n) ；综上所述，本题选B。
14.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间
C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A.该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有的离子的质量，不是物质的量的浓度，故A错误；
B.该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度10～27.3mg/L，不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同，则不能说明其它饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间，故B错误；
C.由标签可知，镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L ，c(Mg2＋)的最大值为：（4.8×10-3）/24×1=2×10－4 mol/L, 故C正确；
D. 硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.2 mg/L，该品牌饮用矿物质水的体积为500毫升，SO42－的质量的最大值为19.2×0.5=9.6 mg，故SO42－的最大量为9.6×10-3/96=1×10－4 mol；故D错误；
综上所述，本题选C。
15.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是（ ）
A. c1=2c2 B. c2=2c1 C. c2>2c1 D. c2<2c1
【答案】C
【解析】
【分析】利用c=1000×ρ×ω/M计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸浓度越大，密度越大进行判定。
【详解】设将溶质质量分数为a%的硫酸的密度为ρ1，则c1=1000×ρ1×a%/98=10ρ1a/98mol/L，设溶质质量分数为2a%的硫酸的密度为ρ2，则c2=1000×ρ2×2a%/98=20ρ2a/98mol/L，所以：c1：c2=10ρ1a/98：20ρ2a/98=ρ1：2ρ2，根据硫酸的物质的量浓度，硫酸浓度越大，所以ρ2>ρ1，c1：c2<1:2，即c2>2c1 ，C正确；综上所述，本题选C。
16.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度,然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量来分析。
【详解】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，溶液体积比为3:2:1，由n=cV知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(1×3):(2×2):(3×1)=3:4:3；综上所述，本题正确答案为D。
17.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. ω = 17c / (1000ρ)
C. ω = 17V / (17V + 22400) D. C=1000ρv/(17V + 22400)
【答案】A
【分析】A、溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算； C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数计算；D、根据c=计算。
【详解】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为V/22.4×17+1L×1000×1g·mL －1=（V/22.4×17+1000）g，所得溶液的体积为1L=1000mL，则所得溶液的密度ρ=（V/22.4×17+1000）/1000==（17V+22400）/22400，A错误；标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的体积为1L，所得溶液中溶质质量=1L×cmol·L－1×17g·mol－1=17cg，所得溶液的质量=1L×1000×ρg·mL－1="1000ρg，则所得溶液的溶质质量分数=17c/1000ρ；B正确；标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为V/22.4×17 g，则所得溶液的质量分数为ω=V/22.4×17÷（V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1）=17V/（17V+22400），C正确；标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为（V/22.4×17+1000）g，因此所得溶液的体积为（V/22.4×17+1000）/ρmL=（V/22.4×17+1000）1000ρL，所得溶液中溶质的物质的量=V/22.4mol，则所得溶液的物质浓度为（V/22.4）÷[（V/22.4×17+1000）÷1000ρ] =1000Vρ/（17V+22400），D正确。
故选A。
18.某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是（ ）
A. 若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3=A4↑+6H2↑
B. 若a%=75%，则A单质的分子式为A2
C. 若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29x
D. 若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑
【答案】D
【分析】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:(1+a%)，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为1: (1+ a%)，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为AH3==A(x)↑+3/2H2↑，再由A原子守恒得A右下角的数字，最后确定A单质的分子式；结合以上分析解答。
【详解】A.据以上分析可知：当a%=60%时，1:(1+60%)=5:8，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为5:8，反应式为：5AH3==A(x) ↑+7.5H2↑，再由A原子守恒得：x=5，A错误；
B.据以上分析可知：当a%=75%时，1:(1+75%)=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，反应式为：4AH3==A(x)↑+6H2↑，再由A原子守恒得：x=4，则A单质的分子式为A4，B错误；
C. 空气的分子量为29，则根据公式：M1/M2=ρ1/ρ2=d，若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29xg/mol，C错误；
D. 据以上分析可知：若a%=100%，1:(1+100%)=1:2，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为2:4，2AH3=A(x)+3H2, 再由A原子守恒得：x=2，反应的方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑，D正确；
综上所述，本题选D。
19.基础知识填空：
（1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆
（2）装置的选择：

a、干燥氨气______。
b、分离植物油和水______。
c、检验CO中的是否含有CO2______。
d、分离碘和四氯化碳______。
e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。
f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。
（3）以物质的量为中心的计算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。
②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。
（4）一定物质的量浓度溶液的配制：
①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。
A 称量绿矾时，左码右物
B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。
【答案】(1). FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl (2). AD (3). F (4). C (5). E (6). A (7). H (8). J (9). 16 (10). 6.96 (11). 2.09×1024个 (12). 34.8 (13). ACEF (14). 重新配制
【详解】（1）把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，化学方程式：FeCl3 +3H2O == Fe(OH)3(胶体) +3HCl；胶体具有丁达尔效应，淀粉溶液、豆浆均为胶体，此两种分散系分别用激光照射，与氢氧化铁胶体分散系现象相同；而澄清水为溶液，纳米铁不属于胶体，没有丁达尔现象；综上所述，本题答案是：FeCl3 + 3H2O ==Fe(OH)3(胶体)+3HCl ；AD。
（2）a、干燥氨气用碱石灰，固体干燥剂放在球形干燥管内，选F装置；因此本题答案是：F。
b、植物油和水互不相溶，液体分层，可用分液进行分离，选C装置；因此本题答案是：C。
c、CO2能够与石灰水反应，而一氧化碳不与石灰水反应，选E装置；因此本题答案是：E。
d、碘和四氯化碳互溶，不分层，但是二者沸点不同，可以采用蒸馏进行分离，选A 装置；因此本题答案是：A。
e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气，为固体和固体加热反应制备气体，应用H装置；因此本题答案是：H。
f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳，固体和液体反应制备气体，不需要加热，应用J装置；因此本题答案是：J。
（3）①X的原子量为R，Na2X的物质的量为12.4/ (23×2+R)mol,含有Na+0.4mol，因此2×12.4/(23×2+R)=0.4，R=16；则X的相对原子质量是16；因此本题答案：16。
②、根据公式：c=1000×ρ×ω/M，溶液的物质的量浓度=1000×1.392×49%/98=6.96mol/L，500mL该溶液中含有SO42－的量为：0.5×6.96=3.48mol, 含有SO42－数目约为3.48×6.02×1023=2.09×1024个；综上所述，本题答案是：6.96，2.09×1024个。
（4）①、实验室要配制480mL溶液，只能选用500mL容量瓶，因此需要绿矾的质量为0.25×0.5×278=34.8 g；因此本题答案是：34.8。
②A 称量绿矾时，左码右物，称量物质量等于砝码质量-游码质量，称的绿矾质量偏小，实际浓度比所要求的偏小，可选；
B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，造成溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，不选；
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，造成溶质的量偏小，所得溶液的浓度偏低，可选；
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，不影响溶质的量和溶液的体积，所得溶液的浓度不变，不选；
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，造成溶质的量减小，所得溶液的浓度偏低，可选；
F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，相当于给溶液进行稀释，浓度偏小，可选；
综上所述，符合题意的选项有ACEF；本题答案是: ACEF。
③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积无法确定，处理方法倒掉溶液，重新配制；综上所述，本题答案是：重新配制。
20.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是______
（3）固体E的成分为_____，加入的试剂④为__，发生的化学方程式为______。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
【答案】(1). NaOH (2). 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 (3). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4). 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次 (5). Fe和Cu (6). 稀硫酸 (7). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (8). 蒸发浓缩 (9). 冷却结晶 (10). 过滤
【详解】（1）工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；综上所述，本题答案是：NaOH ，将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离。
（2）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；洗涤固体B的操作：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次；综上所述，本题答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯 ；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次。
（3）溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu；铜与稀硫酸不反应，铁与硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜；因此，本题正确答案是: Fe和Cu；稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法,产生沉淀后通过过滤实现分离,因此从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；因此，本题正确答案是: 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
21.某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是_________；步骤3的操作名称是____________。
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠；
假设2：只含有____________；
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。
（3）设计实验方案，进行实验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是___________。
②填写下表：______
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：
①若，则假设成立
②若，则成立
步骤5：


【答案】(1). 烧杯，玻璃棒 (2). 过滤 (3). 氢氧化钠 (4). 硝酸钡溶液 (5).
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液
①若酚酞不变红，则假设1成立
②若酚酞变红，则假设2或假设3成立
步骤5：用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4②如果酚酞变红，假设3成立
【详解】（1）步骤1为溶解试样，用到的仪器有烧杯和玻璃杯；通过步骤3可得到滤渣，所以步骤3为过滤；综上所述，本题答案是：烧杯，玻璃棒； 过滤。
（2）因为假设3：氯化钠和氢氧化钠都存在，假设1：只含有氯化钠，另一种可能为假设2为：只含有氢氧化钠；综上所述，本题答案是：氢氧化钠。 
（3）①根据题目所给信息分析实验原理，先用过量试剂A除去碳酸钠，然后取滤液检验是否含有氢氧化钠和氯化钠，试剂A不能影响氢氧化钠和氯化钠的检验，应为硝酸钡溶液；综上所述，本题答案是：硝酸钡溶液。
②检验氢氧化钠，利用酸碱性，用酚酞检验；检验氯化钠用稀硝酸和硝酸银；具体操作如下：步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液，预期现象和结论：①若酚酞不变红，则假设1成立；②若酚酞变红，则假设2或假设3成立；步骤5：用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，预期现象和结论：①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4②如果酚酞变红，假设3成立；综上所述，本题答案是：
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液
①若酚酞不变红，则假设1成立
②若酚酞变红，则假设2或假设3成立
步骤5：用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4②如果酚酞变红，假设3成立