【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考试卷（创新班）

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考试卷（创新班）

注意事项：

1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。

2．可能使用的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65   Ba 137 

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10每题2分，11~15每题4分。

1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（     ）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A．①②④           B．②④⑤      

C．①②③④         D．①②④⑤

2．下列说法正确的是 （     ）                                                            

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

3．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（     ）

A．5a/b mol/L                         B．10a/b mol/L      

C．b/5a mol/L                         D．a/b mol/L

4．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（     ）

A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO   B．Na＋、H＋、SO、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－   D．H＋、K＋、HCO、Cl－

5．下列依据相关实验得出的结论正确的是（     ）

A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－

C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－

6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液。 下列操作顺序错误的是 （     ）                                                        

A．②⑤④①③     B．⑤④②①③      C．①④②⑤③          D．⑤②④①③

7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ）                               

A．32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C．1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为 3NA

D．常温常压下，40g O2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为2.5 NA

8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（     ）                                          

A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液     B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C．100mL 1mol/L NaCl溶液     D．50mL 0.5mol/L HCl溶液

9．下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O + Ca2+

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

10．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 （     ）       

甲          乙          丙                  丁

A．甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水 

B．乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离

C．丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液        

D．丁装置可用于酒精和水的分离

11．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（     ）

A．0.50，0.50，0.50             B．0.25，1.0，1.5   

C．0.50，1.0，1.5               D．1.0，0.25，0.17

12．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（     ）

A． mol·L－1   B． mol·L－1

C． mol·L－1             D． mol·L－1

13．在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为（     ）

A．11.2 L        B．30 L         C．60 L      D．112 L

14．在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（     ）

A． 252g/mol    B．182.4g/mol     C．120.4g/mol     D．50.4g/mol

15．已知：NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（     ）                

A．一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+ 、Cl－

B．一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+   

C．c（SO42－）=0.2mol·L-1，c（NH4+）> c（SO42－）                    

D．若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

16．（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液．

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒      ▲  。

②除去CaO中混有的CaCO3           ▲       。

③分离酒精和水的混合物              ▲       。

④分离水和食用油的混合物           ▲        。

⑤从碘的CCl4溶液中提取I2            ▲       。

17．（14分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量      ▲    g，

需要的仪器为            ▲      量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的           ▲          ；

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）   ▲   ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．                      ▲                                            

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是        ▲                ；

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

18．（14分）（1）    ▲   mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与   ▲      g HCl分子中所含原子数相等。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为      ▲      ；一氧化碳的质量为     ▲      。

（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为       ▲       　。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为　     ▲        　，

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量浓度为         ▲         。

19．(18分) 在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（Ⅰ）                                      （Ⅱ）

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是     ▲         。

（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）     ▲       。

①HCl     ②H2SO4    ③NaHSO4    ④NaHCO3   

（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式                ▲               。

②NaHSO4属于    ▲    （填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

_______▲_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：     ▲     。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式     ▲     。

（4）有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。

①其中能导电的是：             ▲                 ；

②属于非电解质的是：            ▲                。

20．(14分) 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体     ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀     ④A＋B→溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

（1）写出各物质化学式：A    ▲       B     ▲       C   ▲         D      ▲     

（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。              ▲             

（3）书写离子方程式

①NaClO溶液与H2SO4溶液混合：              ▲             

②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳                  ▲             

③氢氧化铁和浓盐酸反应                      ▲             

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液                ▲             

21. （10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

【参考答案】

选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10每题2分，11~15每题4分）

16 (10分)  

① a  ② d  ③c  ④e  ⑤c

17(14分)

（1）10.0g；250ml的容量瓶、胶头滴管                     

（2）①③⑤

（3）BCAEFD  改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 

（4）ADF

18 (14分) 

(1)1.5  (2)36.5   (3)6.72L、2.8g  (4) 2:3、1:1  (5) 2.5mol/L

19 (18分)

(1)溶液中的离子浓度很小，几乎不导电。     

(2) ②

(3)①NaHSO4=Na++H++SO42-  ②盐   ③2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 

Ba2++SO42- = BaSO4↓   HCO3-+H+=CO2↑+H2O    

(4)①其中能导电的是：①④⑦；   ②属于非电解质的是：③⑤⑩。

20  (14分)

(1)A  K2CO3    B  Ba(NO3)2   C  K2SO4  D  NaHSO4

(2)Ba2++SO42- = BaSO4↓ 

(3)① 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O   ②CO2+OH-=HCO3-

③Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O  ④2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O

21 (10分) 

(1)过滤  

(2)安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

(3)在另一烧杯中，注入适量蒸馏水，将②的滤液沿烧杯壁慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌

(4)向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次

(5)用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。没有白色沉淀，说明沉淀已洗净