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【化学】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试卷（解析版）
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张家口市第一中学2018～2019学年第二学期高一2月开学考试试题（普通、实验班）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，S 32
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（ ）
A. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
B. “滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
【答案】B
【解析】试题分析：A.“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化，正确;B．“滴水石穿、绳锯木断”滴水石穿伴随化学反应而”绳锯木断”不包含化学反应，.错误。C水乳交融指形成乳浊液，是物理变化，火上浇油指燃烧，包含化学变化，C项正确;海市蜃楼现象和胶体的丁达尔现象有关，D项正确。
2. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】试题分析：A、氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；B、置换反应一定是氧化还原反应，B正确；C、纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，C错误；D、化学反应不仅仅只包括四种基本反应类型，D错误，答案选B。
3.与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A. 50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液
C. 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D. 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】试题分析：： 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.2 mol·L-1.A、0.2 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2 mol·L-1，所以A选项是正确的；B、0.1 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.1 mol·L-1，故B错误；C、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L-1，故C错误；D、0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.1 mol·L-1，故D错误.所以A选项是正确的.
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A. 氯水和过氧化钠使红色墨水褪色
B. 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C. 亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质
D. SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【详解】A、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应而漂白；过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白，原理相同，选项A正确；
B、浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是因为硝酸挥发，原理不一样，选项B错误；
C、亚硫酸钠具有还原性，都能被空气中的氧气氧化，所以长期暴露在空气中变质；长期暴露在空气中的石灰水能够吸收空气中的二氧化碳而变质Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，两者原理不一样，选项C错误；
D、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，能被高锰酸钾氧化，SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，选项D错误；
答案选A。
5.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-
B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
【答案】C
【解析】
【分析】A. 次氯酸为弱酸，必须写化学式；
B. 食醋与一水合氨均为弱电解质，必须写化学式；
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子。
【详解】A. 氯气跟水反应生成盐酸的次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2 + H2O＝ H＋+ Cl－+ HClO，选项A错误；
B. 食醋与氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋CH3COOH = NH4＋+ CH3COO－＋H2O，选项B错误；
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，选项C正确；
D. 向小苏打溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ CH3COO－，选项D错误；
答案选D。
6.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （ ）
图1 图2 图3 图4
A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸 B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘
C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D. 用图4所示装置可吸收HCl气体
【答案】C
【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，选项A错误；
B．乙醇与水互溶，则不能萃取，选项B错误；
C．苯可隔绝空气，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备氢氧化亚铁，选项C正确；
D．HCl极易溶于水，导管在液面下，可发生倒吸，选项D错误；
答案选C。
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
B. 1 L 0.1mol·L-1 的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数目为0.1NA
D. 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、溶液体积不为100 mL，无法计算。
【详解】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2NA个，选项A正确；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，选项B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；
D、将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液的体积不是0.1L，选项D错误。
故选A。
8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI ；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。（ ）
A. I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO B. Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
C. H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO D. NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
【答案】C
【解析】
【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。
【详解】①H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
答案选C。
9. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、SO42-、Cl-、NO3-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
【答案】B
【解析】试题分析：①在酸性溶液中，NO3-与S2-发生氧化还原反应不能大量共存，错误②在碱性溶液中，OH－与Fe2+反应不能大量共存，错误；③Na+、SO42-、Cl-、NO3- 各离子之间不反应，且与H＋或OH－也不反应，能大量共存，正确；④在酸性或碱性溶液中，HCO3- 与H＋或OH－均反应，不能大量共存，错误；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-各离子之间不反应，且与H＋或OH－也不反应，能大量共存，正确；答案选B。
10.图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（ ）
①F2 ②N2 ③C ④S
A. 只有① B. ②和④
C. ③和④ D. ①和③
【答案】A
【详解】①F元素没有正化合价，所以不存在对应的含氧酸，
②NH3N2NONO2→HNO3，
③高温下，CH4CCOCO2H2CO3，
④H2SSSO2SO3H2SO4，
答案选A。
11.对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）
离子
NH4+
Na+
Cl−
NO3−
SO42−
浓度（mol/L）
2.0×10﹣5
1.9×10﹣5
6.0×10﹣5
2.3×10﹣5
2.8×10﹣5
A. 1×10﹣3 B. 1×10﹣4 C. 1×10﹣5 D. 1×10﹣6
【答案】B
【解析】
【分析】根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH。
【详解】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为c，则c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c （NO3-）+2×c （SO42-），即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c（H+）=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得c（H+）=10-4 mol/L，pH=4，
答案选B。
12.下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）
A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42－
B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32－
C. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
D. 往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含Cl－
【答案】D
【解析】试题分析：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，A错误；B、往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，沉淀也可能是碳酸钙、碳酸钡或苯酚等，B错误；C、取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定含有钾元素而不一定是钾盐，如溶质也可以是氢氧化钾，C错误；答案选D。
13.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
【答案】C
【解析】A、会引入氯化钡杂质，应该通入CO2气体，A错误；B、氯化铁也与铁反应，B错误；C、氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，可以除去氧化铁中的氧化铝杂质，C正确；D、会引入氯化钠杂质，应该用稀硫酸，D错误，答案选C。
14.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2 + 3C="=2AlN" + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A. 氮化铝中氮元素的化合价为－3
B. 上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e-
C. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
D. 该反应N2的化合价降低了
【答案】C
【解析】试题分析：A．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，正确；B. 在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，每生成2 mol AlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子，正确；C. 在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．错误；D. 该反应N2的化合价降低了，正确；选C。
15.将铜片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A. 3:2 B. 3:5 C. 3:4 D. 4:3
【答案】C
【解析】
【分析】反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据反应的离子方程式计算。
【详解】设有生成xmolFe2+，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 2 1
x x x
反应后c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，
则n（Fe3+）=n（Fe2+）=mol，
由方程式可知：生成的Cu2+的物质的量为x，
所以反应后的溶液中：n（Cu2+）：n（Fe3+）=x mol：mol=3：4，
答案选C。
16.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
【答案】B
【解析】试题分析：SO2通入到石蕊试液中，溶于水溶液显酸性，故石蕊变红；SO2通入到品红溶液中，品红褪色；SO2通入到Ba(NO3)2中，SO2溶于水生成H2 SO3溶液显酸性，酸性环境中NO3—有强氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，就会生成Ba SO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，SO2和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2生成BaSO3白色沉淀，故选B。
17.下列实验操作或方法可以达到预期目的的是（ ）
选项
实验操作、方法和现象
实验预期目的
A
向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
检验溶液中CO32-
B
CuCl2溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤掉固体物质
除去FeCl2溶液中Cu、Fe
C
向溶液FeCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液
制取Fe(OH)3胶体
D
向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸溶液，沉淀不溶解
检验溶液中SO42-
【答案】B
【详解】A．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有CO32-，选项A错误；
B、向CuCl2溶液中加入过量的铁粉充分反应后，过滤滤纸上的固体有氯化铜和铁反应生成的铜，还有剩余的铁，溶液中的溶质是氯化亚铁，可除去FeCl2溶液中Cu、Fe，选项B正确；
C、FeCl3溶液与NaOH溶液混合即产生Fe(OH)3沉淀，不产生胶体，选项C错误；
D、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42-、Ag+中的至少一种，选项D错误；
答案选B。
18.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA个Na+
D. 7.1g Cl2与足量NaOH的稀溶液反应转移的电子数为0.2NA
【答案】A
【详解】A、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，故0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，选项A正确；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，选项B错误；
C、题中没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目，选项C错误；
D．7.1g氯气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1 NA ，选项D误；
答案选A。
19.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B. 将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%
C. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D. 浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大
【答案】D
【详解】A．由c= ，c= =18.4mol/L，选项A错误；
B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，选项B错误；
C．若加水超过刻度线，实验失败，不能用滴管吸出多余液体，应重新配制，选项C错误；
D．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏大，选项D正确。
答案选D。
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【详解】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应该改为短进长出，选项A错误；
B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，选项B正确；
C、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，选项C错误；
D、制取氯气需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸，选项D错误；
答案选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
21.下列几种物质：
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固体 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填写编号）
（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________。
（4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________。
【答案】(1). ④⑥⑨ (2). ①⑦ (3). bc (4). Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O (5). Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
【解析】
【分析】根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物。
【详解】（1）①CO2 本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；
②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；
⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，
⑦酒精是非电解质，不导电；
⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；
⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；
（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；
b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；
c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；
d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；
答案选bc；
（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+。
22.回答下列各题：
（1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为______，标准状况下气体的体积之比为_______；
某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______。
（2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知 KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。
②已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
③根据上述反应可推知还原性： NH3____X （填＞、＜符号）。
（3）已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O
上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是_____；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，该反应中，氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_______________________。
【答案】(1). 1：1 (2). 3：2 (3). 95g/mol (4). NH3 (5). Cl2 (6). ＞ (7). ①⑤ (8). ④ (9). ② (10). KMnO4 (11). 5：3 (12). Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
【解析】
【分析】（1）先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量；
（2）KClO3在反应中得到电子，所以KClO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，NH3变成了HNO3，所以NH3是还原剂；
（3）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂；
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合反应生成硫酸铜和水。
【详解】（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比==3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；
标准状况下气体的体积之比为=3：2；
因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol；
（2）①KClO3在反应中得到电子，所以KClO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，NH3变成了HNO3，所以NH3是还原剂，故答案为：NH3；
②设X中氯元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Cl2，故答案为：Cl2；
③在反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为NH3，氧化产物为HNO3，还原产物为Cl2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3> HNO3，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知NH3>X （Cl2）；
（3）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
只有④水中O元素的化合价升高，水被还原，水作氧化剂；
只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂；
反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。
23.一、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是__________（填序号，下同），无明显现象的是____________
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______；能缓慢发生反应的是______，反应的离子方程式为：___________________________；开始不反应，加热后发生反应的是______；加热也不发生反应的是______。
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生 d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
二、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
（1）写出下列物质的化学式：X：_______________________；G：____________________。
（2）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_______________。
（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________。
【答案】(1). ②④ (2). ①③ (3). ③ (4). ④
(5). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (6). ① (7). ② (8). a、c
(9). NH4HCO3 (10). HNO3 (11). 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(12). NH4+＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O (13). 1∶2
【解析】
【分析】一、（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢；
二、X为酸式盐，A、C为无色气体，结合图中反应①②可知，C应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3，结合相关物质的性质解答该题。
【详解】一、（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行，所以观察到明显现象的为②④；没有明显现象的为①③，故答案为：②④；①③；
（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以正确的为ac，故答案为：③；①；②；④；ac；
二、X为酸式盐，A、C为无色气体，结合图中反应①②可知，C应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3，
（1）由以上分析可知X可能为NH4HCO3，G为HNO3；
（2）反应②的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，该反应的离子方程式为NH4+＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O；
（4）反应④为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，由N原子守恒可知，氧化剂与还原剂的质量比为1：2。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，S 32
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（ ）
A. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
B. “滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
【答案】B
【解析】试题分析：A.“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化，正确;B．“滴水石穿、绳锯木断”滴水石穿伴随化学反应而”绳锯木断”不包含化学反应，.错误。C水乳交融指形成乳浊液，是物理变化，火上浇油指燃烧，包含化学变化，C项正确;海市蜃楼现象和胶体的丁达尔现象有关，D项正确。
2. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】试题分析：A、氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；B、置换反应一定是氧化还原反应，B正确；C、纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，C错误；D、化学反应不仅仅只包括四种基本反应类型，D错误，答案选B。
3.与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A. 50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液
C. 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D. 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】试题分析：： 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.2 mol·L-1.A、0.2 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2 mol·L-1，所以A选项是正确的；B、0.1 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.1 mol·L-1，故B错误；C、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L-1，故C错误；D、0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.1 mol·L-1，故D错误.所以A选项是正确的.
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A. 氯水和过氧化钠使红色墨水褪色
B. 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C. 亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质
D. SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【详解】A、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应而漂白；过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白，原理相同，选项A正确；
B、浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是因为硝酸挥发，原理不一样，选项B错误；
C、亚硫酸钠具有还原性，都能被空气中的氧气氧化，所以长期暴露在空气中变质；长期暴露在空气中的石灰水能够吸收空气中的二氧化碳而变质Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，两者原理不一样，选项C错误；
D、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，能被高锰酸钾氧化，SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，选项D错误；
答案选A。
5.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-
B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
【答案】C
【解析】
【分析】A. 次氯酸为弱酸，必须写化学式；
B. 食醋与一水合氨均为弱电解质，必须写化学式；
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子。
【详解】A. 氯气跟水反应生成盐酸的次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2 + H2O＝ H＋+ Cl－+ HClO，选项A错误；
B. 食醋与氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋CH3COOH = NH4＋+ CH3COO－＋H2O，选项B错误；
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，选项C正确；
D. 向小苏打溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ CH3COO－，选项D错误；
答案选D。
6.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （ ）
图1 图2 图3 图4
A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸 B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘
C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D. 用图4所示装置可吸收HCl气体
【答案】C
【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，选项A错误；
B．乙醇与水互溶，则不能萃取，选项B错误；
C．苯可隔绝空气，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备氢氧化亚铁，选项C正确；
D．HCl极易溶于水，导管在液面下，可发生倒吸，选项D错误；
答案选C。
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
B. 1 L 0.1mol·L-1 的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数目为0.1NA
D. 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、溶液体积不为100 mL，无法计算。
【详解】A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2NA个，选项A正确；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，选项B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；
D、将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液的体积不是0.1L，选项D错误。
故选A。
8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI ；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。（ ）
A. I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO B. Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
C. H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO D. NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
【答案】C
【解析】
【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。
【详解】①H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
答案选C。
9. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、SO42-、Cl-、NO3-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
【答案】B
【解析】试题分析：①在酸性溶液中，NO3-与S2-发生氧化还原反应不能大量共存，错误②在碱性溶液中，OH－与Fe2+反应不能大量共存，错误；③Na+、SO42-、Cl-、NO3- 各离子之间不反应，且与H＋或OH－也不反应，能大量共存，正确；④在酸性或碱性溶液中，HCO3- 与H＋或OH－均反应，不能大量共存，错误；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-各离子之间不反应，且与H＋或OH－也不反应，能大量共存，正确；答案选B。
10.图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（ ）
①F2 ②N2 ③C ④S
A. 只有① B. ②和④
C. ③和④ D. ①和③
【答案】A
【详解】①F元素没有正化合价，所以不存在对应的含氧酸，
②NH3N2NONO2→HNO3，
③高温下，CH4CCOCO2H2CO3，
④H2SSSO2SO3H2SO4，
答案选A。
11.对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）
离子
NH4+
Na+
Cl−
NO3−
SO42−
浓度（mol/L）
2.0×10﹣5
1.9×10﹣5
6.0×10﹣5
2.3×10﹣5
2.8×10﹣5
A. 1×10﹣3 B. 1×10﹣4 C. 1×10﹣5 D. 1×10﹣6
【答案】B
【解析】
【分析】根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH。
【详解】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为c，则c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c （NO3-）+2×c （SO42-），即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c（H+）=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得c（H+）=10-4 mol/L，pH=4，
答案选B。
12.下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）
A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42－
B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32－
C. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
D. 往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含Cl－
【答案】D
【解析】试题分析：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，A错误；B、往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，沉淀也可能是碳酸钙、碳酸钡或苯酚等，B错误；C、取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定含有钾元素而不一定是钾盐，如溶质也可以是氢氧化钾，C错误；答案选D。
13.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
【答案】C
【解析】A、会引入氯化钡杂质，应该通入CO2气体，A错误；B、氯化铁也与铁反应，B错误；C、氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，可以除去氧化铁中的氧化铝杂质，C正确；D、会引入氯化钠杂质，应该用稀硫酸，D错误，答案选C。
14.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2 + 3C="=2AlN" + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A. 氮化铝中氮元素的化合价为－3
B. 上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e-
C. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
D. 该反应N2的化合价降低了
【答案】C
【解析】试题分析：A．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，正确；B. 在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，每生成2 mol AlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子，正确；C. 在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．错误；D. 该反应N2的化合价降低了，正确；选C。
15.将铜片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A. 3:2 B. 3:5 C. 3:4 D. 4:3
【答案】C
【解析】
【分析】反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据反应的离子方程式计算。
【详解】设有生成xmolFe2+，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 2 1
x x x
反应后c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，
则n（Fe3+）=n（Fe2+）=mol，
由方程式可知：生成的Cu2+的物质的量为x，
所以反应后的溶液中：n（Cu2+）：n（Fe3+）=x mol：mol=3：4，
答案选C。
16.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
【答案】B
【解析】试题分析：SO2通入到石蕊试液中，溶于水溶液显酸性，故石蕊变红；SO2通入到品红溶液中，品红褪色；SO2通入到Ba(NO3)2中，SO2溶于水生成H2 SO3溶液显酸性，酸性环境中NO3—有强氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，就会生成Ba SO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，SO2和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2生成BaSO3白色沉淀，故选B。
17.下列实验操作或方法可以达到预期目的的是（ ）
选项
实验操作、方法和现象
实验预期目的
A
向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
检验溶液中CO32-
B
CuCl2溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤掉固体物质
除去FeCl2溶液中Cu、Fe
C
向溶液FeCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液
制取Fe(OH)3胶体
D
向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸溶液，沉淀不溶解
检验溶液中SO42-
【答案】B
【详解】A．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有CO32-，选项A错误；
B、向CuCl2溶液中加入过量的铁粉充分反应后，过滤滤纸上的固体有氯化铜和铁反应生成的铜，还有剩余的铁，溶液中的溶质是氯化亚铁，可除去FeCl2溶液中Cu、Fe，选项B正确；
C、FeCl3溶液与NaOH溶液混合即产生Fe(OH)3沉淀，不产生胶体，选项C错误；
D、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42-、Ag+中的至少一种，选项D错误；
答案选B。
18.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA个Na+
D. 7.1g Cl2与足量NaOH的稀溶液反应转移的电子数为0.2NA
【答案】A
【详解】A、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，故0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，选项A正确；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，选项B错误；
C、题中没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目，选项C错误；
D．7.1g氯气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1 NA ，选项D误；
答案选A。
19.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B. 将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%
C. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D. 浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大
【答案】D
【详解】A．由c= ，c= =18.4mol/L，选项A错误；
B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，选项B错误；
C．若加水超过刻度线，实验失败，不能用滴管吸出多余液体，应重新配制，选项C错误；
D．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏大，选项D正确。
答案选D。
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【详解】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应该改为短进长出，选项A错误；
B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，选项B正确；
C、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，选项C错误；
D、制取氯气需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸，选项D错误；
答案选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
21.下列几种物质：
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固体 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填写编号）
（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________。
（4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________。
【答案】(1). ④⑥⑨ (2). ①⑦ (3). bc (4). Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O (5). Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
【解析】
【分析】根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物。
【详解】（1）①CO2 本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；
②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；
⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，
⑦酒精是非电解质，不导电；
⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；
⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；
（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；
b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；
c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；
d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；
答案选bc；
（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+。
22.回答下列各题：
（1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为______，标准状况下气体的体积之比为_______；
某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______。
（2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知 KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。
②已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
③根据上述反应可推知还原性： NH3____X （填＞、＜符号）。
（3）已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O
上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是_____；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，该反应中，氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_______________________。
【答案】(1). 1：1 (2). 3：2 (3). 95g/mol (4). NH3 (5). Cl2 (6). ＞ (7). ①⑤ (8). ④ (9). ② (10). KMnO4 (11). 5：3 (12). Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
【解析】
【分析】（1）先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量；
（2）KClO3在反应中得到电子，所以KClO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，NH3变成了HNO3，所以NH3是还原剂；
（3）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂；
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合反应生成硫酸铜和水。
【详解】（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比==3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；
标准状况下气体的体积之比为=3：2；
因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol；
（2）①KClO3在反应中得到电子，所以KClO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，NH3变成了HNO3，所以NH3是还原剂，故答案为：NH3；
②设X中氯元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Cl2，故答案为：Cl2；
③在反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为NH3，氧化产物为HNO3，还原产物为Cl2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3> HNO3，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知NH3>X （Cl2）；
（3）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
只有④水中O元素的化合价升高，水被还原，水作氧化剂；
只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂；
反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。
23.一、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是__________（填序号，下同），无明显现象的是____________
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______；能缓慢发生反应的是______，反应的离子方程式为：___________________________；开始不反应，加热后发生反应的是______；加热也不发生反应的是______。
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生 d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
二、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
（1）写出下列物质的化学式：X：_______________________；G：____________________。
（2）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_______________。
（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________。
【答案】(1). ②④ (2). ①③ (3). ③ (4). ④
(5). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (6). ① (7). ② (8). a、c
(9). NH4HCO3 (10). HNO3 (11). 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(12). NH4+＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O (13). 1∶2
【解析】
【分析】一、（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢；
二、X为酸式盐，A、C为无色气体，结合图中反应①②可知，C应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3，结合相关物质的性质解答该题。
【详解】一、（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行，所以观察到明显现象的为②④；没有明显现象的为①③，故答案为：②④；①③；
（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以正确的为ac，故答案为：③；①；②；④；ac；
二、X为酸式盐，A、C为无色气体，结合图中反应①②可知，C应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3，
（1）由以上分析可知X可能为NH4HCO3，G为HNO3；
（2）反应②的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，该反应的离子方程式为NH4+＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O；
（4）反应④为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，由N原子守恒可知，氧化剂与还原剂的质量比为1：2。
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