【化学】浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一下学期起始考试试题

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一下学期起始考试试题

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)

1．日本福岛核电站的核原料铀­235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘­131(I)和铯­137(Cs)，下列说法正确的是（      ）

A．127I与131I互为同素异形体          B．137Cs的核电荷数为137

C．铀­235的中子数是143             D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

2．下列说法不正确的是（      ）

A．Mg的金属性比Al强               B．H－的离子半径大于Li＋

C．HCl的热稳定性比HF强            D．HClO4的酸性比H3PO4强

3．下列分子式表示一种纯净物的是（      ）

A．C4H10      B．C      C．C2H6O     D．O2

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（      ）

A．单质氧化性的强弱            B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易        D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

5. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质（      ）

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

6．防治酸雨最根本的途径是 （      ）                                             

A．减少矿物燃料使用量         B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量

C．减少温室气体排放量         D．植树造林

7．下列气体中，不会造成空气污染的是（      ）                                  

A．N2              B．NO          C．NO2               D．CO

8．下列变化需克服相同类型作用力的是（      ）

A．碘和干冰的升华                  B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解            D．溴和汞的汽化

9．下列顺序排列不正确的是（      ）

A．热稳定性：H2O>HF>H2S           　B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4           D．非金属性：F>Cl>Br

10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（      ）

A．酸性：H2SO4>H3PO4           　B．非金属性：Cl>Br　　　

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2          D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

11．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是（      ）

A．X一定是碱金属元素　　　　　　　

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性

C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低

D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

12．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（      ）

A.KCl            B.NaOH            C.HF              D.O2

13．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（      ）

A．合金  B．半导体  C．催化剂  D．农药

14．下列说法错误的是（      ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物  　　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（      ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4            B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl             D．非金属性：F＞O＞S

16．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（      ）

A．R一定是第四周期元素                          　　B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定  　　D．R气态氢化物化学式为H2R

17． A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（      ）

A．ⅠA、ⅤA  B．ⅠA、ⅦA  C．ⅣA、ⅥA  D．ⅡA、ⅦA

18．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（      ）

A．一种阳离子和一种阴离子　　　　　　　B．一种单质和一种化合物分子　　

C．一种分子和一种离子　　　　　　　　　D．一种原子和一种分子

19．若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是: （      ）
A. X 是金属元素                　　　　 B. X的钠盐的化学式为: Na2X

C. X的最高价氧化物的化学式为: XO2       D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

20．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,  A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（      ）

A. BADCE        B. ECDAB       C. BAEDC        D. CDEBA

二．简单题（3小题共40分）

21．（12分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A_________；B______；C_____ ____。

（2）C的原子结构示意图：____ _________ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ _。

（3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填酸或碱）性。

22．（14分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：         。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为         。

（3）装置B所盛试剂是                     ，其作用是              。

（4）装置C所盛试剂是                ，

C中反应的离子方程式是                 。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是         。

23．（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名称___       _____；B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的电子式____                        ____；

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____               ____；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____      ____．

【参考答案】

21、（1）N             S             F   

（2）      H2SO4

（3）碱

22、（1）分液漏斗         

（2）稀硝酸    

（3）饱和碳酸氢钠溶液            吸收气体中硝酸  

（4）硅酸钠溶液          SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-

（5）N > C > Si

23、（1）氮           二               VA    

（2）    

（3）S               SO3  

（4）KOH