【化学】甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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（时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Mn-55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( )
A．钠的化合物 B．可与硝酸反应
C．可溶于水 D．电解质
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A .0.5 mol H2SO4中含有2NA个氧分子
B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为2NA
C.标准状况下,22.4 LH2O中含有的分子数为NA
D.常温常压下, 0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含的Na+的数目是NA
3．下列化学方程式中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．HCl + NaOH = NaCl + H2O
B．SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
C．SO2 ＋NO2 ＝ SO3＋NO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
4．下列实验操作中正确的是 （ ）
A．萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯从漏斗下端放出上层液体
B．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．称量NaOH固体时，先在托盘天平两盘上各放大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在左盘纸片上称量
5．相同质量的镁和铝所含原子个数比为 （ ）
A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3
6. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 （ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3
7．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 B.都能通过半透膜
C.都能通过滤纸 D.都能发生丁达尔效应
8．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是 （ ）
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2
9. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学知识，采用最简便的分离方法是 （ ）
A B C D
10．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
11.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L
C．7 mol/L D．7.5 mol/L
12. 在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ）
A．1：6 B．6：1
C．1：5 D．5：1
13．在反应11P＋15 CuSO4 ＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P在反应中表现出 ( )
A．还原性 B．氧化性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 ( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
15.由相同条件下的三个反应：2A－ +B2 =2B－ +A2；2C－ +A2 =2A－ +C2；2B－ +D2 =2D－ +B2。可判断 ( )
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：D－＞B－＞A－＞C－
C．2A－ +D2 =2D－ +A2可进行 D.2C－+B2 =2B－+C2不能进行
16. 25℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是 ( )
A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、K+、SO42—、Cl—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Cl-
17. 质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ关系正确的是（ ）
A.ｂ＝2a B.a＝2ｂ C.ｂ＜2a D.ｂ＞2a
18. 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c(A2On2-)=0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) =0.6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）
A.4 B.5 C.6 D.7
19. 下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁（ ）
A．①>②>③>④ B．①>②=④>③
C．①>④>③=② D．④>①>②=③
20. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
二、非选择题（共40分）
21.(6分) 按要求写出方程式。
（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀。
写出该反应的离子方程式________________________________
(2)碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）______________________
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________
22．（12分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）。
（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有 ________ 。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_____________。
23．（12分）(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为58g。则混合气体中CO2的物质的量为 ，CO的体积为 L。
⑵20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol ；
⑶在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
24．（共10分）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：
⑴ 请指出反应中： 是氧化剂，氧化产物是 ，反应中每消耗1摩尔MnO2转移电子数是 。
⑵ 写出该反应的离子方程式： 。
⑶ 氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，其反应方程式是：2 NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O，请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是 。
⑷ 当有8．7 g MnO2参加反应时，计算：被氧化的HCl质量是 g。
【参考答案】
选择题每题3分
1B 2D 3A 4C 5C 6A 7C 8D 9B 10A 11A 12C 13D 14A 15C 16B 17D 18D 19B 20C
21. (6分，每空2分)
（1）H+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓+ H2O
(2) (1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—
22.（12分）每空2分
（1） 14.3
（2）②③④⑥ (①可有可无)； 250mL容量瓶，玻璃棒（只填一个给1分）
（3）BCAFED
（4）偏低；偏高
23．（12分，每空2分）
(1)1mol； 11.2
⑵103 ; 0.1
⑶6.72 ; 13.44
24、（10分）
⑴MnO2 （1分） Cl2 （1分） 2NA e－（2分）
⑵离子方程式：4H+＋ MnO2 ＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2+＋2H2O （2分）
⑶1：1 （2分）
⑷7．3 g （2分）
