【化学】内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷 选择题（每个3分，共45分）
1．下列实验事故处理的方法中，正确的是 （ ）
A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．发生还原反应 D．被还原
3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．稀豆浆 B．纯牛奶 C．盐酸 D．食盐水
4.下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（ ）
A.工厂中的静电除尘装置 B.涂料、墨水的制造
C.大气污染的长期性 D.豆腐的制作
5.在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）
A .质量分数 B .物质量浓度 C .摩尔质量 D .物质的量浓度
6.向30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加470ml水 ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.5 mol/L D 无法计算
7． 下列叙述正确的是 （ ）
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。
⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.④⑤⑦ B.②③⑥⑦⑧ C.①②③④ D.①④⑤⑥⑦⑧
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.1molCH4中含有的电子数为8NA
B.24g金属镁生成氯化镁时失去的电子数为2NA
C.常温常压下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下，22.4L盐酸所含的分子数为NA
9.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+
2HBr相比较，水的作用相同的是 （ ）
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO +H2O=Ca(OH)2
10．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
11．下列有关实验操作正确的是( )
A．称量氢氧化钠固体
B．过滤出粗碘
C．制备氢氧化铁胶体
D．分离两种互沸点相差较大的液体混合物
12．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是( )
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．还原性：CO>Pd
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．每转移1 mol电子时，生成2 mol X
13．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A．101 mL B．100 mL C．200mL D．120 mL
14．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
15．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
第Ⅱ卷 填空题（共55分）
16（13分）Ⅰ、有以下几种物质：①空气 ②液氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O） ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨甲烷 ⑩氢氧化铜 ⑪氢氧化铁胶体
其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。
Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离水和煤油的混合物。
(2)___________分离溴水中的溴和水。
(3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。
17.（12分）按要求回答下列问题：
（1）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1
（2）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
（3）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为__________。
（4）标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为 ，混合气体中CH4与CO的体积比为 。
（5）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶
液的物质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答）
18．（16分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。
① 该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。
容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。
19（14分）．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式）
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式）
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
(5)反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________.
【参考答案】
选择题：1-15：DBACD DABAD BDACB（每题3分，共45分）
16、（共 14分）
Ⅰ②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ①③⑪ ⑤⑥ ④⑧ ⑩ （每空2分）
Ⅱ(1)D (2)A (3)F （每空1分）
17、（每空2分，共12分）
（1）
（2）3.01×1022
（3）18
（4）19g/mol 3:1
（5）
18、（每空2分，共16分）
（1）12
（2）BD
（3）①12.5 搅拌、引流
②BCAFED
③偏低 偏高 偏高
19、（共14分）
（1）H2O2（1分）
（2）H2CrO4、 Cr (OH)3 （2分）
（3）3H2O2+2H2CrO4 = 2 H2O+3O2 +2Cr (OH)3 （4分）
（4）3.36L（3360ml）（2分）
（5）3:2 （2分）
（6）KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2 H2O（3分）
