【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
Al：27 Fe：56 Cu：64
一、 选择题（共25题，每题2分，共50分）
1、工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
2、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．溴和四氯化碳 B．色拉油和水 C．乙醇和水 D．汽油和煤油
4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42− 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量NaOH溶液
A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③ C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③
5、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
6、下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C．H2SO4 的摩尔质量为98 g
D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
7、下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧原子
C．1molH2中含有2mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol−1
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA
C．常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NA
D．标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA
9、在容量瓶上不需要标记的是（ ）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量
10、下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A. 0.8 L 0.4 mol·L−1的NaOH B. 0.2 L 0.15 mol·L−1的Na3PO4
C. 1 L 0.3 mol·L−1的NaCl D. 4 L 0.5 mol·L−1的NaCl
11、2mol Al的质量是（ ）
A. 13g B. 26g C. 27g D. 54g
12、a molO3和a molO2具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量
13、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
14、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物
③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③
15、有关胶体的认识不正确的是（ ）
A．FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体
B．胶体粒子直径在1～100 nm之间
C．胶体粒子可以透过滤纸
D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
16、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
17、下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3 2Al+3+3SO42− B．Mg(NO3)2 Mg2++2NO3¯
C．KClO3 K++Cl5++3O2− D．FeCl3 Fe3++Cl3¯
18、能用H++OH¯ ===H2O来表示的化学反应是（ ）
A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 B． KOH溶液和醋酸溶液反应
C．澄清石灰水和HNO3溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
19、下列过程的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu与AgNO3溶液反应： Cu + Ag+Ag + Cu2+
B．醋酸与氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH−CH3COO− + H2O
C．碳酸氢钠与硫酸反应： CO32− + 2H+CO2↑ + H2O
D．氢氧化铁胶体的制备：Fe2+ + 3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+
20、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．Cl¯、Na+、NO3¯、Ca2+ B．NH4+、HCO3¯、Cl¯、K+
C．K+、Ba2+、Cl¯、SO42¯ D．Cu2+、NH4+、I¯、Cl¯
21、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
22、下列转化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe → FeCl2 B．H2SO4→H2 C．CuO→Cu D．CO2→H2CO3
23、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
A．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋
C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
24、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32g S，该反应转移电子数为4 NA
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
25、欲除去某溶液里混有的少量杂质(括号内的为杂质)，下列做法中不正确的是（ ）
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D． KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤
二、填空题（共41分）
26、（14分）
（1）5.4 g H2O的物质的量是_____，含有__________个水分子（用NA表示），含有________mol H。
（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。
（3）6.02×1022个OH− 的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为________，所含氧原子数目之比为_________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。
27、（8分）现有以下物质：① 铜 ②氨水 ③CH3COOH ④ NaCl晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦Al2（SO4）3 ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔融的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）
（1）能导电的是_____________________________________
（2）属于电解质的是_________________________________
（3）属于非电解质的是________________________________
（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________
（5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________
（6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________
（7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________
（8）利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式：__________________________
28、（7分）已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑
② CuO + H2 Cu + H2O
③ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中_________作氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）；若有2mol Fe完全反应，转移的电子数为________ mol。
（2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目：
CuO + H2 Cu + H2O
（3）反应③中HCl体现了 性和 性
29、（12分）实验室需要0.1 mol•L−1NaOH溶液500mL和0.5 mol•L−1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。
（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。
（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1。
（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。
②定容时仰视观察液面：___________。
③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。
（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________；
加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应 滴加至凹液面最低处与刻度线相切；
移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应___________________。
三、计算题（9分）
30、（9分）列式计算：标准状况下，22.4L HCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求溶质的物质的量？
（2）求所得盐酸的物质的量浓度？
（3）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
【参考答案】
