还剩6页未读，
继续阅读
【化学】辽宁省凌源三中2019-2020年高一上学期第二次月考试卷
展开
辽宁省凌源三中2019-2020年高一上学期第二次月考试卷
选择题（每个小题只有一个正确答案）相对原子质量：Na-23 O -16 C-12 H-1 Mg-24 Al-27 Cl--35.5
1、我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）
A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶
2、下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3
4、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A． B． C． D．
5、下列判断正确的是（ ）
A．分散系一定是混合物
B．胶体的分散质不能透过滤纸
C．任何物质在水中都有一定的溶解度
D．胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象
6、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
7、HClO属于（ ）
A. 电解质 B. 非电解质 C. 强酸 D. 氧化物
8、下列物质中只能作还原剂的是（ ）
A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4
9、下列叙述正确的是（ ）
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质．
A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥
10、下列物质分类正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A. 纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫
B. 苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳
C. 苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙
D. 苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳
11、科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
12、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
13、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣
14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Cu→Cu2+ B．Cl﹣→Cl2 C．MnO4﹣→Mn2+ D．NH3→NO
15、下列语句中隐含化学变化的是( )
A．燃灶液化气化液灶燃 B．上海自来水来自海上
C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香
16、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：（ ）。
A． 氧化物、化合物、纯净物
B． 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C． 胶体、分散系、混合物
D． 复分解反应、置换反应、化学反应
17.下列反应可用离子方程式H++OH=H2O表示的是（ ）。
A． NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B． H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C． NaHCO3溶液与KOH溶液混合 D． NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
18.下列离子方程式的书写正确是（ ）。
A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B． 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑
C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D． 铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+
19.为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）。
A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ②⑤④③① D． ⑤②④①③
20、下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（ ）
A. SO3 B. 乙醇 C. CaO D. 醋酸
21、 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、OH一、HCO3- B. Ba2+、OH一、C1—
C. H+、K+、CO32- D. NH4+、NO3—、OH—
22、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-
23、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A. OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O B. Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO
C. CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O D. Ag＋+Cl－→AgCl↓
24、在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、Fe2+、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
25、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―
26、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A. Na+ B. CO32－、NH4+
C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+
27、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）
A. Al3＋ B. Cl－ C. Mg2＋ D. Ba2＋
28、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-
B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-
C. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-
D. NH4NO3 = NH3+H++NO3-
29、已知某溶液中存在 H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A. SO42― B. CO32― C. NO3― D. OH―
30、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）
A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
B. NH3·H2O溶于稀H2SO4
C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
31.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( ）。
A． 被氧化
B． 被还原
C． 既被氧化又被还原
D． 既未被氧化又未被还原
32.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）。
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A． ①③ B． ②③ C． ②④ D． ①④
33、三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X＋H2SO4＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是（ ）
A. Na2CrO4 B. Na2Cr2O7 C. Na2Cr2O4 D. Na2CrO7
34.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
35.下列变化过程中得到电子的是（ ）。
A． MnO2→Mn2＋ B． CuO →CuCl2 C． Ag＋→Ag2O D． Sn2＋→Sn4＋
36、在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（ ）
A．2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
37.已知：2Fe3++2I-===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）。
A． Br-＞Fe2+＞I- B． I-＞Fe2+＞Br- C．Br- ＞I-＞Fe2+ D． Fe2+＞I-＞Br-
38.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( ）。
A． Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B． 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C． CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D． Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
39.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ）。
A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．H2O2 ＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C． I2＋SO2＋H2O2===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
40.在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 （ ）。
A． 1∶9 B． 9∶1 C． 4∶2 D． 2∶4
41、 将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（ ）
A. 乙>铜>甲 B. 铜>甲>乙 C. 甲>铜>乙 D. 甲>乙>铜
42、将小块金属钠投入滴有酚酞的水中，不可能出现的现象是（ ）
A．钠浮在水面上 B．熔化成一个小球
C．溶液变红 D．产生沉淀
43、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl3溶液
A. ①④⑤⑦ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①③④⑥
4.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）
A. 铁在氯气中燃烧 B. 磷在氧气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧
45、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ）
①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③
46.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ )
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤
47、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）
A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1
48、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（ ）
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
49、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）
A．C和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．Na和O2 D．NaHCO3和NaOH
50、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g
填空题
51、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．
写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________.
推断题
52、A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。
（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生成中的一种用途是_________。
（2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。
53、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A． ，B． ，C． ，D． ，E． ，F． ．
【参考答案】
一、单项选择
1、A 2、D 3、C 4、B 5、A
6、C 7、A 8、A 9、B 10、D
11、B 12、C 13、B 14、C 15、A
16、D 17、A 18、D 19、D 20、A
21、B 22、C 23、B 24、A 25、B
26、C 27、C 28、B 29、C 30、A
31、C 32、B 33、B 34、A 35、A
36、B 37、B 38、B 39、B 40、A
41、C 42、D 43、D 44、A 45、A
46、A 47、A 48、D 49、D 50、D
三、填空题
51、Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
四、推断题
52、(1). HCl (2). NaOH (3). 光合作用的原料、灭火
(4). Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (5). CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
53、（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；
选择题（每个小题只有一个正确答案）相对原子质量：Na-23 O -16 C-12 H-1 Mg-24 Al-27 Cl--35.5
1、我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）
A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶
2、下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3
4、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A． B． C． D．
5、下列判断正确的是（ ）
A．分散系一定是混合物
B．胶体的分散质不能透过滤纸
C．任何物质在水中都有一定的溶解度
D．胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象
6、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜
C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
7、HClO属于（ ）
A. 电解质 B. 非电解质 C. 强酸 D. 氧化物
8、下列物质中只能作还原剂的是（ ）
A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4
9、下列叙述正确的是（ ）
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质．
A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥
10、下列物质分类正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A. 纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫
B. 苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳
C. 苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙
D. 苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳
11、科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
12、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
13、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣
14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Cu→Cu2+ B．Cl﹣→Cl2 C．MnO4﹣→Mn2+ D．NH3→NO
15、下列语句中隐含化学变化的是( )
A．燃灶液化气化液灶燃 B．上海自来水来自海上
C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香
16、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：（ ）。
A． 氧化物、化合物、纯净物
B． 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C． 胶体、分散系、混合物
D． 复分解反应、置换反应、化学反应
17.下列反应可用离子方程式H++OH=H2O表示的是（ ）。
A． NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B． H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C． NaHCO3溶液与KOH溶液混合 D． NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
18.下列离子方程式的书写正确是（ ）。
A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B． 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑
C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D． 铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+
19.为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）。
A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ②⑤④③① D． ⑤②④①③
20、下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（ ）
A. SO3 B. 乙醇 C. CaO D. 醋酸
21、 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、OH一、HCO3- B. Ba2+、OH一、C1—
C. H+、K+、CO32- D. NH4+、NO3—、OH—
22、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-
23、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A. OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O B. Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO
C. CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O D. Ag＋+Cl－→AgCl↓
24、在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、Fe2+、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
25、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―
26、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A. Na+ B. CO32－、NH4+
C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+
27、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）
A. Al3＋ B. Cl－ C. Mg2＋ D. Ba2＋
28、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-
B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-
C. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-
D. NH4NO3 = NH3+H++NO3-
29、已知某溶液中存在 H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A. SO42― B. CO32― C. NO3― D. OH―
30、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）
A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
B. NH3·H2O溶于稀H2SO4
C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
31.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( ）。
A． 被氧化
B． 被还原
C． 既被氧化又被还原
D． 既未被氧化又未被还原
32.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）。
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A． ①③ B． ②③ C． ②④ D． ①④
33、三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X＋H2SO4＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是（ ）
A. Na2CrO4 B. Na2Cr2O7 C. Na2Cr2O4 D. Na2CrO7
34.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
35.下列变化过程中得到电子的是（ ）。
A． MnO2→Mn2＋ B． CuO →CuCl2 C． Ag＋→Ag2O D． Sn2＋→Sn4＋
36、在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（ ）
A．2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
37.已知：2Fe3++2I-===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）。
A． Br-＞Fe2+＞I- B． I-＞Fe2+＞Br- C．Br- ＞I-＞Fe2+ D． Fe2+＞I-＞Br-
38.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( ）。
A． Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B． 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C． CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D． Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
39.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ）。
A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．H2O2 ＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C． I2＋SO2＋H2O2===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
40.在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 （ ）。
A． 1∶9 B． 9∶1 C． 4∶2 D． 2∶4
41、 将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（ ）
A. 乙>铜>甲 B. 铜>甲>乙 C. 甲>铜>乙 D. 甲>乙>铜
42、将小块金属钠投入滴有酚酞的水中，不可能出现的现象是（ ）
A．钠浮在水面上 B．熔化成一个小球
C．溶液变红 D．产生沉淀
43、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl3溶液
A. ①④⑤⑦ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①③④⑥
4.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）
A. 铁在氯气中燃烧 B. 磷在氧气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧
45、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ）
①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A. ①④⑤ B. 只有⑤ C. 只有① D. ②③
46.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ )
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤
47、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）
A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1
48、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（ ）
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
49、下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）
A．C和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．Na和O2 D．NaHCO3和NaOH
50、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g
填空题
51、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．
写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________.
推断题
52、A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。
（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生成中的一种用途是_________。
（2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。
53、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A． ，B． ，C． ，D． ，E． ，F． ．
【参考答案】
一、单项选择
1、A 2、D 3、C 4、B 5、A
6、C 7、A 8、A 9、B 10、D
11、B 12、C 13、B 14、C 15、A
16、D 17、A 18、D 19、D 20、A
21、B 22、C 23、B 24、A 25、B
26、C 27、C 28、B 29、C 30、A
31、C 32、B 33、B 34、A 35、A
36、B 37、B 38、B 39、B 40、A
41、C 42、D 43、D 44、A 45、A
46、A 47、A 48、D 49、D 50、D
三、填空题
51、Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
四、推断题
52、(1). HCl (2). NaOH (3). 光合作用的原料、灭火
(4). Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (5). CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
53、（1）Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；
相关资料
更多
