【化学】四川省南充高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

四川省南充高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第一卷 选择题（40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，20个小题共40分）
1.下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（ ）
A. 麦芽糖与蔗糖 B. CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO
C. 淀粉和纤维素 D. 乙酸与甲酸甲酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．蔗糖与麦芽糖均为双糖，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；
C. 淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值的不同，二者不是同分异构体，C项错误；
D. 乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；
答案选C。
2.有关化学用语正确的是 （ ）
A. 丙酸的分子式为C3H8O2 B. 苯的比例模型为
C. 硝基苯的结构简式为NO2 D. —CH3(甲基)的电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A. 丙酸的分子式为C3H6O2，A项错误；
B. 苯的比例模型为，B项正确；
C. 硝基苯的结构中苯环与N原子直接相连，C项错误；
D. —CH3(甲基)的电子式为，D项错误；
答案选B。
3.下列物质属于酯类的是（ ）
①甘油 ②人造奶油 ③煤焦油 ④汽油 ⑤菜籽油 ⑥润滑油
A. ②③ B. ①② C. ②⑤ D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①甘油是丙三醇，属于醇类物质；②人造奶油的是用植物油加部分动物油、水、调味料经调配加工而成的可塑性的油脂品，属于酯类物质；③煤焦油④汽油⑥润滑油均属于烃类物质；⑤菜籽油属于植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类物质；因此属于酯类的是②⑤；
答案选C。
4.下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A. 该物质在一定的条件下能形成高分子化合物
B. 分子中最多有15个原子位于同一平面内
C. 1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应
D. 该物质能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A. 有机物结构中存在碳碳双键，可发生加聚反应而形成高分子化合物，A项正确；
B. 与双键直接相连的原子共面，苯环具有平面结构，因此与苯环和碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，则分子中最多有17个原子位于同一平面内，B项错误；
C. 1mol碳碳双键和1molH2加成，1mol苯环可以与3mol氢气发生加成反应，因而1mol该有机物可与4 molH2发生加成反应，C项正确；
D. 碳碳双键可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D项正确；
答案选B
5.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

A. 0～20s内，平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1
B. 升高温度，可使正逆反应速率均增大
C. 达到平衡时，混合气体的压强保持不变
D. 10 s时，正、逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由图可知b曲线为反应物（N2O5）的物质的量的变化关系，0～20s内物质的量的变化量为2.0mol，v＝=0.05 mol·L－1·s－1，A项正确；
B.升高温度，正逆反应速率均增大，B项正确；
C. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，混合气体的压强保持不变，C项正确；
D. 由图可知，10s时，反应物和某种生成物的物质的量相等，不能证明正逆反应速率相等，D项错误；
答案选D。
6.下列描述正确的是（ ）
A. 地沟油的水解反应属于取代反应
B. 用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D. 苯和甲苯可以用溴水鉴别
【答案】A
【解析】
【详解】A. 地沟油是指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等，水解属于取代反应，A项正确；
B. 乙酸乙酯可以在碱性条件下发生水解，因此不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，B项错误；
C. 多糖和蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C项错误；
D. 苯和甲苯都不能与溴水发生反应，不能用溴水鉴别，D项错误；
答案选A。
7.对下列描述中错误的是（ ）
A. 金刚石与石墨互为同素异形体，H和H互为同位素
B. 苯、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物
C. 的同分异构体可属于环烷烃
D. 液溴、铁屑和苯混合制取溴苯后需用稀碱液洗涤反应后的混合液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金刚石与石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，H和H质子数相同而中子数不同，互为同位素，A项正确；
B. 苯、萘（）、蒽（）结构不相似，不属于同系物，B项错误；
C. 属于烯烃，碳原子个数相同的烯烃与环烷烃互为同分异构体，C项正确；
D. 苯与液溴反应，铁屑作催化剂，反应后生成HBr，可用稀碱液洗涤反应后的混合液，D项正确；
答案选B。
8.甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法中错误的是（ ）

A. 1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
B. 三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应
D. 乙能与乙二酸反应成环
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙的结构中存在两个醇羟基，1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，A项正确；
B. 甲、丙的结构中存在碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，醇也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，B项错误；
C. 甲、丙的结构中存在碳碳双键，都可以发生加成反应，C项正确；
D. 乙二醇能与乙二酸发生分子间脱水，生成环酯，D项正确；
答案选B。
9.下列关于原电池的叙述不正确的是（ ）
A. 发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极
B. 钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀
C. 海水电池中，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－
D. 金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M－ne－=Mn＋
【答案】D
【解析】
【详解】A. 原电池正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，正极电子流入，负极电子流出，A项正确；
B. 钢铁在酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在干燥空气里几乎不含电解质溶液，不易被腐蚀，B项正确；
C. 海水电池是泛指以海水作为电解质的电池，正极得到电子生成OH-，电极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，C项正确；
D. 金属腐蚀普遍属于电化学腐蚀，其本质是M－ne－=Mn＋，D项错误；
答案选D。
10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有0.3NA个氯原子
B. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA
C. 1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
D. 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CHCl3分子数一定为NA
【答案】C
【解析】
【分析】A. 标准状况下，CH2Cl2是液态；
B. 1mol乙醇中含有8mol共价键；
C. 1mol苯完全燃烧，消耗氧气7.5mol，1mol苯甲酸完全燃烧，消耗氧气7.5mol；
D. 产物有多种，不全都是CHCl3；
【详解】A. 标准状况下，CH2Cl2是液态，无法计算其物质的量，A项错误；
B. 1mol乙醇中含有8mol共价键，46g乙醇中含有8mol共价键，共价键总数为8NA，B项错误；
C. 1mol苯完全燃烧，消耗氧气7.5mol，1mol苯甲酸完全燃烧，消耗氧气7.5mol，那么1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 O2的分子数为 7.5NA，C项正确；
D. 产物有多种，不全都是CHCl3，CHCl3的分子数小于NA，D项错误；
答案选C
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6，－2
＋5、－3
－2
＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）
A. M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
B. YM2既具有氧化性又具有还原性
C. Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
D. 离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
【答案】C
【解析】
【分析】短周期中最活泼的金属是钠，也就是说，X是金属钠，而R与它同周期，且主要化合价为+3，说明R是金属铝，Y的主要化合价是+6和-2，短周期当中只有硫元素符合要求，即Y为硫，Z的主要化合价是+5和-3，在短周期当中符合要求的是N和P两种，但根据原子半径的大小关系，可以知道Z是氮元素，M只有-2价，说明是氧，据此判断下列选项；
【详解】由分析可知X是Na，Y是S，Z是N，M是O，R是Al；
A. M的氢化物是水，Z的氢化物是NH3，水的熔沸点高于氨气是的熔沸点，A项正确；
B. 二氧化硫中，S的化合价为+4，它可以升高到+6价，也可以降低到0和-2，所以既有氧化性又有还原性，B项正确；
C. 形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物，而不是硫的氧化物，C项错误；
D. Na+、O2-和Al3+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，粒子半径越小，则Al3+＜Na+＜O2－，D项正确；
答案选C。
12.下列说法或表示不正确的是（ ）
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B. C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定
C. 含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ
D. 在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A. 气体能量高，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量较多，A项正确；
B. 能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项正确；
C. 稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ，浓硫酸溶于水，C项错误；
D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol氢气完全燃烧，放出285.8 kJ热量, 热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1，D项正确；
答案选C。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
B. 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃
C. 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验
【答案】D
【解析】
【详解】A. 煤的气化和煤的液化都属于化学变化，A项错误；
B. 煤属于含碳化合物，它里面不存在苯和二甲苯，B项错误；
C. 在实验室里进行石油的分馏实验时，利用物质的沸点的不同分离混合物，测量的是蒸气的温度，所以水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，D项正确；
答案选D。
14. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）


A. 装置①中阳极上析出红色固体
B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解池中阳极失去电子，所以选项A中阳极是氯离子放电生成氯气，铜离子在阴极放电，A不正确；
B.电镀使待镀制品应该与电源的负极相连，做阴极，B不正确；
C.氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，C正确；
D.离子交换膜只允许阳离子通过，而不能通过阴离子，D不正确；
答案选C。
15.若某装置发生如下反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法错误的是（ ）
A. 若该装置为原电池，则电解质溶液不可能是硝酸溶液
B. 若该装置为电解池，则铁为阳极材料
C. 为了防止铁被腐蚀，若采用牺牲阳极的阴极保护法，则可将铁与电源负极相连
D. 随着反应的发生，向溶液中滴加铁氰化钾试剂，溶液中出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】若装置为原电池，将原电池总反应拆分，负极上铁失去电子变成二价铁离子，电解质溶液中的氢离子得到电子变成氢气；若装置为电解池时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，可以根据反应的类型判断电极材料；牺牲阳极的阴极保护法通常是在被保护的钢铁设备上装上若干锌块。
【详解】A. 当电解质溶液是硝酸时，得到的气体不可能是氢气，A项正确；
B. 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，由反应方程式可知铁从0价变成了+2价，化合价升高，发生了氧化反应，所以铁作阳极材料，B项正确；
C. 为了防止铁被腐蚀，通常采用的电化学方法就是牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法通常是在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，外加电流的阴极保护法，是把被保护的钢铁设备做阴极，用惰性电极作为辅助阳极，接上外加直流电源，C项错误；
D. 亚铁离子和铁氰化钾反应能生成蓝色沉淀，D项正确；
答案选C。
16.下列实验中，对应的实验步骤、现象以及结论都正确且具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向2mL浓硫酸中加入2mL乙醇和2mL乙酸，连接好装置后加热
嗅到类似水果香味
乙醇与乙酸发生了酯化反应
B
用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
金属钠分别投入乙醇和水中
与水反应较剧烈
水分子羟基氢比醇羟基氢活性好
D
蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热
未出现银镜
水解的产物为非还原性糖
【答案】C
【解析】
【详解】Ａ．酯化反应中，试剂加入的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，顺序不正确，A项错误；
Ｂ．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯被氧化，B项错误；
Ｃ．金属钠分别与乙醇和水反应，与水反应比和乙醇反应剧烈，证明水分子羟基氢比醇中羟基氢活性好，C项正确；
Ｄ．蔗糖溶液中加入稀硫酸，促进蔗糖水解，在水解液中加入碱，中和硫酸并调节溶液pH使溶液显碱性，再加银氨溶液水浴加热才能看到银镜，D项错误；
答案选C。
17.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A. 铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
B. 铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e－=Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A.铜做电极时，阳极铜放电生成Cu2+，Cl-不反应，正确的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，A项错误；
B.充电时，阳极上硫酸铅失去电子发生氧化反应，电极反应为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－，B项正确；
C. 粗铜精炼时与电极正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+，C项错误；
D. 钢铁发生电化学腐蚀的时候，负极上铁失去电子变成二价铁离子，电极反应为：Fe－2e－=Fe2+，D项错误；
答案选B。
18.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（ ）

A. 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2
B. 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C. 乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+
D. 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】闭合K时，形成原电池，反应中，高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成二价锰离子，甲烧杯中的电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，因而作为原电池的负极，被氧化后生成硫酸根离子，据此解答该题。
【详解】A. 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成Mn2+，A项错误；
B. 盐桥中的钾离子移向正极，电子由负极向正极移动，B项正确；
C. 乙烧杯中，HSO3－离子被氧化，电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C项正确；
D.n(电子)=mol=0.02mol，根据HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，D项正确；
答案选A。
19.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
①海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
②从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
③淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
④利用潮汐发电是将化学能转化为电能
⑤工业上用电解熔融的氯化镁制得金属Mg，制Al亦然
⑥以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
⑦在海水提溴的工艺过程中，鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
⑧富集Br2的环节，可用Na2SO3溶液替代SO2水溶液来吸收Br2
A. ①③⑥⑦ B. ②③⑥⑧ C. ②④⑦⑧ D. ③⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①电解熔融状态的氯化钾才能得到钾单质，属于化学变化，①错误；
②从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可以得到金属钠和氯气，②正确；
③淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，③正确；
④利用潮汐发电是将潮汐能转化为电能，④错误；
⑤工业上用电解熔融的氯化镁制得金属Mg，冶炼铝用电解熔融的氧化铝的方法，⑤错误；
⑥以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品，⑥正确；
⑦在海水提溴的工艺过程中，鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，⑦错误；
⑧富集Br2的环节，可用Na2SO3溶液替代SO2水溶液来吸收Br2，可生成Na2SO4和HBr，⑧正确；因此②③⑥⑧正确；
答案选B。
20.A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述正确的是（ ）

A. B的结构简式为HOOCCH2CH2OH B. D有6种同分异构体
C. A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应 D. E的分子式为C3H2O4Na2
【答案】D
【解析】
【分析】C和乙醇，在浓硫酸做催化剂的条件下，加热反应生成D和水，说明发生的是酯化反应，根据D、水和乙醇之间的关系，可以得出C为羧酸，且分子式为C2H4O2，那么C是CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，B能与NaHCO3溶液完全反应，且物质的量之比为1∶2，说明B为羧酸，结构中存在两个羧基，根据C和A的分子式以及已知条件RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，可得出A的结构为CH3CH=CHCH2CH2OH，B为HOOCCH2COOH，E为NaOOCCH2COONa，就此进行分析判断。
【详解】A.由分析知B为HOOCCH2COOH，A项错误；
B. D为CH3COOCH2CH3，同分异构体有酯类、酸类、羟醛类、羟酮类、环二醇、烯二醇等，酯类有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3三种；酸类有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH两种，羟醛类有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO三种，羟酮类有HOCH2COCH2CH3，HOCH2CH2COCH3两种，烯二醇有HOCH2CH=CHCH2OH，一定超过6种，B项错误；
C. A属于烯醇，不能和氢氧化钠溶液发生反应，C项错误；
D. E为NaOOCCH2COONa，分子式为C3H2O4Na2，D项正确；
答案选D。
第二卷 非选择题（60分）
二、填空题（共四个小题，除注明外，每空2分，共60分）
21.工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

【乙醚制备】装置设计如图（部分装置略）

（1）仪器b应更换为下列的___(填序号)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
（2）反应温度控制在145℃，还需添加___以防止局部过热，若温度过高，会生成一种能催熟果实的气体，则副反应化学方程式为：___。
（3）反应时，若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是___。
【乙醚提纯】

（4）粗乙醚中含有的主要杂质为___；操作a的名称是___；无水氯化镁的作用是___。
【答案】(1). B (2). 沸石或碎瓷片 (3). CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O (4). 温度骤降导致反应速率降低 (5). 乙醇 (6). 蒸馏 (7). 干燥乙醚
【解析】
【详解】（1）仪器b是球形冷凝管，可以更换为直行冷凝管；
（2）防止局部过热，一般选择沸石或者碎瓷片，温度过高时会生成的催熟果实的气体是乙烯，那么副反应为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（3）乙醇的速率明显的超过流出液体的速率的时候，降低温度反应速率会降低；
（4）将粗乙醚当中加入氢氧化钠溶液洗涤逸出的乙醇，可以得到含氢氧化钠的乙醇溶液，然后加入无水氯化镁来吸收水蒸气，有机层采用蒸馏的方法进行分离提纯。
22.绿色化学，体现了人类可持续发展的客观要求。尿素电氧化法在碱性条件下将工业废水和生活污水富含的尿素转化为对环境无害的物质，并将化学能转化电能（图1），由尿素电氧化法产生的电能可供治理硫化氢（图2）。

（1）写出CO(NH2)2的电子式：___。
（2）尿素电氧化法负极发生的反应为：___，隔膜为___（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（3）先用FeCl3溶液吸收含H2S工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，见图1。
①处理掉废水中尿素，消耗22.4L O2（标准状况下）时，可供治理硫化氢，产生___gS沉淀；电解池的溶液中，溶质是___。
②阳极的电极反应式为___。
③电解总反应的离子方程式是___。
【答案】(1). (2). CO(NH2)2＋6OH― ―6e―=N2↑＋CO2↑＋5H2O (3). 阴 (4). 64 (5). FeCl2、HCl (6). Fe2+－e－=Fe3+ (7). 2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑
【解析】
【详解】（1）CO(NH2)2为共价化合物，电子式为。
（2）电池中通氧气的一端为原电池正极，得电子，发生还原反应生，成氢OH-，通入尿素的一端为负极，尿素失电子，发生氧化反应，生成氮气和二氧化碳，电极反应为CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O；在碱性条件下产生二氧化碳，氮气，正极生成氢氧根，负极消耗氢氧根，所以隔膜只允许阴离子通过；
（3）①用三氯化铁溶液吸收含硫化氢的工业废气，发生氧化还原反应，生成氯化亚铁，硫单质和氯化氢，方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl，可知得到的溶液中的溶质为FeCl2和HCl；O2可与H2S反应生成S单质，反应方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，消耗1mol氧气的同时生成S 2mol，m(S)=2mol×32g/mol=64g；
②溶液用惰性电极电解，阳极的电极反应为亚铁离子失去电子发生氧化反应，电极反应为：Fe2+－e－=Fe3+；
③电解总反应是酸性溶液中氢离子移向阴极发生还原反应，生成氢气，阳极亚铁离子失去电子发生氧化反应，方程式为：2Fe2+＋2H+2Fe3+＋H2↑。
23.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：

已知：酸化反应产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
（1）“酸化反应”所需I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为___。
（2）酸化产物KH(IO3)2所含化学键有___，“调pH”中发生反应的化学方程式为___。
（3）已知KIO3在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___。
（4）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①KOH与I2制备KIO3的离子反应方程式为___。
②电解时阳极的电极反应式：___；阴极的电极反应式：___。
【答案】(1). 2I－+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O (2). 离子键、共价键 (3). KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或（HIO3+KOH=KIO3+H2O） (4). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (5). 3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O (6). I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O (7). 2H2O+2e－=2OH－+H2↑
【解析】
【详解】（1）I-离子在酸性条件下和MnO2发生氧化还原反应，生成锰离子、碘单质和水，离子反应为2I－+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；
（2）KH(IO3)2属于离子化合物，结构中存在离子键和共价键；调节pH时，将KH(IO3)2转化为KClO3，与碱反应可得，方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或（HIO3+KOH=KIO3+H2O）；
（3）KIO3溶解度在水中随温度升高而增大，浓缩结晶要蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；
（4）①碘单质与氢氧化钾溶液发生反应生成碘化钾、碘酸钾和水，离子反应为：3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O；
②由图可知，b与电源的负极相连，是阴极，阴极上水中的氢得到电子，电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑；a与电源正极相连，为阳极，阳极上碘失去电子生成碘酸根，电极反应为：I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O。
24.茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯为原料进行人工合成，其合成路线如图：

（1）C的结构简式是___，⑤的反应类型：___。
（2）A中所含官能团名称是___，以下化合物在一定条件下，能生成与A中物质相同官能团是___（填序号），能发生消去反应生成两种烯烃的是___（填序号）
a． b． c． d．
（3）①的化学方程式为___；③的化学方程式为___。
（4）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中在苯环上只有一个支链，属于酯类化合物的同分异构体还有___种，其中在酸性条件下水解生成甲酸的同分异构体是：___。
【答案】(1). (2). 取代反应 (3). 醛基 (4). a (5). bd (6). 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (7). CH3COOH++H2O (8). 5 (9). 、
【解析】
【分析】乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气发生氧化反应，生成乙醛，乙醛再继续被氧化，可以生成乙酸，因而A为CH3CHO，B为CH3COOH，甲苯和氯气在光照的条件下，甲基上的氢被氯取代，所以C为，C在氢氧化钠的水溶液中在加热的条件下发生了水解反应，生成了苯甲醇，苯甲醇和乙酸发生酯化反应，生成，据此回答问题。
【详解】（1）根据分析可知C为，⑤发生的是水解反应或者取代反应；
（2）A为CH3CHO，官能团为醛基，a．，与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子，可氧化生成醛，存在醛基；b．，与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化；c．，与羟基直接相连的碳原子上有一个氢原子，可氧化生成酮，不存在醛基；d．，羟基直接相连的碳原子上有一个氢原子，可氧化生成酮，不存在醛基；答案选a。
a．，发生消去反应，可生成苯乙烯一种产物，a项错误；b．，与羟基直接相连的碳原子上的羟基可以和左侧或上下两个碳原子上的氢发生消去反应，可得两种烯烃，b项正确；c．，与羟基直接相连的碳原子上的羟基只能与右侧的碳原子上的氢发生消去反应，产物为一种，c项错误；d．，与羟基直接相连的碳原子上的羟基可以与左侧与下方两个碳原子上的氢发生消去反应，可得两种烯烃，d项正确；答案选bd；
（3）①是乙醇催化氧化的反应，方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
③是乙酸与苯甲醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH++H2O；
（4）苯环上只有一个支链，且属于酯类化合物的同分异构体、、、、共5种；其中在酸性条件下水解生成甲酸的同分异构体是、两种。