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2017-2018学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
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四川省南充高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
1. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A. 反应停止了
B. 正反应速率与逆反应速率均为零
C. 反应物和生成物浓度相等
D. 正反应速率与逆反应速率相等
【答案】D
【解析】试题分析：A、化学反应限度是动态平衡，不会停止，故错误；B、化学反应限度是动态平衡，故错误；C、达到限度时，各组分浓度不变，不是它们相等，故错误；D、当正逆反应速率相等时，达到化学平衡，故正确。
考点：考查化学平衡状态等知识。
2. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑下列说法正确的是
①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】D
【解析】试题分析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选D。
考点：考查了反应热和焓变；常见的能量转化形式的相关知识。
3. 已知反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO) [mol/ (L·min)]来表示，则下列关系正确的是
A. v(NH3) =v(O2) B. v (O2) =v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2) =v(NO)
【答案】D
【解析】A.v(NH3)＝v(O2)，故A错误；B. v(O2)＝v(H2O)，故B错误；C. v(NH3)＝v(H2O)，故C错误；D. v(O2)＝v(NO)，故D正确。故选D。
点睛：解答本题的基本依据是该反应中各物质反应速率与其化学计量数的比值相等，即v(NH3)/4＝v(O2)/5=v(NO)/4=v(H2O)/6.
4. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。
【考点定位】本题考查电解质与非电解质
【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。
5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-270kJ·mol-1，下列说法错误的是
A. 2mol水蒸气分解成2mol氢气与lmol氧气吸收270kJ热量
B. 2mol氢气与lmol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C. 在相同条件下，2mol氢气与lmol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量
【答案】D
【解析】试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，则逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，正确；B、2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，错误。
考点：考查化学反应与能量变化、热化学方程式的意义。
6. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
A. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
C. HNO2不是离子化物，而是共价化合物 D. HNO2和NaCl不能发生反应
【答案】B
【解析】试题分析：A项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B项0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2没有完全电离，可以证明是弱电解质，C项共价化合物也有强电解质，如HCl，D项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解质。答案选B。
考点：弱电解质的判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。
7. 常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是
A. HA是弱酸
B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
【答案】A
【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A正确；B. NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L，B错误；C、NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C错误，D也错误。
8. 反应3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加Fe的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 升高温度 D. 压强不变，充入Ne使容器的体积增大
【答案】A
【解析】试题分析：A．增加固体Fe的物质的量，反应速率不变，A正确；B．将容器的体积缩小一半压强增大，反应速率加快，B错误；C．升高温度反应速率加快，C错误；D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选A。
【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。
9. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
【答案】D
【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线表示使用了催化剂，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D。
10. 下列有关反应热的说法中正确的是
A. —个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B. 中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，所以 1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C. 用等体积的0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D. 在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
【答案】A
【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。
11. 下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为
A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11
C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000
【答案】D
【解析】试题分析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H＋）分别为10－14、10－13、10－12、10－11，故c（H＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。
考点：考查溶液中氢离子浓度的计算有关问题。
12. 已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
【答案】C
【解析】试题分析：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5．1，而甲基橙的变色范围在3．1-4．4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；
考点：中和滴定
13. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
己知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则下列说法正确的是
A. △H=△H1-△H2 B. △H=△H1+△H2
C. △H=△H1-△H2 D. △H=△H1-△H2
【答案】C
【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。
14. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
15. 反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，平衡常数不变
B. 减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C. 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，加入催化剂平衡常数不变，A正确；B、减小容器体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，B错误；C、保持容积不变，增大CO2的量，平衡向正反应方向进行，NH3的转化率增大，C错误；D、正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动，D错误，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
16. 在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，—定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A. x>y B. x
【解析】试题分析：反应物和生成物均是一种，平衡时若再充入1 mol N2O4，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，NO2的体积分数减小，即x＞y，答案选A。
【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响
【名师点晴】注意放大缩小思想的应用：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
17. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A. -YkJ/mol B. -(10X-Y)kJ/mol
C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
【答案】C
【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为3.6g÷12g/mol==0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g÷32g/mol==0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生,令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1,单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-（XkJ-0.1YkJ）÷0.2mol==-（5X-0.5Y）kJ•mol‾1，故C项正确。
考点：本题考查焓变的计算。
18. Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X，在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反应10mh后进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
A. 50°C，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B. pH=2，温度在40～80°C，X降解率温度升高而増大
C. 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80°C
D. PH=2、温度为50℃，l0min内v(X)=1.44×10-4mol·L-1min-1
【答案】C
【解析】试题分析：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol•L-1×72%=1.44×10-3mol•L-1，故v(X)==1.44×10-4mol•L-1min-1，故D正确，故选C。
考点：考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等。
19. —份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是VaL和VbL，则Va和Vb之间的关系是
A. Va>10Vb B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va
【答案】D
【解析】试题分析：含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则Va/Vb=y/x＜1/10，即Vb＞10Va，答案选D。
【考点定位】本题考查酸碱混合的计算
【名师点晴】本题解答的关键是注意浓度不同的醋酸，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小。
20. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】C
【解析】试题分析：A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确。D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故D错误。
考点：考查物质的除杂等相关知识。
21. —定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示
则下列说法错误的是
A. 醋酸的电离程度：a
D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c
【答案】C
...........................
考点：考查醋酸的稀释、溶液的pH、电离程度、中和能力的比较的知识。
22. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
【答案】B
【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。
【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。
【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。
23. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。
实验用品
溶液温度
中和热△H
t1
t2
①
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.3℃
_______
②
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.5℃
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg－1，各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________
（3）某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。
【答案】 (1). 量筒 (2). 温度计 (3). -56.8kJ/mol (4). 1.5
【解析】本题考查中和热的测定，（1）中和热的测定中需要的仪器是量筒、温度计、口径不同的烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎纸条（或泡沫塑料）、硬纸板（或泡沫塑料板），根据题意，缺少的玻璃仪器是量筒和温度计；（2）①温度的变化是(23.3－20)℃=3.3℃，②温度的变化是(23.5－20)℃=3.5℃，平均温度的变化是(3.3＋3.5)/2℃=3.4℃，根据△H=－=－kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1；（3）当加入V1=30mL时，温度达到最高，说明HCl和NaOH恰好完全反应，V2=20mL，因此有30×10－3×1=20×10－3×c(NaOH)，解得c(NaOH)=1.5mol·L－1。
24. 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
（1）标准溶液应盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1250 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点____________。
（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_________mol·L-1。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准碱液
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
20.00
0.00
16.02
2
20.00
0.00
15.98
3
20.00
0.00
16.00
【答案】 (1). A (2). 当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去 (3). 0.1000
【解析】试题分析：（1）标准溶液氢氧化钠应盛于碱式滴定管中，A是碱式滴定管，B是酸式滴定管，即盛于A中；
（2）酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以若选用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
（3）根据表中数据可知三次实验消耗标准液体积的平均值为16.00mL，所以盐酸的浓度为="0.100" 0mol/L。
考点：考查中和滴定实验
25. SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，
△H<0。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的
是______________(填字母)。
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.降低温度
（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K=______________；
②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
【答案】 (1). bc (2). bd (3). 1.6×103 (4). 80% (5). <
【解析】试题分析：：（1）a．SO2和SO3浓度相等，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．SO2百分含量保持不变是平衡标志，b正确；c．反应前后气体体积分数变化，容器中气体的压强不变说明反应达到平衡状态，c正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等是逆反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，d错误；答案选bc；
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，提高SO2平衡转化率，平衡正向进行；a．向装置中再充入N2，恒容恒温容器中总压增大分压不变，平衡不变，a错误；b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，会提高二氧化硫转化率，b正确；c．改变反应的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，c错误；d．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，d正确；答案选bd；
（3） 2SO2+O22SO3，
起始浓度（mol/L） 0.05 0.03 0
变化浓度（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.04
①平衡常数K=＝1.6×103
②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=×100%=80%；
（4）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2OH2SO3+OH-水解显碱性；常温下，0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH小于7，说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3）。
【考点定位】本题考查了化学平衡状态的分析判断，平衡移动原理理解应用，化学平衡常数、转化率计算，盐类水解分析应用
【名师点晴】该题考查的知识点较多，难点是平衡状态判断和溶液酸碱性判断。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
26. 反应A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。
（1）升温____________；
（2）加正催化剂______________；
（3）增大容器容积___________；
（4）加入C_________________。
【答案】 (1). 加快 (2). 加快 (3). 减慢 (4). 加快
【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，（1）升高温度，反应速率加快，是正逆反应反应速率都增大，因此生成C的速率加快；（2）使用催化剂，加快反应速率，因此生成C的速率加快；（3）增大容器容积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，即生成C的速率减慢；（4）加入C，组分的浓度增大，化学反应速率加快，生成C的速率较快。
27. 氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。
a.降低温度 b.移走SO2C12
c.增加反应物浓度 d.以上都不对
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。
a.缩小容器体积 b.使用催化剂
c.增加SO2浓度 d.升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中气体颜色不随时间而变化
【答案】 (1). c (SO2)-1·c (Cl2) -1 (2). d (3). ac (4). c (5). bd
【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝c（SO2）－1·c（Cl2）－1；该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温反应速率降低，所以选d；
（2）a、缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，a正确；b、使用催化剂平衡不移动，转化率不变，b错误；C、增加SO2浓度，平衡向正反应方向进行，转化率增大，c正确；d、正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，d错误，答案选ac；
（3）由于是可逆反应，反应物不能完全转化，所以平衡体系中含有37Cl的物质有37Cl2和SOCl2，答案选c；
（4）a、υ（Cl2）＝υ（SO2）在任何条件下都相等，a错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，b正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，c错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，d正确，答案选bd。
考点：考查平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响
28. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________，醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m_________n。
【答案】 (1). 碱性 (2). > (3). 酸性 (4). < (5). 中性 (6). > (7). < (8). >
【解析】试题分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COO Na，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）。
（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。
（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。故答案为：中性；＞；
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）。故答案为：＜；＞。
考点：考查酸碱混合定性判断；离子浓度大小比较
【名师点睛】本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法。（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断。（4）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大。
29. 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________(分压=总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为_________________。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 (1). (2). K = K12K2 (3). <
【解析】试题分析：（1）根据题意和题给反应方程式知，碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K＝P2（CO2）/P（O2）＝；K1= P（CO2）、K2=1/P（O2），K与K1、K2关系为。
（2）当△H—T△S＜0时反应自发进行，反应②为气体物质的量减少的熵减反应，△S＜0，且在低温下能自发进行，则其△H＜0。
考点：考查化学平衡常数表达式书写、反应自发性判断
30. 开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应己经达到平衡状态的是_________________。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25°C时，在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L
C.②点时，溶液中的c(F- )=c(Na+)
D.③点时V=20mL，此时溶液中c(Na+)=0. lmol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为___________________。
【答案】 (1). CO(g) + H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1 (2). cd (3). BC (4). H2O+HFO=HF+H2O2
点睛：本题难点是问题（3），A选项可以采用解析中的方法进行分析，也可以采用影响水电离的因素，HF属于酸，抑制水的电离，NaF属于强碱弱酸盐，F－水解，促进水的电离，因此两种溶液中水电离出c(H＋)不等；B和C两个选项，因为涉及到的“=”，因此采用电荷守恒或物料守恒进行计算；选项D，注意溶液的体积不是20mL，而是40mL，然后计算c(Na＋)。
四川省南充高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
1. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A. 反应停止了
B. 正反应速率与逆反应速率均为零
C. 反应物和生成物浓度相等
D. 正反应速率与逆反应速率相等
【答案】D
【解析】试题分析：A、化学反应限度是动态平衡，不会停止，故错误；B、化学反应限度是动态平衡，故错误；C、达到限度时，各组分浓度不变，不是它们相等，故错误；D、当正逆反应速率相等时，达到化学平衡，故正确。
考点：考查化学平衡状态等知识。
2. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑下列说法正确的是
①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】D
【解析】试题分析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选D。
考点：考查了反应热和焓变；常见的能量转化形式的相关知识。
3. 已知反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO) [mol/ (L·min)]来表示，则下列关系正确的是
A. v(NH3) =v(O2) B. v (O2) =v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2) =v(NO)
【答案】D
【解析】A.v(NH3)＝v(O2)，故A错误；B. v(O2)＝v(H2O)，故B错误；C. v(NH3)＝v(H2O)，故C错误；D. v(O2)＝v(NO)，故D正确。故选D。
点睛：解答本题的基本依据是该反应中各物质反应速率与其化学计量数的比值相等，即v(NH3)/4＝v(O2)/5=v(NO)/4=v(H2O)/6.
4. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。
【考点定位】本题考查电解质与非电解质
【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。
5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-270kJ·mol-1，下列说法错误的是
A. 2mol水蒸气分解成2mol氢气与lmol氧气吸收270kJ热量
B. 2mol氢气与lmol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C. 在相同条件下，2mol氢气与lmol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量
【答案】D
【解析】试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，则逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，正确；B、2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，错误。
考点：考查化学反应与能量变化、热化学方程式的意义。
6. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
A. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
C. HNO2不是离子化物，而是共价化合物 D. HNO2和NaCl不能发生反应
【答案】B
【解析】试题分析：A项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B项0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2没有完全电离，可以证明是弱电解质，C项共价化合物也有强电解质，如HCl，D项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解质。答案选B。
考点：弱电解质的判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。
7. 常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是
A. HA是弱酸
B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
【答案】A
【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A正确；B. NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L，B错误；C、NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C错误，D也错误。
8. 反应3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加Fe的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 升高温度 D. 压强不变，充入Ne使容器的体积增大
【答案】A
【解析】试题分析：A．增加固体Fe的物质的量，反应速率不变，A正确；B．将容器的体积缩小一半压强增大，反应速率加快，B错误；C．升高温度反应速率加快，C错误；D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选A。
【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。
9. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
【答案】D
【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线表示使用了催化剂，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D。
10. 下列有关反应热的说法中正确的是
A. —个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B. 中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，所以 1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C. 用等体积的0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D. 在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
【答案】A
【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。
11. 下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为
A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11
C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000
【答案】D
【解析】试题分析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H＋）分别为10－14、10－13、10－12、10－11，故c（H＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。
考点：考查溶液中氢离子浓度的计算有关问题。
12. 已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
【答案】C
【解析】试题分析：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5．1，而甲基橙的变色范围在3．1-4．4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；
考点：中和滴定
13. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
己知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则下列说法正确的是
A. △H=△H1-△H2 B. △H=△H1+△H2
C. △H=△H1-△H2 D. △H=△H1-△H2
【答案】C
【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。
14. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
15. 反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，平衡常数不变
B. 减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C. 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，加入催化剂平衡常数不变，A正确；B、减小容器体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，B错误；C、保持容积不变，增大CO2的量，平衡向正反应方向进行，NH3的转化率增大，C错误；D、正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动，D错误，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
16. 在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，—定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A. x>y B. x
【解析】试题分析：反应物和生成物均是一种，平衡时若再充入1 mol N2O4，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，NO2的体积分数减小，即x＞y，答案选A。
【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响
【名师点晴】注意放大缩小思想的应用：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
17. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A. -YkJ/mol B. -(10X-Y)kJ/mol
C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
【答案】C
【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为3.6g÷12g/mol==0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g÷32g/mol==0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生,令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1,单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-（XkJ-0.1YkJ）÷0.2mol==-（5X-0.5Y）kJ•mol‾1，故C项正确。
考点：本题考查焓变的计算。
18. Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X，在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反应10mh后进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
A. 50°C，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B. pH=2，温度在40～80°C，X降解率温度升高而増大
C. 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80°C
D. PH=2、温度为50℃，l0min内v(X)=1.44×10-4mol·L-1min-1
【答案】C
【解析】试题分析：A．由图1可知，50℃时，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；B．由图2可知，PH=2时，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大，故B正确；C．溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃、pH对X降解率影响，故C错误；D．由图2可知，PH=2，50℃时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×10-3mol•L-1×72%=1.44×10-3mol•L-1，故v(X)==1.44×10-4mol•L-1min-1，故D正确，故选C。
考点：考查反应速率计算、化学平衡影响、阅读获取信息的能力、实验条件的控制等。
19. —份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是VaL和VbL，则Va和Vb之间的关系是
A. Va>10Vb B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va
【答案】D
【解析】试题分析：含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则Va/Vb=y/x＜1/10，即Vb＞10Va，答案选D。
【考点定位】本题考查酸碱混合的计算
【名师点晴】本题解答的关键是注意浓度不同的醋酸，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小。
20. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】C
【解析】试题分析：A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确。D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故D错误。
考点：考查物质的除杂等相关知识。
21. —定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示
则下列说法错误的是
A. 醋酸的电离程度：a
D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c
【答案】C
...........................
考点：考查醋酸的稀释、溶液的pH、电离程度、中和能力的比较的知识。
22. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
【答案】B
【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。
【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。
【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。
23. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。
实验用品
溶液温度
中和热△H
t1
t2
①
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.3℃
_______
②
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.5℃
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg－1，各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________
（3）某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。
【答案】 (1). 量筒 (2). 温度计 (3). -56.8kJ/mol (4). 1.5
【解析】本题考查中和热的测定，（1）中和热的测定中需要的仪器是量筒、温度计、口径不同的烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎纸条（或泡沫塑料）、硬纸板（或泡沫塑料板），根据题意，缺少的玻璃仪器是量筒和温度计；（2）①温度的变化是(23.3－20)℃=3.3℃，②温度的变化是(23.5－20)℃=3.5℃，平均温度的变化是(3.3＋3.5)/2℃=3.4℃，根据△H=－=－kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1；（3）当加入V1=30mL时，温度达到最高，说明HCl和NaOH恰好完全反应，V2=20mL，因此有30×10－3×1=20×10－3×c(NaOH)，解得c(NaOH)=1.5mol·L－1。
24. 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
（1）标准溶液应盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1250 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点____________。
（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_________mol·L-1。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准碱液
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
20.00
0.00
16.02
2
20.00
0.00
15.98
3
20.00
0.00
16.00
【答案】 (1). A (2). 当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去 (3). 0.1000
【解析】试题分析：（1）标准溶液氢氧化钠应盛于碱式滴定管中，A是碱式滴定管，B是酸式滴定管，即盛于A中；
（2）酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以若选用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
（3）根据表中数据可知三次实验消耗标准液体积的平均值为16.00mL，所以盐酸的浓度为="0.100" 0mol/L。
考点：考查中和滴定实验
25. SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，
△H<0。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的
是______________(填字母)。
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.降低温度
（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K=______________；
②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
【答案】 (1). bc (2). bd (3). 1.6×103 (4). 80% (5). <
【解析】试题分析：：（1）a．SO2和SO3浓度相等，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．SO2百分含量保持不变是平衡标志，b正确；c．反应前后气体体积分数变化，容器中气体的压强不变说明反应达到平衡状态，c正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等是逆反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，d错误；答案选bc；
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，提高SO2平衡转化率，平衡正向进行；a．向装置中再充入N2，恒容恒温容器中总压增大分压不变，平衡不变，a错误；b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，会提高二氧化硫转化率，b正确；c．改变反应的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，c错误；d．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，d正确；答案选bd；
（3） 2SO2+O22SO3，
起始浓度（mol/L） 0.05 0.03 0
变化浓度（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.04
①平衡常数K=＝1.6×103
②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=×100%=80%；
（4）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2OH2SO3+OH-水解显碱性；常温下，0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH小于7，说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3）。
【考点定位】本题考查了化学平衡状态的分析判断，平衡移动原理理解应用，化学平衡常数、转化率计算，盐类水解分析应用
【名师点晴】该题考查的知识点较多，难点是平衡状态判断和溶液酸碱性判断。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
26. 反应A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。
（1）升温____________；
（2）加正催化剂______________；
（3）增大容器容积___________；
（4）加入C_________________。
【答案】 (1). 加快 (2). 加快 (3). 减慢 (4). 加快
【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，（1）升高温度，反应速率加快，是正逆反应反应速率都增大，因此生成C的速率加快；（2）使用催化剂，加快反应速率，因此生成C的速率加快；（3）增大容器容积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，即生成C的速率减慢；（4）加入C，组分的浓度增大，化学反应速率加快，生成C的速率较快。
27. 氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。
a.降低温度 b.移走SO2C12
c.增加反应物浓度 d.以上都不对
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。
a.缩小容器体积 b.使用催化剂
c.增加SO2浓度 d.升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中气体颜色不随时间而变化
【答案】 (1). c (SO2)-1·c (Cl2) -1 (2). d (3). ac (4). c (5). bd
【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝c（SO2）－1·c（Cl2）－1；该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温反应速率降低，所以选d；
（2）a、缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，a正确；b、使用催化剂平衡不移动，转化率不变，b错误；C、增加SO2浓度，平衡向正反应方向进行，转化率增大，c正确；d、正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，d错误，答案选ac；
（3）由于是可逆反应，反应物不能完全转化，所以平衡体系中含有37Cl的物质有37Cl2和SOCl2，答案选c；
（4）a、υ（Cl2）＝υ（SO2）在任何条件下都相等，a错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，b正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，c错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，d正确，答案选bd。
考点：考查平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响
28. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________，醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m_________n。
【答案】 (1). 碱性 (2). > (3). 酸性 (4). < (5). 中性 (6). > (7). < (8). >
【解析】试题分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COO Na，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）。
（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。
（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。故答案为：中性；＞；
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）。故答案为：＜；＞。
考点：考查酸碱混合定性判断；离子浓度大小比较
【名师点睛】本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法。（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断。（4）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大。
29. 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________(分压=总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为_________________。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 (1). (2). K = K12K2 (3). <
【解析】试题分析：（1）根据题意和题给反应方程式知，碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K＝P2（CO2）/P（O2）＝；K1= P（CO2）、K2=1/P（O2），K与K1、K2关系为。
（2）当△H—T△S＜0时反应自发进行，反应②为气体物质的量减少的熵减反应，△S＜0，且在低温下能自发进行，则其△H＜0。
考点：考查化学平衡常数表达式书写、反应自发性判断
30. 开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应己经达到平衡状态的是_________________。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25°C时，在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L
C.②点时，溶液中的c(F- )=c(Na+)
D.③点时V=20mL，此时溶液中c(Na+)=0. lmol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为___________________。
【答案】 (1). CO(g) + H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1 (2). cd (3). BC (4). H2O+HFO=HF+H2O2
点睛：本题难点是问题（3），A选项可以采用解析中的方法进行分析，也可以采用影响水电离的因素，HF属于酸，抑制水的电离，NaF属于强碱弱酸盐，F－水解，促进水的电离，因此两种溶液中水电离出c(H＋)不等；B和C两个选项，因为涉及到的“=”，因此采用电荷守恒或物料守恒进行计算；选项D，注意溶液的体积不是20mL，而是40mL，然后计算c(Na＋)。
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