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【化学】陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题（解析版）
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陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题
一、单项选择题(每小题3分，共45分)
1.下列反应符合图示的是( )
A. 镁片与盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C. 酸碱中和反应
D. 乙醇在氧气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应，
A．铝片与盐酸的反应为放热反应，选项A错误；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，选项B正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，选项C错误；
D．乙醇在氧气中的燃烧为放热反应，选项D错误。
答案选B。
2.已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol 分子中的化学键
断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
366
则表中a为( )
A. 404 B. 260 C. 224 D. 200
【答案】C
【解析】
【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+a-2×366=-72，a=-2240，即1molBr2（g）中的化学键断裂时需要吸收的能量224kJ，
答案选C。
3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，选项A错误；
B、酸碱中和反应是放热反应，正确热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项B错误；
C、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项C错误；
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ•mol-1（反应热）符合热化学方程式书写原则，选项D正确。
答案选D。
4.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A Hg＋1/2O2=HgO ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热)
B. P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热)
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热)
D. NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
【答案】B
【解析】
【详解】A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项A错误；
B、P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热) 符合热化学方程式书写原则，选项B正确；
C、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态水，选项C错误；
D、酸碱中和反应是放热反应，正确的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项D错误；
答案选B。
5.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2；
3O2(g)=2O3(g) ΔH3。
则下列关系式正确的是( )
A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
【答案】A
【解析】
【详解】①4Al(s)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 ，
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），
所以△H3 =△H1-△H2，
答案选A。
6.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)中，1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ。
答案选D。
7.反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s)
C. 2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2:3
【答案】A
【解析】
【详解】经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)。
A、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A表示的反应速率分别是0.4 mol/(L·min)，选项A正确；
B、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C表示的反应速率分别是0.2 mol/(L·min)，选项B错误；
C、反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，选项C错误；
D、化学反应速率之比等于计量数之比，则2 min内，用B和C表示的反应速率之比为3:2，选项D错误。
答案选A。
8.在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )
A. 1．6mol B. 2．8mol C. 3．2mol D. 3．6mol
【答案】C
【解析】试题分析：10秒内A的物质的量改变量=0．12×10×2=2．4mol，则反应消耗的B为0．8摩尔，则剩余B4-0．8=3．2摩尔，选C。
9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是( )
组别
c(HCl)/mol・L-1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3
【答案】C
【解析】
【详解】本题中影响反应速率的因素主要有浓度、温度、物质的状态，3组，4组浓度、状态相同，温度不同，3组温度高即速率快，2组，4组温度、浓度相同，状态不同，4组是粉末状即速率快，2组比1组温度高，浓度大，2组速率快，因此整个速率快慢为3-4-2-1即C正确；
综上所述，答案为C。
10.某温度时，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成气体Z的浓度为0.4 mol·L－1。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A. X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)
B. 2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)
C. X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)
D. 3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)
【答案】D
【解析】
【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式。
【详解】4s后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，
故反应为3X2+Y2═2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，
故反应可以表示为：3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)，
答案选D。
11.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( )
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
【详解】甲与乙相比，乙中使用了催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁大，即SO2的物质的量浓度比丁大，其它条件均相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件均相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以反应速率由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。
故选C。
12.下列反应中属于可逆反应的是( )
①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2
A. 只有① B. ①②③
C. ①②③④ D. ①③④
【答案】A
【解析】
分析】可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应。
【详解】①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，属于可逆反应；
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
③CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋H—OHCH3CH2OH两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
答案选A。
13.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。
【详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；
B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；
C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；
D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。
答案选C。
14.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1
A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
答案选项C。
15.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；
②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；
③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选B。
二.填空题：（共55分）
16.已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol
② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。
（2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。
（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。
【答案】(1). ①②③④ (2). 285 kJ/mol (3). 393.5 kJ/mol (4). 1425 kJ (5). 151.7 kJ/mol (6). CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol
【解析】
【详解】(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•mol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
(2)1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285 kJ•mol-1，C的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：285kJ•mol-1；393.5kJ/mol；
(3)依据反应①进行计算燃烧10g H2生成液态水放出的热量；
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
2g 285kJ
10g Q
Q==1425kJ，故答案为：1425 kJ；
(4)③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，根据盖斯定律，将④-③得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol，故答案为：151.7 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol。
17.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。
(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率________逆反应速率。
【答案】(1). 2A(g) ⇌ B(g) +C(g) (2). 0.15mol/（L•min） (3). ＞ (4). ＝
【解析】
【详解】（1）由图可知，8min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，从反应开始到8min末，A的物质的量减少0.6mol、B的物质的量增加0.3mol，C的物质的量增加0.3mol，
因此该反应的化学方程式为2A(g) ⇌ B(g) +C(g)；
（2）反应开始至4min末，A的物质的量减少了0.6mol，v（A）==0.15mol/（L•min）；
（3）4min的时候反应物的浓度仍然再继续减少，所以反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。8 min时，物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，所以v(正)＝v(逆)。
18.在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－c kJ/mol
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。
【答案】(1). ：mol/L (2). mol/L (3). 0 (4). 正反应速率 (5). 逆反应速率 (6). 减小 (7). 减小 (8). 增大 (9). 减小 (10). 增大 (11). 相等 (12). 3mol (13). <
【解析】
【详解】（1）反应刚开始时，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零），
故答案：mol/L；mol/L；0；正反应速率；逆反应速率；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大，
故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡；反应是气体体积不变的反应，若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为3mol。反应为可逆反应，不能反应彻底，此时放出的热量Q
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】(1). (2). 7 (3). (4). 吸热 (5). BC (6). 830 (7). 逆向
【解析】
【分析】（Ⅰ）互为逆反应的平衡常数互为倒数，化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）温度升高，平衡向吸热的正反应方向移动，平衡常数变大；
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是一定条件下正逆反应速率是否相等，或各组分的浓度是否不再随时间的改变而改变；
（4）由表给平衡常数判断；
（5）判断反应800℃进行的方向时，根据平衡常数和浓度熵的大小判断反应进行的方向。
【详解】(Ⅰ) 反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)与反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，则K2为=；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的计量数为反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的一半，则K3＝==7，故答案为：；7；
(Ⅱ) （1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应的平衡常数K=，故答案为：；
（2）通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A、该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态；
B、混合气体中c（CO）不变，说明反应达到平衡状态；
C、υ（H2）正=υ（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态；
D、c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率；
故答案为：BC；
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，化学平衡常数K==1，此时温度由表中数据可知为830 ℃，故答案为：830；
（5）800 ℃时，浓度熵Qc＝=＝1＞0.9，所以反应向逆反应方向进行，故答案为：逆向。
一、单项选择题(每小题3分，共45分)
1.下列反应符合图示的是( )
A. 镁片与盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C. 酸碱中和反应
D. 乙醇在氧气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应，
A．铝片与盐酸的反应为放热反应，选项A错误；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，选项B正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，选项C错误；
D．乙醇在氧气中的燃烧为放热反应，选项D错误。
答案选B。
2.已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol 分子中的化学键
断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
366
则表中a为( )
A. 404 B. 260 C. 224 D. 200
【答案】C
【解析】
【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+a-2×366=-72，a=-2240，即1molBr2（g）中的化学键断裂时需要吸收的能量224kJ，
答案选C。
3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，选项A错误；
B、酸碱中和反应是放热反应，正确热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项B错误；
C、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项C错误；
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ•mol-1（反应热）符合热化学方程式书写原则，选项D正确。
答案选D。
4.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A Hg＋1/2O2=HgO ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热)
B. P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热)
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热)
D. NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
【答案】B
【解析】
【详解】A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项A错误；
B、P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热) 符合热化学方程式书写原则，选项B正确；
C、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态水，选项C错误；
D、酸碱中和反应是放热反应，正确的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项D错误；
答案选B。
5.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2；
3O2(g)=2O3(g) ΔH3。
则下列关系式正确的是( )
A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
【答案】A
【解析】
【详解】①4Al(s)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 ，
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），
所以△H3 =△H1-△H2，
答案选A。
6.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)中，1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ。
答案选D。
7.反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s)
C. 2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2:3
【答案】A
【解析】
【详解】经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3 mol/(L·min)。
A、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A表示的反应速率分别是0.4 mol/(L·min)，选项A正确；
B、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C表示的反应速率分别是0.2 mol/(L·min)，选项B错误；
C、反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，选项C错误；
D、化学反应速率之比等于计量数之比，则2 min内，用B和C表示的反应速率之比为3:2，选项D错误。
答案选A。
8.在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )
A. 1．6mol B. 2．8mol C. 3．2mol D. 3．6mol
【答案】C
【解析】试题分析：10秒内A的物质的量改变量=0．12×10×2=2．4mol，则反应消耗的B为0．8摩尔，则剩余B4-0．8=3．2摩尔，选C。
9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是( )
组别
c(HCl)/mol・L-1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3
【答案】C
【解析】
【详解】本题中影响反应速率的因素主要有浓度、温度、物质的状态，3组，4组浓度、状态相同，温度不同，3组温度高即速率快，2组，4组温度、浓度相同，状态不同，4组是粉末状即速率快，2组比1组温度高，浓度大，2组速率快，因此整个速率快慢为3-4-2-1即C正确；
综上所述，答案为C。
10.某温度时，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成气体Z的浓度为0.4 mol·L－1。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A. X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)
B. 2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)
C. X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)
D. 3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)
【答案】D
【解析】
【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式。
【详解】4s后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，
故反应为3X2+Y2═2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，
故反应可以表示为：3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)，
答案选D。
11.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( )
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
【详解】甲与乙相比，乙中使用了催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁大，即SO2的物质的量浓度比丁大，其它条件均相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件均相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以反应速率由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。
故选C。
12.下列反应中属于可逆反应的是( )
①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2
A. 只有① B. ①②③
C. ①②③④ D. ①③④
【答案】A
【解析】
分析】可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应。
【详解】①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，属于可逆反应；
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
③CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋H—OHCH3CH2OH两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；
答案选A。
13.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。
【详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；
B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；
C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；
D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。
答案选C。
14.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1
A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
答案选项C。
15.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；
②容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；
③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选B。
二.填空题：（共55分）
16.已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol
② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。
（2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。
（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。
【答案】(1). ①②③④ (2). 285 kJ/mol (3). 393.5 kJ/mol (4). 1425 kJ (5). 151.7 kJ/mol (6). CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol
【解析】
【详解】(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•mol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
(2)1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285 kJ•mol-1，C的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：285kJ•mol-1；393.5kJ/mol；
(3)依据反应①进行计算燃烧10g H2生成液态水放出的热量；
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
2g 285kJ
10g Q
Q==1425kJ，故答案为：1425 kJ；
(4)③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，根据盖斯定律，将④-③得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol，故答案为：151.7 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol。
17.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。
(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率________逆反应速率。
【答案】(1). 2A(g) ⇌ B(g) +C(g) (2). 0.15mol/（L•min） (3). ＞ (4). ＝
【解析】
【详解】（1）由图可知，8min末达到平衡状态，说明该反应为可逆反应，从反应开始到8min末，A的物质的量减少0.6mol、B的物质的量增加0.3mol，C的物质的量增加0.3mol，
因此该反应的化学方程式为2A(g) ⇌ B(g) +C(g)；
（2）反应开始至4min末，A的物质的量减少了0.6mol，v（A）==0.15mol/（L•min）；
（3）4min的时候反应物的浓度仍然再继续减少，所以反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。8 min时，物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，所以v(正)＝v(逆)。
18.在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－c kJ/mol
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。
【答案】(1). ：mol/L (2). mol/L (3). 0 (4). 正反应速率 (5). 逆反应速率 (6). 减小 (7). 减小 (8). 增大 (9). 减小 (10). 增大 (11). 相等 (12). 3mol (13). <
【解析】
【详解】（1）反应刚开始时，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零），
故答案：mol/L；mol/L；0；正反应速率；逆反应速率；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大，
故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就到了平衡；反应是气体体积不变的反应，若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为3mol。反应为可逆反应，不能反应彻底，此时放出的热量Q
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】(1). (2). 7 (3). (4). 吸热 (5). BC (6). 830 (7). 逆向
【解析】
【分析】（Ⅰ）互为逆反应的平衡常数互为倒数，化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）温度升高，平衡向吸热的正反应方向移动，平衡常数变大；
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是一定条件下正逆反应速率是否相等，或各组分的浓度是否不再随时间的改变而改变；
（4）由表给平衡常数判断；
（5）判断反应800℃进行的方向时，根据平衡常数和浓度熵的大小判断反应进行的方向。
【详解】(Ⅰ) 反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)与反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，则K2为=；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的计量数为反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的一半，则K3＝==7，故答案为：；7；
(Ⅱ) （1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应的平衡常数K=，故答案为：；
（2）通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A、该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态；
B、混合气体中c（CO）不变，说明反应达到平衡状态；
C、υ（H2）正=υ（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态；
D、c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率；
故答案为：BC；
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，化学平衡常数K==1，此时温度由表中数据可知为830 ℃，故答案为：830；
（5）800 ℃时，浓度熵Qc＝=＝1＞0.9，所以反应向逆反应方向进行，故答案为：逆向。
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