江苏省南通市2019年中考化学真题试题（含解析）

江苏省南通市2019年中考化学真题试题

可能用到的相对原子质量，H-1   C-12    N-14   O-16   Na-23   S-32   Ca-40    Ba-137

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（　　）

A. 工业废水直接排入河流

B. 加强对烟花爆竹燃放管理

C. 生产生活垃圾分类放置

D. 鼓励对旧金属回收再利用

【答案】A

【解析】

【详解】A. 工业废水直接排入河流会污染河流中的水体，所以工业废水应处理达标后再排放，选项错误；

B. 加强对烟花爆竹燃放管理，能够避免或减弱烟花爆竹燃放产生的污染物对环境造成的污染，选项正确；

C. 生产生活垃圾分类放置能够避免环境污染，且能回收某些资源，选项正确；

D. 鼓励对旧金属回收再利用，可以节约金属资源和能源，选项正确，故选A。

2.乙烯（）是重要的石油化工产品。乙烯属于（　　）

A. 盐 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物

【答案】D

【解析】

【详解】由化学式可知，乙烯由碳元素与氢元素组成，是一种碳氢化合物，属于有机物，故选D。

3.下列实验操作正确的是

A. 滴加试剂 B. 加热液体

C. 检查气密性 D. 闻气体气味

【答案】C

【解析】

【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，拇指与食指捏在胶头的两侧，中指与无名指夹在胶头与玻璃管的连接处，选项错误；

B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，且使用酒精灯的外焰加入，同时手持试管夹的长柄，不要把拇指按在试管夹的短柄上，选项错误；

C、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，用手紧握试管外壁，观察到导管口产生气泡，表明装置的气密性良好，选项正确；

D、闻药品气味时，不能把鼻孔直接凑到试剂瓶口闻药品气味，应将打开瓶塞的试剂瓶放在面前，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻药品气味，选项错误，故选C。

4.下列说法正确的是（　　）

A. 合金中一定不含有非金属元素

B. 空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物

C. 维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质

D. 金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质

【答案】D

【解析】

【详解】A. 合金中可能含有非金属元素，如铁合金为铁碳合金，其中含有非金属元素-碳元素，选项错误；

B. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的混合物，选项错误；

C. 维生素的作用是调节人体内的各种化学反应，不能为人类机体活动提供能量，选项错误；
D. 金刚石和石墨是由碳元素组成的性质不同的单质，选项正确，故选D。

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A. 铝具有导电性，可用于制炊具

B. 活性炭具有吸附性，可用于净化水

C. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

【答案】B

【解析】

【详解】A. 铝具有导热性，可用于制炊具，选项错误；

B. 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项正确；

C. 盐酸能与金属氧化物发生化学反应，可用于除铁锈，选项错误；

D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，选项错误，故选B。

6.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　）

A. 保持氧气化学性质最小粒子是氧分子

B. 可用向下排空气法或排水法收集氧气

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成

D. 利用如图装置可比较和CuO对分解的影响

【答案】A

【解析】

【详解】A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确；

B. 氧气的密度大于空气的密度，且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集氧气，选项错误；

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4，选项错误；

D. 两种试管中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，利用如图装置不能比较和CuO对H2O2分解的影响，选项错误，故选A。

【点睛】保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒：由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的原子；由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的分子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的阳离子和阴离子。

7.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖，下列说法正确的是（　　）

A. 青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同

B. 碳、氢、氧三种元素均为人体必需的微量元素

C. 青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22

D. 青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素

【答案】A

【解析】

【详解】A. 由化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子中的原子数目不同，所以青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，选项正确；

B. C. H、O三种元素在人体中的含量均超过了0.01%，均为人体必需的常量元素，选项错误；

C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，选项错误；

D. 根据质量守恒定律，如果青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素，则双氢蒿素的化学式为C15H24O6，与实际不符，选项错误，故选A。

8.、、三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 的溶解度比大

B. 将饱和溶液降温，溶液中的质量分数不变

C. 饱和溶液中含少量，可通过降温结晶的方法提纯

D. 将100g 40℃的饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，当温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小，当温度高于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，题目中未指明温度，所以无法比较硝酸钾与氯化钠的溶解度大小，选项错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，给硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度变小，溶液中会有晶体析出，则溶液中硝酸钾的质量分数会变小，选项错误；

C、硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾，选项正确；

D、由图可知，40℃时硝酸钠的溶解度为104g，0℃时硝酸钠的溶解度为73g，则将204g40℃的硝酸钠饱和溶液降温至0℃才能析出31g晶体，选项错误，故选C。

【点睛】不同的物质，其溶解度受温度影响的方式不同，所以不同的物质在同一温度下才能比较溶解度的大小。

9.下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、铁的活动性比铜、银都强，将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中均不发生反应，只能证明铜、银的金属活动性都比铁弱，不能证明铜、银的活动性强弱，选项错误；

B、点燃两种气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成了二氧化碳，证明气体中含有碳元素，则气体为甲烷，如果澄清石灰水不变浑浊，则气体为氢气，选项正确；

C、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到干燥的pH试纸上，如用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到湿润的pH试纸上，溶液被稀释，碱性变弱，测得的pH偏小，选项错误；

D、二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，选项错误，故选B。

【点睛】除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

10.称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　）

A. 中碳元素的化合价为+2

B.

C. 发生反应的化学方程式为

D. F点对应固体的化学式为

【答案】C

【解析】

【详解】A、钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+x×2+（-2）×4=0，则x=+3，选项错误；

B、发生反应：，的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，设反应前的固体质量为x，则146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得数值为7.3，选项错误；

C、假设发生反应的化学方程式为，CaC2O4的相对分子质量为128，CaCO3的相对分子质量为100，设反应后生成CaCO3的质量为y，则128：100=6.4g：y，y=5g，与D点固体质量相符，选项正确；

D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。

二、非选择题（共40分）

11.2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为______

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为_______。

③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是_______.

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：_____。

②写出由物质Y转化为的化学反应方程式：______.

【答案】    (1). 金属    (2). 13    (3). 10    (4). 磷原子的相对原子质量    (5). Cu2O    (6). Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

【解析】

【详解】（1）①Al的元素名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属；

Al的原子序数为13，原子序数=原子核的核电荷数，所以其核电荷数为13，故填13。

②由图可知，钠原子核外有11个电子，其中最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成核外有10个电子的钠离子，故填10。

③元素周期表的元素信息方格中元素名称下方的数字是元素原子的相对原子质量，即30.97是磷原子的相对原子质量，故填磷原子的相对原子质量。

（2）①由图可知，X属于氧化物，且其中铜元素的化合价为+1价，氧元素的会为-2价，利用十字交叉法，则X的化学式为Cu2O，故填Cu2O。

②由图可知，Y中铜元素的化合价为+2价，属于碱，所以Y为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

【点睛】元素名称带有金字旁的元素属于金属元素，元素名称带有石字旁或气字头的元素属于非金属元素。

12.氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。

（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。

（4）“滤液”中的溶质主要是和______。

【答案】    (1). 将矿石粉碎    (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑    (3). 化合反应    (4). 避免氯化镁与氯化铁同时转化沉淀    (5). NaCl

【解析】

【详解】（1）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将矿石粉碎；

碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。

（2）“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反应。

（3）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀，故填避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。

（4）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。

13.燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。

（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

煤与高温水蒸气反应生成CO和在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和可转变为液体燃料甲醇。写出CO与反应生成甲醇的化学方程式：_______。

（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的_______性。

（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯或灯的燃料。某钢质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点然，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是_______。

（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程______（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为______。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为。M的化学式为______。

【答案】    (1). 化学    (2). CO+2H2 CH3OH    (3). 还原    (4). 预热管中的酒精气化    (5). 吸收    (6). 2：1    (7). LaNi5

【解析】

【详解】（1）将煤隔绝空气加强热，得到了焦炭、煤气等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，故填化学；

CO与H2在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下反应生成甲醇（CH3OH），故反应的化学方程式写为：CO+2H2 CH3OH。

（2）反应②，焦炭中的碳夺取了二氧化碳中的氧元素，能从其它含氧化合物中夺取氧元素的能力称为还原性，故填还原。

（3）点燃预热盘中酒精，酒精燃烧产生的热量能够使预热管中的酒精气化，增大酒精与空气的接触面积，充分燃烧产生高温，故填使预热管中的酒精气化。

（4）①该反应中太阳能转化为化学能储存在氢气中，即该反应吸收能量，故填吸收；

水分解后生成的氢气与氧气的体积比为2：1，故填2：1。

②由化学方程式可知，反应前置出现了6个H原子，反应后出现了1个La原子、5Ni原子和6个H原子，根据质量守恒定律，则Ｍ中含有1个La原子和5个Ni原子，所以Ｍ的化学式为LaN5，故填LaN5。

14.我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ.粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。

Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1  取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2  向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有______离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。

【查阅资料】Na2CO3受热不分解；

NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【实验探究2】称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有______（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。

若m1g：m2g_____，说明晶体为NaHCO3。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐用途为_______。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：________。

【答案】    (1). Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    (2). 引流    (3). 蒸发结晶    (4). 取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生    (5). 氯    (6). NaHCO3    (7). 84：53    (8). 化肥    (9). 丙同学的操作较繁琐

【解析】

【详解】I、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而出去杂质氯化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；

由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，使氯化钠从溶液中结晶时常选择蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。

II、{实验探究1}①取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生，故填取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生。

②银离子与氯离子在水溶液中反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液中加入硝酸银溶液，没有产生明显变化，表明溶液中不含氯离子，故填氯。

{实验分析}①将晶体在试管中加入，发现试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊，说明晶体在加热条件下反应能生成二氧化碳和水，则晶体中一定含有碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。

②由上述化学方程式可知，碳酸氢钠与其受热分解生成的碳酸钠的质量比为84：53，如果晶体为NaHCO3，则m1g：m2g84：53，故填84：53。

{拓展延伸}①氨盐水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可用作化肥，故填化肥。

②两同学的分析均正确，但丙同学尚需将沉淀从溶液中过滤出来，然后洗涤、干燥、称量，步骤比较繁琐，故填丙同学的操作较繁琐。

15.二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2含量。

（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____

【答案】    (1). SO2有一定的毒性    (2). 紫    (3). 20    (4). 是

【解析】

【详解】（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。

（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。

②设加入水的质量为x，10g×30%=（10g+x）×10%，x=20g，故填20。

③解：设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x

64：98=x：14.7mg

x=9.6mg

1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×1000mL=96mg<250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。