湖南省顶级名校2020届高三第七次（5月）大联考试题 化学

理科综合能力测试 化学部分

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   S32   Mn55   Ag108   Pb207

第I卷(选择题，共21小题，共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料

B.大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染

D.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化

8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L Cl2通入到水中，则溶液中n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2 mol

B.0.1 mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H2分子数为0.15NA

C.常温下，15 g －CH3和17 g NH3所含电子数相等

D.25℃时，1.0 L pH＝12的NaClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA

9.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH一定小于7

10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

C.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7 g，则铅蓄电池负极增重9.6 g

D.正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O

11.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：

下列说法正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

B.步骤2分离方法为过滤

C.步骤3可在装置中完成

D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干

12.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是

A.异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面

B.两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应

C.香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇

D.两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，异香天竺葵醇分子中存在3个手性碳原子

13.已知：溶液中存在2CrO42－＋H＋Cr2O72－＋2H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中－lgc(Cr2O72－)与－lg[c(CrO42－)·c(H＋)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B.当c(Cr2O72－)＝c(CrO42－)时，溶液的pH<<7

C.反应的平衡常数K＝1×1014

D.若只升高温度，c(CrO42－)增大，则该反应的△H<0

第II卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要的作用，其与硫酸的部分性质如表：

实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示(夹持仪器已省略)

(1)仪器B中盛放的药品是           ，仪器B的作用是                            。

(2)实验时，装置J中发生反应的离子方程式为                                      。

(3)装置丙的作用为                                                          。

(4)若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为                      。

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H＝H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中的杂质为硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是           ，该操作中需要使用的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶和                      。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)                                                       。

27.(15分)工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图：

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。

②“氧化”时，NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

(1)“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为                         ；该步骤中FeO被NH4NO3氧化，写出主要反应的离子方程式：                        。

(2)在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：

①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是                        。

②通入氧气的目的是                                              。

(3)利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为                   。

(4)已知常温下CuCl在水溶液中Ksp＝1.2×10－6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c(Cl－)＝4.0 mol·L－1，则c(Cu＋)＝           。

(5)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：                                                                   。(实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。

28.(14分)CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，产生一种固体物质，将该物质溶于水配成溶液。已知25℃时，该溶液的Kh1＝5×10－5 mol·L－1，则当溶液中c(HCO3－)：c(CO32－)＝1：2时，溶液的pH约为        。

(2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0 kJ·mol－1，键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol－1。

①CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的  △H＝           kJ·mol－1。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时反应           (填“向左”或“向右”)进行。

(3)已知：在密闭容器中CO2分解反应CO2(g)CO(g)＋O(g)的实验结果如图1所示，反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①分析图1，2 min内v(CO2)＝           。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K＝        (保留两位有效数字)。

(4)在容积可变的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，c(CO)随反应时间t的变化如图中曲线I所示，此时平衡时容器体积为3L，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II，改变的条件是                                 ；当通过改变压强使曲线I变为曲线II时，曲线II达到平衡时容器的体积为           。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据的最高能层(电子层)的符号为          电子占据最高能级上的电子数为          。

(2)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断铬氧键和铝氧键中           键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图1所示，由此可知该分子是           (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)Ag晶体的堆积方式如图2、图3所示，设Ag原子半径为r cm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中Ag原子的配位数为           ，Ag晶体的密度为           g·cm－3(要求用r写表达式)。

(4)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为           。

(5)NaCl晶胞结构与MgO晶胞相同，NaCl晶体的熔点           (填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是                                                            。

(6)金刚石结构如图4所示，在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，六元环中最多有           个C原子在同一平面。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

新型复合材料需要特种塑料，特种塑料通常采用聚合反应制得。下图是一种合成特种塑料的路线图(部分无机物及有机物产物已省略)。

(1)B与D反应生成E的反应类型为           ，A的结构简式为              。

(2)流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是           (填名称)。

(3)C生成D的化学反应方程式为                                                 。

(4)同时符合下列要求的C的同分异构体有         种。

①能发生银镜反应     ②能与NaHCO3溶液反应     ③遇FeCl3溶液显色

(5)F与C属于官能团异构的同分异构体，两种分子中核磁共振氢谱吸收峰个数相同，且F只含一种含氧官能团。则1 mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为      ，F的结构简式为               。

(6)根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2－丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线。

答案