2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效

4．考试结束后，只需上交答题卷

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16　Cl 35.5  S 32  Br 80  I 127

  Li 7  Na 23  Mg 24   K 39   Ca 40   Fe 56  Cu 64   Zn 65

选择题部分

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列仪器及其名称正确的是

A.长颈漏斗         B.圆底烧瓶         C. 蒸发皿       D.表面皿

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH        B. SO2               C. K2SO4          D. Cl2

3. 下列物质因水解而显酸性的是

1. NaHSO3         B. HClO              C. NH4Cl         D. NaHCO3

4. 下列与化学有关的说法正确的是

A. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C. 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D. 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性

5. 下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂

6. 下列表示正确的是

A. N2分子的结构式：
B. 次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO-
C. CCl4的电子式：          D. S2-的结构示意图：

7. 下列变化中，气体仅被还原的是

1. 二氧化碳使Na2O2固体变白    B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 二氧化氮溶于水                D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

8.  将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是

A. CaCl2       B. Ba(OH)2       C. Ca(ClO)2        D. Na2SiO3

9. 下列说法正确的是

A. 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素

B. C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体

C. HOCOOH和CH3COOH互为同系物

D. 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体

10. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2  2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+ + Cl-
C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

11. 下列说法正确的是

1. 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
2. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
   C. I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
   D. SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力

12. 下列说法正确的是

A. 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B. 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C. 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用
D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

13. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是

A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B. 原子半径比较：X<Y<Z<W
C. X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

14. 下列方法不正确的是

1. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
   B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗
   C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
   D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素

15. 下列有关的计算分析不正确的是（   ）

1. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被

还原的硝酸为2/3mol

2. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，

反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

3. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时

为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且

该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

4. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没

有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

16. 下列说法不正确的是

A. 溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分

B. 电镀银时银电极与电源负极相连
C. 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D. 铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量

17. 下列说法正确的是

A. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性
B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C. 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D. 糖类是热值最高的营养物质

18. 下列说法不正确的是

1. 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同
2. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应
3. 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
4. 分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种

19. 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ∆H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键
D. 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

20. 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是

A. 10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B. 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1
C. 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1
D. 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-1

21. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. O2所在的铂电极处发生还原反应
C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B. 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

23. 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是

A. 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B. 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C. 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D. 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性

24. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

1. 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
2. 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
3. 步骤①中保险粉是作还原剂
4. 从步骤② 中可知OH-  和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

25. 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)

1. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
   B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+
   C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

非选择题部分

二、填空题（本大题共4小题，共50分）

26. (5分) 请回答：

（1）H2O2的电子式_____

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式______________

27. (5分) 有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：

（1）C中官能团的名称是______。
（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．

（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确

的是______
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．

28. (6分) 某研究小组为了探究一种有机盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：

已知： A为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。

（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：                （写元素名称）。

（2）写出 X 受热分解的化学方程式：                                            。

（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子                                      。

29.  (4分)在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol • L-1 的盐酸，测得溶液中的

CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为　  　mol • L-1

（2）V1 : V2=　　．

30.  (10分) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中

的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

Ⅰ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ∆H=－113.0 kJ • mol-1

Ⅱ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ∆H=－196.6 kJ • mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。

②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。
② 在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为       

                     ，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是     。

31．(12分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)   碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

实验(二)   碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A         ， 仪器 B         。

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为     mL，计算得海带中碘的百分含量

为       %。

（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是               。

②下列有关步骤Y的说法，正确的是                   。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

③实验(二) 中操作Z的名称是                      。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是                     。

32. (8分)高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：

已知：①

②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环

③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成

请回答下列问题:

（1）写出A的结构简式          

（2）写出H转化为I的化学方程式          

（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式           

①与化合物F具有相同的官能团  ②官能团不连在同一个碳上

（4）依据上述合成路线，设计以甲苯          为原料制备

的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）              

合成路线流程图示例:

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分）

二、非选择题

26.   (1)     （1分）   

 (2) （2分）

     (3)MnO2 + 4H+ +2Cl-  Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O  （2分）

27. (1) 羧基     （1分）

(2)      （2分） 

(3)  cd          （2分）

28.

（1）  铁  碳      （2分）

（2）FeC2O4·2H2O = FeO+2H2O+CO+CO2   （2分）

（3）取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有

三价铁   （2分，其他答案合理也给分）

29.

（1） 0.25　（2分）    

（2）1:4  （2分）

30.

（1）①SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ∆H= -41.8 kJ • mol-1     （2分）

② 较低温      （1分）

（2）4     （2分）；        b c    （2分）

（3）NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+     （2分）；        NH3    （1分）

31.

（1）①坩埚（1分）      500mL容量瓶 （1分）    

 ②20.00mL    （1分）       0.635%   （2分）

（2）①液体分上下两层，下层呈紫红色 （2分）        ②AB （2分）       ③过滤 （1分）

（3）主要由于碘易升华，会导致碘的损失 （2分）

32.

（1）  （2分）

（2）      （2分）

(3) （2分, 写不全给1分）

(4)（2分）

（其他答案合理也给分）