2017-2018学年云南民族大学附属中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年云南民族大学附属中学高二下学期期中考试化学试卷

（考试时间  90 分钟 ， 满分 100  分）

                    命题人：         审题人：

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  C:12   N: 14  Na:23  Mg:24   Al:27   Cl：35.5   Na:23   Cu：64    Li :7   Fe：56  K:39  Zn：65  Al:27

第Ⅰ卷(选择题  共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)

1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（     ）

 A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

B．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

C．  浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D.  信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 

2．下列有关物质分类说法正确的是（   ）

A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物    B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金        D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质

3．下列实验装置正确的是(　  　)

4．下列有关有机物的说法正确的是(　  　)

A．所有烷烃分子中都存在碳碳单键，都具有同分异构体

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应和加成反应

C．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其褪色原理是不同的

D．蛋白质溶液和葡萄糖溶液都能发生丁达尔效应

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　  　)

A．常温常压下，28 g N2和CO混合气体所含有的原子数为2NA

B．两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数目均为0.3NA

C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的氯化铁溶液中Fe3＋的数目为0.1NA

D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶解于1 L水中，得到盐酸的浓度为1 mol·L－1

6．下列反应的离子方程式正确的是(　  　)

A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　   　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定       B．a、b、c三种元素的原子半径：c>b>a

C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．无色溶液中： Al3＋、Cl－、MnO、SO

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

C． 0.1 mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D．使酚酞变红色的溶液：CO、Cl－、F－、K＋

9．苯环上连有—C4H9 和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有(    )

   A．6种   B．18种   C．24种   D．48种

10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(     )

A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B．W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

11.下列说法或表示方法中正确的是    (     )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ

12．下列关系的表述中正确的是(　   　)

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

13．下列有关电化学装置完全正确的是 (　  　)

14.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（     ）

15.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是(     )

A、该化合物的分子式为：C30H30O8

B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

16.（2011·新课标全国卷·11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O====Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　 　)

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O

17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(      )

18.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

二、填空题(共4道题，共46分)

19．（共12分）在一容积为4 L的密闭容器中，

加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下

发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，

平均反应速率v(H2)为______________mol/（L·min）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K________________________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。[]

 A． 0.20 mol/L       B． 0.12 mol/L C． 0.10 mol/L       D． 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

20．（12分）（1）CH3OH是一种可燃性的液体。

已知：① CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；△H= +93.0KJ·mol-1

        ② CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；△H= －192.9KJ·mol-1

        ③ CH3OH (g)= CH3OH (l)；△H= －38.19KJ·mol-1

 则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为                                     

（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—--空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为               。

（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，

Y极板上发生的电极反应式为：                   。

②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则  CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气               L（假设空气中氧气体积分数为20%）

（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。

①请配平该反应的离子方程式：
　　______MnO4-＋____ H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________（用离子符号表示）。

21. （10分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                                                 。

（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为              。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                           。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。

（5）“分离”操作的名称是                （填字母代号）。

A．蒸馏            B．分液            C．过滤

22.（12分）某调香剂的化学式为 C12H14O2，该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：

试回答下列问题：

（1）B物质的分子式为             ，在核磁共振氢谱中能呈现           种峰。

（2）D物质的官能团名称是            。

（3）上述合成路线中属于取代反应的是            (填编号)；

（4）写出反应③、⑥的化学方程式：③                    ⑥              

（5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有        种，写出其中一种的结构简式           。

  ①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一

  氯代物只有两种；③两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团。

云南民族大学附属中学

2018年春季学期期中考试高二化学试卷评分标准

第Ⅰ卷(选择题  共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)

1．  B     2 C    3 A    4． C     5． A    6． D    7． C    8． D

9． C      10 .A   11. D   12．C    13． C     14. A     15. B      16. C

17． D     18. B

第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

二、填空题(共4道题，共46分)

19.( （12分，每空2分))（1）0.0375 mol/(L·min) 

（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)

（3）a、c

（4）向正反应方向

（5）如右图：

（6）D

20．（12分，每空2分)

（1）CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；△H= -726.51 KJ·mol-1

（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32━+6H2O

（3）① 4OH- -4e- = O2↑ +2H2O            ②112 

（4）①2　5　6H+　2　10　8H2O

②c（Na＋） >c（ HC2O4-） > c（H＋） >c（ C2O42-）> c（OH－）

21. （10分，每空2分)）

答案：（1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+或2Fe2+＋H2O2＋4OH—＝2Fe(OH)3↓

（2）4×10—20mol/L。

（3）抑制（防止）Al3+水解。

（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。

（5）C

22．（12分)（1）C5H12O2 （1分） ； 6 （1分）    

   （2） 碳碳双键、羧基 ； （1分）         

 （3）②⑤⑥    （2分，写出2个且正确得1分，错选不得分）

 （4）③ （2分）

     CH3CH2C(OH)(CH3)CH2(OH)+02         CH3CH2C(OH)(CH3)COOH+H2O                                          

        ⑥  （2分）          

  （5）6（2分） ；

                                （1分，其他合理均可）