2019-2020学年陕西省榆林市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版
展开榆林市第二中学2019--2020学年第一学期第二次月考高二年级化学试题
命题人：
时间： 90分钟 满分： 100分
第I卷 选择题 (共64分）
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl
2．20℃的纯水的pH和100℃的纯水的pH相比较（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断
3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHSO4 D．H2SO4
4．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）
A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL
5．已知299 K时，合成氨反应 N2(g )+3H2( g ) 2NH3( g ) △H =－92.0 kJ·mol-1，将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )。
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ
C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
6．氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水
7.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18 ；CuS：Ksp＝6.3×10－36.下列说法正确的是 ( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
8．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A． HCN B． HF C． CH3COOH D． HNO2
9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) D．c(C2O42—) < c(H2C2O4)
10．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO
11．25℃时，pH=3的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－11mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．下列方程式属于水解反应的是（ ）
A．H2O＋H2O H3O+＋H+ B．HCO3-＋H2OH3O+＋
C．HCO3- ＋OH＝H2O＋ D．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH
14．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向Na[Al(OH)4]—溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]—＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN—、Na+、CO32-
第Ⅱ卷(非选择题，共36分)
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分。)
17．（每空2分，共8分） 在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸 (用序号来回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
(2当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________。
(3)当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________________。
(4)将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋) 由大到小的顺序为___________。
18．(8分)氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O，填空回答问题：
⑴ 该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号)
A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(50mL) C．量筒(10mL) D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗.
⑵ 不用 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因： ；
⑶ 选何种指示剂，说明理由 。
19．(10分)如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：_________________。
20．(10分)(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－，试完成下列问题：
NaHA溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________________(用离子方程式表示)。
(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是____________、____________。
高二化学答案
一、选择题(共64分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | A | C | C | C | C | D | B | C | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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答案 | B | C | D | B | D | A |
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二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分。)
17．（每空2分，共8分）
(1) ①>② (2）①<② (3) ②>① (4) ②>①
18．（每空2分，共8分）
⑴A B D E F G H ⑵ 碱 KMnO4可腐蚀橡皮管
⑶ 不用指示剂，因为MnO4－还原为Mn2＋ 时紫红色褪去
- （每空2分，共10分）
(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－
(2)10－17
(3)8<pH<12
（4）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
Al3+ + 3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑
20.（每空2分，共10分）
(1) 中性 碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－
(2) 10－5mol·L－1 10－9mol·L－1
