陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试化学题化学（解析版）

陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质中，属于强电解质的是（    ）

A.  B. NaOH溶液 C. · D. HCl

【答案】D

【解析】A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以是弱电解质，选项C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项D正确。答案选D。

2.20℃的纯水的pH和100℃的纯水的pH相比较（    ）

A. 前者大 B. 后者大 

C. 相等 D. 无法判断

【答案】A

【解析】

【详解】水的电离为吸热，升高温度时，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度增大，pH减小，则20℃的纯水的pH大，答案为A。

3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（    ）

A. NaCl B. NaOH C. NaHSO4 D. H2SO4

【答案】B

【解析】

【分析】pH=-lg c（H+），氢离子浓度越大，pH越小。

【详解】A. NaCl溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）；

B. NaOH溶液呈碱性，c（H+）<c（OH-）；

C. NaHSO4溶液呈酸性c（H+）>c（OH-）；

D. H2SO4溶液呈酸性c（H+）>c（OH-）；

综上所述，NaOH溶液pH最大，答案为B。

4.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为（    ）

A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL  D. 小于40mL

【答案】C

【解析】

【分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．

【详解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，

故选C。

5.已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（    ）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

【答案】C

【解析】

【详解】N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol指299K，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.0kJ的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kJ，答案选C。

6.氨水有下列平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4＋)增大的是（    ）

A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl   D. 加同浓度氨水

【答案】C

【解析】试题分析：A、加入NaOH，增加c(OH－)，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，c(NH4＋)减小，故错误；B、加盐酸，消耗OH－，平衡右移，c(NH4＋)增大，故错误；C、加入NH4＋，增加c(NH4＋)，平衡左移，故正确；D、加入同浓度氨水，平衡不移动，故错误。

7.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是（    ）

A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

【答案】D

【解析】试题分析：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，A错误；B、Ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度Ksp不变，B错误；C、化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，C错误；D、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为CuS，D正确；答案选D。

8.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1下列溶液中，pH最小的是(   )

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

【答案】B

【解析】

【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；

答案：B

9.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（    ）

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. c(C2O42-)<c(H2C2O4)

【答案】C

【解析】

【详解】A. 根据溶液呈电中性，则c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，与题意不符，A错误；

B. 根据C原子守恒，则c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，与题意不符，B错误；

C. 根据C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合题意，C正确；

D. 草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，与题意不符，D错误；

答案为C。

10. 下列各电离方程式中，书写正确的是（    ）

A. CH3COOHH＋＋CH3COO－ B. KHSO4K＋＋H＋＋S

C. Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D. NaH2PO4Na＋＋H2P

【答案】A

【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸不完全电离用可逆符号，正确，选A；B、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，用=，错误，不选B；C、氢氧化铝是弱电解质，用可逆符号，错误，不选C；D、硫酸二氢钠是强电解质，错误，不选D。

11.25℃时，pH=3的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （    ）

A. 1×10－7mol·L－1 B. 1×10－11mol·L－1

C. 1×10－2mol·L－1 D. 1×10－14mol·L－1

【答案】B

【解析】

【详解】pH=3的HCl溶液中，c（H+）=10-3mol/L，25℃时，Kw= c（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液中的c（OH-）=10-11mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，答案为B。

12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. 由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C. 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【答案】C

【解析】

【详解】A. H2SO4和Ca(OH)2反应时生成2倍的水和硫酸钙沉淀，则其中和热△H≠2×(－57.3)kJ/mol，与题意不符，A错误；

B. 由“C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol ”可知石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，与题意不符，B错误；

C. 测定HCl和NaOH的中和热时，需要测量初始温度和反应后的最高温度，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度，符合题意，C正确；

D. 1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热，与题意不符，D错误；

答案为C。

13.下列方程式属于水解反应的是（    ）

A H2O＋H2OH3O+＋H+ B. HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-

C. HCO3-＋OH＝H2O＋CO32- D. HCO3－＋H2OH2CO3＋OH

【答案】D

【解析】

【详解】A. H2O＋H2OH3O+＋H+为水的电离，与题意不符，A错误；

B. HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-为碳酸氢根离子的电离，与题意不符，B错误；

C. HCO3-＋OH＝H2O＋CO32-为碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，与题意不符，C错误；

D. HCO3－＋H2OH2CO3＋OH为碳酸氢根离子的水解反应，符合题意，D正确；

答案为D。

14. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）

A. 等于7 B. 小于7 

C. 大于7 D. 无法确定

【答案】C

【解析】略

15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）

A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A. 用惰性电极电解熔融氯化钠，生成Na和氯气，方程式为2NaClCl2↑＋2Na，与题意不符，A错误；

B. 用浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，与题意不符，B错误；

C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和碳酸氢根离子，方程式为[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-，符合题意，C正确；

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O，与题意不符，D错误；

答案为C。

16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

【答案】A

【解析】

【详解】A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+，不反应，能大量共存，符合题意，A正确；

B. Al3+与AlO2-或HCO3-不能大量共存，与题意不符，B错误；

C. Fe2+和S2-不能大量共存，与题意不符，C错误；

D Fe3+、SCN-不能大量共存，与题意不符，D错误；

答案为A。

第Ⅱ卷(非选择题)

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分。)

17.在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸(用序号来回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___。

（2）当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___。

（3）当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为___。

（4）将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序为___。

【答案】(1). ①>②    (2). ①<②    (3). ②>①    (4). ②>①

【解析】

【分析】①盐酸为强酸，完全电离，溶液中不存在HCl分子；②醋酸为弱酸，部分电离，溶液中存在醋酸分子、氢离子和醋酸根离子。

【详解】（1）①盐酸为强酸，完全电离，②醋酸为弱酸，部分电离，当其物质的量浓度相同时，盐酸中c(H＋)大于醋酸；

（2）①盐酸为强酸，完全电离，②醋酸为弱酸，部分电离，当c(H＋)相同时，醋酸溶液中存在未电离的分子，则醋酸的浓度大于盐酸；

（3）当c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸产生相同状况下的气体体积大于盐酸；

（4）将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，由于醋酸中存在未电离的分子，加水稀释，促进分子电离，则醋酸中氢离子浓度减小的程度小，则醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸。

18.分氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL)   B碱式滴定管(50 mL)   C量筒(10 mL)   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

（3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

【答案】（1）ADEFH；

（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化；

（3）不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色；

【解析】试题分析：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以需要用到的是：ADEFH，故答案为：ADEFH；

（2）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；故答案为：碱；酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管；

（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，不用指示剂，当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现，可达到滴定终点，故答案为：不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色。

19.如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

【答案】(1). Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－    (2). 10－17    (3). 8<pH<12    (4). Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+    (5). Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

【分析】（1）根据图像进程判断；

（2）根据图像a点计算；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2；

（4）Al2(SO4) 3为强酸弱碱盐，NaHCO3为强碱弱酸盐，混合时相互促进水解。

【详解】（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图像可知，氢氧根过量时生成[Zn(OH)4]2－，则反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根据图像，a点时，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常温时，则c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2，根据图像可知，氢氧化锌时的pH值为8<pH<12；

（4）Al2(SO4) 3为强酸弱碱盐，溶液中铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性，离子反应为Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根离子与铝离子相互促进水解，可生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。

20.（1）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；试完成下列问题：

NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__、__。

【答案】(1). 碱性    (2). 碱性    (3). A2－＋H2OHA－＋OH－    (4). 10－5mol·L－1    (5). 10－9mol·L－1

【解析】

分析】（1）依据H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－判断，此二元酸的第一步电离是完全的，即HA－不水解；

（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，HCl为强酸，抑制水的电离；

【详解】（1）依据H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－判断，此二元酸的第一步电离是完全的，即HA－不水解，但是HA－存在电离：HA－H＋＋A2－，故NaHA溶液显酸性；Na2A溶液中A2－能发生水解反应，A2－＋H2O⇌ HA－＋OH-，溶液显碱性；

（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，则溶液中的氢离子由水提供，即水电离出的c(H＋)=10-5mol/L，HCl为强酸，抑制水的电离，根据离子积常数，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，则c(H＋)=c(OH-)= =10-9mol/L。