甘肃省武威市第十八中学2020届高三上学期期末考试化学试题

高三期末化学试卷

一、               选择题（每小题3分，共54分）

1. 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（     ）

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(        )

A. 2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NA

C. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

D. 在高溫高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）

A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族

B．电解熔融化合物CE3可制取单质C

C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物

D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

4．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A． 三种化合物中B最稳定          B． A→B为吸热反应，B→C为放热反应

C．加入催化剂会改变反应的焓变    D．整个反应的△H=E1﹣E2

5.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（       ）。

A. 放电时，ClO4－向负极移动                  B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C   D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

6.一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是(     )

A. 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

A. ①②         B. ②③          C. ②⑥        D. ②⑤⑥

8.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是（       ）

A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

9.下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（      ）

A. 升高温度    B. 加大X的投入量        C. 加催化剂    D. 增大体积

10.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(    )

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(        )

①金属钠投入FeCl3溶液中；           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤    B. 只有①④    C. 只有②③    D. 只有③④⑤

12.下列除去杂质的方法不正确的是(      )

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤

13．下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

14．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是(　　)

A．电解质溶液的浓度增大，pH减小  B．电解质溶液的浓度增大，pH增大

C．电解质溶液的浓度减小，pH减小  D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

15．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数(　　)

A．不变　　   B．增大　　    C．减小　     D．无法判断

16．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强                         B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量                  D.

17．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1           B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1            D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

18．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2         B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2          D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

二、非选择题（46分）

19．某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为________________________________________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母编号)。

A．Cu　　 B．Zn　　

C．Sn　　 D．Ag

(3)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。

20.(10分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

21.(10分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有_____________，显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。 

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

22（14分）.亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

①     3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

②③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为______________________________。

(2)B装置中主要的现象是______________________________。

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_____________________________。

(4)D装置中反应的离子方程式为_________________________________。

(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。

a.打开弹簧夹，向装置中通入N2 

b.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d.熄灭酒精灯

e.关闭分液漏斗欧旋塞

f.停止通入N2

高三化学第二次月考试卷

一、      选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（共46分）

19.(12分)

　　(1)负（1分）　Fe－2e－===Fe2＋　    (2)B

(3)阴（1分）　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

(4)B　  (5)乙

20.（10分）

     (1). 2N2H4（g）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),∆H=-544 KJ/mol  

 (2). ①放热  ② 0.01mol/(L·min)    (3). ① ＝    ②. C

21.（10分）

(1). SO42－    酸           (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  

 (3). Al(OH)3、Mg(OH)2      (4). Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

22.（14分）

  (1). C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O  

 (2). 红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 

 (3). 取C中固体少量于试管中，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为红棕色  

 (4). 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O  

 (5). NaOH         碱石灰       (6). a→c→e→b→d→f