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2020-2021学年安徽省蚌埠市私立行知普通高级中学高三化学下学期期末试题含解析
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这是一份2020-2021学年安徽省蚌埠市私立行知普通高级中学高三化学下学期期末试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年安徽省蚌埠市私立行知普通高级中学高 三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
8、 W、 X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W 的气态氢化物
可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X A． X、 Y、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y
Y Z B． Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y
C． X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y
D． Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案：
A
2.
据最新报道，科学家发现了如下反应： O2+PtF6=O2 （PtF6），已知 O2 （PtF6 ）为离
子化合物，其中 Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A. 在此反应中， O2 是氧化剂， PtF6 是还原剂
B.O2 （PtF6）中氧元素的化合价是 +1 价
C.O2 （PtF6）中不存在共价键
D.在此反应中，每生成 1ml O2 （PtF6 ）则转移 1ml 电子
参考答案：
D
3. (08 黄埔区 4 月模拟 )已知反应 2A(g) B(?)+ 2C(?) - Q (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列 说法中正确的是 （）
Ａ． B、 C 可能均为非气态
Ｂ．若 B 是气态，则 C 一定也只能是气态
Ｃ．若 B 为固态，则 C 一定为气态
Ｄ． B、 C 可能均是气态
参考答案：
答案： CD
4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成 Al （OH） 3 胶体，可用作净水剂
B． FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
参考答案：
C
略
5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是： ( )
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
参考答案：
D
Cl 、
略
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A ．某无色透明的酸性溶液： － Na+、 MnO4-、
B．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液： Na+、 、 K+、 CO32-
C．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液： K+、 Ba2+、 HCO 3-、 Cl －
D．常温下 PH=12 的溶液： K+、 Ba2+、 Cl －、 NO
参考答案：
D
考点：考查离子共存问题。
7. ．某同学设计了以下几个实验，其中正确的为
A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过
滤 萃取
B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将
溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶
中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C． “中和滴定 ”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管
用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用
D．欲检验 SO2 中是否混有 CO2 ，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红
溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有
CO2
参考答案：
C
略
8. 下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
参考答案：
C
略
9. 取一定量可能含有
的粉末，加热后得到
Cu （NO3） 2、 AgNO3、 KNO 3三种物质中的一种或多种成分
A 气体 a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体 B 的体积为
a/6 L。下列相关推测正确的是（ ）
A． NO2 与 O2 的体积比为 5： 1
B．气体 B 可能是 NO2
C． NO2与 O2 的体积比为 2： 1
D．固体粉末 的组成为 n[Cu(NO3)2]： n （AgNO3）： n（KNO 3） =1： 3： 1
参考答案：
CD
略
10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A． Na2SO3 溶液加水稀释后， pH 和 K W 均减小
B． 0.1ml?L ﹣ 1Na2CO3 溶液中： c（OH ﹣ ） =c （H+） +c （HCO 3 ﹣ ） +2c （H2CO3）
C．浓度分别为 0.2ml?L ﹣ 1和 0.1ml?L ﹣ 1 的 CH 3COOH 溶液中， c（H+ ）之比等于 2： 1
D．室温下， PH=12 的氨水与 PH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合后，溶液呈酸性
参考答案：
B
试题分析： A 、由于 K W 只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的 pH 变小，但 Kw 不变，
故 A 错误； B、 Na2CO3 溶液中所有 H+和 OH ﹣ 均全部来自于水，故根据质子守恒可有： c
（OH ﹣ ） =c （H+） +c （HCO 3 ﹣ ） +2c （H2CO3），故 B 正确； C、在相同温度下，将
0.2ml/L 的 CH 3 COOH 溶液加水稀释至原体积的 2 倍，则浓度变为原来浓度的 ，所以稀
释后浓度为 0.1ml/L ，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此 0.1ml/L 溶液中 c
（H+ ）大于原溶液中 c（H+ ）的 ，因此前者与后者的 c （H+ ）比值小于 2： 1，故 C 错
误； D、 NH 3?H2 O 是弱电解质，不能完全电离，故将 PH=12 的氨水与 PH=2 的 H2SO4 溶液
等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱
性，故 D 错误．故选 B
11. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A ．水玻璃中通入过量二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32 － +H2SiO3
2+ －
B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca （OH） 2+2CO2═Ca +2HCO 3
C．硅与氢氟酸的反应： Si+4H++4FSiF4 ↑+2H2 ↑
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO2+2OH SiO32 － +H 2O
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】 A ．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
B ．氢氧化钙应拆成离子形式；
C．氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；
D．二者反应生成硅酸钠和水．
【解答】解： A ．水玻璃中通入过量二氧化碳，离子方程式：
SiO32 +﹣ 2CO2+2H 2O=2HCO 3 ﹣
+H 2SiO3，故 A 错误；
B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式： CO2+OH =﹣ HCO 3 ﹣，故 B 错误；
C．硅与氢氟酸的反应，离子方程式： Si+4HF ═SiF4 ↑+2H2 ↑，故 C 错误；
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中，离子方程式：
故选： D．
SiO2+2OH SiO32+﹣ H 2O，故 D 正确；
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及
电荷数、原子个数是否守恒，题目难度不大．
12. 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba （OH） 2、 KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与 通入 CO2 的量关系可表示为（ ）
A B C
参考答案：
C
略
13. 只用水不能鉴别的一组物质是
A．硝基苯和溴苯 B．乙酸乙酯和乙醇
参考答案：
D
C．苯和四氯化碳 D．环己烷和乙醛
A
略
14. 在等物质的量浓度的 NaR、 NaR′溶液中，分别通入适量的 CO2发生如下反
应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3 现有等物
质的量浓度的 NaR、 NaR′、 Na2CO3、 NaHCO3 四种溶液，其碱性强弱顺序为：
（）
A． NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3
B． NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3
C． Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR
D． NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3
参考答案：
答案： B
15. 将 0.51 ml铜与 250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入
300 mL5 ml/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的
项正确的是 ( )
A．产生 NO 气体 0.24 ml
B．产生 NO2气体 0.26 ml
C．原 HNO 3浓度为 8 ml/L
D．原 HNO 3浓度为 2 ml/L
Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选
。
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. 我省从 2013 年 12 月 1 日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下
降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善， SO2 可以用 Fe( NO3) 3 溶
液吸收，某化学兴趣小组对 SO2 和 Fe( NO 3) 3 溶液的反应 [0.1ml/L 的
Fe(NO3) 3 溶液的 pH ＝2] 做了相应探究。探究 I ：
(l) 某同学进行了下列实验 : 取 12.8g 铜片和 20 mL 18 ml?L -1 的浓硫酸放在三颈瓶中共热 ,
直至反应完毕 , 最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多
的硫酸剩余。
①配制 1ml/L 的 Fe(NO3) 3 溶液，需准确称量一定质量的
Fe(NO3) 3 固体，在烧杯中溶解恢
复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将
溶液转移至容量瓶中的操作方法
②装置 A 中反应的化学方程式是
________________________________
。
_________________________________________
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种 , 请问下列 方案中不可行的是 __ ____ ( 填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管 , 结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量 Na2S 溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和 NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积 (折算成标准状况）
探究 II ：
(2) 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ____________________。
(3) 装置 B 中产生了白色沉淀，分析 B 中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想 1: SO 2 与 Fe3+反应；
猜想 2：在酸性条件下 SO2 与 NO3- 反应；
猜想 3： ____________________________________；
1 按猜想 1，装置 B 中反应的离子方程式是 ______________________________，证明该猜 想 1 中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，
请 分 析 该 同 学 做 法 是 否 正 确 _________ （ 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”） ， 理 由 是 ___________________。
②按猜想 2, 只需将装置 B 中的 Fe(NO3) 3 溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验。应选择的替换溶液是 ____ __ ( 填序号）。
a． 1 ml/L 稀硝酸 b． pH＝ 1 的 FeCl3 溶液
c． 6.0ml/L NaNO 3 和 0.2 ml/L 盐酸等体积混合的溶液
参考答案：
（ 1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶
口（ 2 分）
②2H2SO4( 浓) ＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2 ↑（ 2 分）
③ A （ 1 分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹（ 2 分）
（3）猜想 3： SO2 和 Fe3＋ 、酸性条件下 NO3- 都反应（ 1 分）
①Ba2＋ ＋SO2＋2 Fe 3＋ ＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋ ＋2 Fe 2＋ （2 分）
（ 可分步写 SO2＋ 2 Fe 3＋ ＋2H2O=S－＋4H＋ ＋2 Fe 2＋， Ba2＋ ＋SO42－ ＝BaSO4 ↓（各 1 分）
不正确（ 1 分） SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（ 2 分） ） ② c （1 分）
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （17 分）下图是对一种废旧合金各成分（含有 Cu、 Fe、 Si 三种成分）进行分离、回 收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
。
。
已知相关溶度积常数： 298K 时， Ksp[Cu(OH)2] ＝2． 2×10 － 20， Ksp[Fe(OH) 3] ＝
4． 0×10 －38， Ksp[Mn(OH)2] ＝1．
（ 1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
（ 2 ） 加 入 过 量 FeCl 3
9×10 －13 ，根据上面流程回答有关问题：
。
溶 液 过 程 中 可 能 涉 及 的 化 学 方 程
式：
。
（ 3） 过 量 的 还 原 剂 应 是 ， 溶 液 b 中 所 含 的 金 属 阳 离 子
有
（ 4 ） ① 向 溶 液 b 中 加 入 酸 性 KMnO4 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式
为
②若用 Xml/LKMnO4溶液处理溶液 b，当恰好反应时消耗 KMnO4溶液 YmL，则最后
所得红棕色固体 C的质量为 （用含 X、 Y 的代数式表示）。
（5）常温下，若溶液 c 中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH溶
液 ， 则 三 种 金 属 阳 离 子 沉 淀 的 先 后 顺 序
为： 。 ( 填金属阳离子 )
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体 B 的质量为 Zg，同时测得
阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体
积为 （用含 Z 的代数式表示）。
参考答案：
（ 1）过滤（ 1 分）
（2） 2FeCl 3 +Fe = 3FeCl 2 （2 分） , 2FeCl 3 + Cu= 2FeCl 2 +CuCl2 （2 分）
（ 3） Cu粉（ 1 分） Cu 2+， Fe2+ （各 1 分）
（4）① MnO4- + 5Fe 2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe 3+ +4H2O（3 分） ②0.4XY 克（ 2 分）
（ 5） Fe3+ ＞C2u+
18. （18 分）分别由 中 C、
H、 O元素的质量比为
＞M2n+ （2 分） （6） 22.4Z/64L （2 分）
C、 H、 O三种元素组成的有机物 A、 B、 C 互为同分异构体，它们分子
15 ︰ 2 ︰ 8，其中化合物 A 的质谱图如下。
。
______
是
A 是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 1 ︰ 1 ︰ 2，它能够发生银镜反
应， B 为五元环酯， C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
已知：一定条件时 CH3-CH=CH2 + Cl 2 → ClCH2-CH=CH2 + HCl
（ 1） A 的分子式是 ， A 分子中的官能团名称 是 。
（2） B 和 G的结构简式分别
、 __。
（3）写出 A 与银氨溶液反应的化学方程式 (有机物用结构简式表示 )
___________________
。
（ 4）写出由单体 F 分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简
式：
____________
（5）与 I 具有相同的官能团的同分异构体还有 种 ______。
、
__________
------_______ 种，任写一
参考答案：
（ 1） C5H8O2 醛基
（2） HOOCC2H2CH2CH2OH
水浴加热
（3） OHC(C 3CHO + 4Ag（NH3） 2OH→ NH4OOC（CH2） 3COON4H+ 4Ag ↓ + 6NH 3 +2H2O
（4）
（5） 3 （CH3） 2C（COOH）2
19.
参考答案：
2020-2021学年安徽省蚌埠市私立行知普通高级中学高 三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
8、 W、 X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W 的气态氢化物
可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X A． X、 Y、 Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y
Y Z B． Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y
C． X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y
D． Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 参考答案：
A
2.
据最新报道，科学家发现了如下反应： O2+PtF6=O2 （PtF6），已知 O2 （PtF6 ）为离
子化合物，其中 Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A. 在此反应中， O2 是氧化剂， PtF6 是还原剂
B.O2 （PtF6）中氧元素的化合价是 +1 价
C.O2 （PtF6）中不存在共价键
D.在此反应中，每生成 1ml O2 （PtF6 ）则转移 1ml 电子
参考答案：
D
3. (08 黄埔区 4 月模拟 )已知反应 2A(g) B(?)+ 2C(?) - Q (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列 说法中正确的是 （）
Ａ． B、 C 可能均为非气态
Ｂ．若 B 是气态，则 C 一定也只能是气态
Ｃ．若 B 为固态，则 C 一定为气态
Ｄ． B、 C 可能均是气态
参考答案：
答案： CD
4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成 Al （OH） 3 胶体，可用作净水剂
B． FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
参考答案：
C
略
5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是： ( )
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
参考答案：
D
Cl 、
略
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A ．某无色透明的酸性溶液： － Na+、 MnO4-、
B．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液： Na+、 、 K+、 CO32-
C．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液： K+、 Ba2+、 HCO 3-、 Cl －
D．常温下 PH=12 的溶液： K+、 Ba2+、 Cl －、 NO
参考答案：
D
考点：考查离子共存问题。
7. ．某同学设计了以下几个实验，其中正确的为
A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过
滤 萃取
B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将
溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶
中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C． “中和滴定 ”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管
用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用
D．欲检验 SO2 中是否混有 CO2 ，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红
溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有
CO2
参考答案：
C
略
8. 下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
参考答案：
C
略
9. 取一定量可能含有
的粉末，加热后得到
Cu （NO3） 2、 AgNO3、 KNO 3三种物质中的一种或多种成分
A 气体 a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体 B 的体积为
a/6 L。下列相关推测正确的是（ ）
A． NO2 与 O2 的体积比为 5： 1
B．气体 B 可能是 NO2
C． NO2与 O2 的体积比为 2： 1
D．固体粉末 的组成为 n[Cu(NO3)2]： n （AgNO3）： n（KNO 3） =1： 3： 1
参考答案：
CD
略
10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A． Na2SO3 溶液加水稀释后， pH 和 K W 均减小
B． 0.1ml?L ﹣ 1Na2CO3 溶液中： c（OH ﹣ ） =c （H+） +c （HCO 3 ﹣ ） +2c （H2CO3）
C．浓度分别为 0.2ml?L ﹣ 1和 0.1ml?L ﹣ 1 的 CH 3COOH 溶液中， c（H+ ）之比等于 2： 1
D．室温下， PH=12 的氨水与 PH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合后，溶液呈酸性
参考答案：
B
试题分析： A 、由于 K W 只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的 pH 变小，但 Kw 不变，
故 A 错误； B、 Na2CO3 溶液中所有 H+和 OH ﹣ 均全部来自于水，故根据质子守恒可有： c
（OH ﹣ ） =c （H+） +c （HCO 3 ﹣ ） +2c （H2CO3），故 B 正确； C、在相同温度下，将
0.2ml/L 的 CH 3 COOH 溶液加水稀释至原体积的 2 倍，则浓度变为原来浓度的 ，所以稀
释后浓度为 0.1ml/L ，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此 0.1ml/L 溶液中 c
（H+ ）大于原溶液中 c（H+ ）的 ，因此前者与后者的 c （H+ ）比值小于 2： 1，故 C 错
误； D、 NH 3?H2 O 是弱电解质，不能完全电离，故将 PH=12 的氨水与 PH=2 的 H2SO4 溶液
等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱
性，故 D 错误．故选 B
11. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A ．水玻璃中通入过量二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32 － +H2SiO3
2+ －
B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca （OH） 2+2CO2═Ca +2HCO 3
C．硅与氢氟酸的反应： Si+4H++4FSiF4 ↑+2H2 ↑
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO2+2OH SiO32 － +H 2O
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】 A ．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
B ．氢氧化钙应拆成离子形式；
C．氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；
D．二者反应生成硅酸钠和水．
【解答】解： A ．水玻璃中通入过量二氧化碳，离子方程式：
SiO32 +﹣ 2CO2+2H 2O=2HCO 3 ﹣
+H 2SiO3，故 A 错误；
B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式： CO2+OH =﹣ HCO 3 ﹣，故 B 错误；
C．硅与氢氟酸的反应，离子方程式： Si+4HF ═SiF4 ↑+2H2 ↑，故 C 错误；
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中，离子方程式：
故选： D．
SiO2+2OH SiO32+﹣ H 2O，故 D 正确；
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及
电荷数、原子个数是否守恒，题目难度不大．
12. 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba （OH） 2、 KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与 通入 CO2 的量关系可表示为（ ）
A B C
参考答案：
C
略
13. 只用水不能鉴别的一组物质是
A．硝基苯和溴苯 B．乙酸乙酯和乙醇
参考答案：
D
C．苯和四氯化碳 D．环己烷和乙醛
A
略
14. 在等物质的量浓度的 NaR、 NaR′溶液中，分别通入适量的 CO2发生如下反
应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3 现有等物
质的量浓度的 NaR、 NaR′、 Na2CO3、 NaHCO3 四种溶液，其碱性强弱顺序为：
（）
A． NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3
B． NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3
C． Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR
D． NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3
参考答案：
答案： B
15. 将 0.51 ml铜与 250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入
300 mL5 ml/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的
项正确的是 ( )
A．产生 NO 气体 0.24 ml
B．产生 NO2气体 0.26 ml
C．原 HNO 3浓度为 8 ml/L
D．原 HNO 3浓度为 2 ml/L
Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选
。
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. 我省从 2013 年 12 月 1 日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下
降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善， SO2 可以用 Fe( NO3) 3 溶
液吸收，某化学兴趣小组对 SO2 和 Fe( NO 3) 3 溶液的反应 [0.1ml/L 的
Fe(NO3) 3 溶液的 pH ＝2] 做了相应探究。探究 I ：
(l) 某同学进行了下列实验 : 取 12.8g 铜片和 20 mL 18 ml?L -1 的浓硫酸放在三颈瓶中共热 ,
直至反应完毕 , 最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多
的硫酸剩余。
①配制 1ml/L 的 Fe(NO3) 3 溶液，需准确称量一定质量的
Fe(NO3) 3 固体，在烧杯中溶解恢
复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将
溶液转移至容量瓶中的操作方法
②装置 A 中反应的化学方程式是
________________________________
。
_________________________________________
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种 , 请问下列 方案中不可行的是 __ ____ ( 填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管 , 结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量 Na2S 溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和 NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积 (折算成标准状况）
探究 II ：
(2) 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ____________________。
(3) 装置 B 中产生了白色沉淀，分析 B 中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想 1: SO 2 与 Fe3+反应；
猜想 2：在酸性条件下 SO2 与 NO3- 反应；
猜想 3： ____________________________________；
1 按猜想 1，装置 B 中反应的离子方程式是 ______________________________，证明该猜 想 1 中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，
请 分 析 该 同 学 做 法 是 否 正 确 _________ （ 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”） ， 理 由 是 ___________________。
②按猜想 2, 只需将装置 B 中的 Fe(NO3) 3 溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验。应选择的替换溶液是 ____ __ ( 填序号）。
a． 1 ml/L 稀硝酸 b． pH＝ 1 的 FeCl3 溶液
c． 6.0ml/L NaNO 3 和 0.2 ml/L 盐酸等体积混合的溶液
参考答案：
（ 1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶
口（ 2 分）
②2H2SO4( 浓) ＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2 ↑（ 2 分）
③ A （ 1 分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹（ 2 分）
（3）猜想 3： SO2 和 Fe3＋ 、酸性条件下 NO3- 都反应（ 1 分）
①Ba2＋ ＋SO2＋2 Fe 3＋ ＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋ ＋2 Fe 2＋ （2 分）
（ 可分步写 SO2＋ 2 Fe 3＋ ＋2H2O=S－＋4H＋ ＋2 Fe 2＋， Ba2＋ ＋SO42－ ＝BaSO4 ↓（各 1 分）
不正确（ 1 分） SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（ 2 分） ） ② c （1 分）
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （17 分）下图是对一种废旧合金各成分（含有 Cu、 Fe、 Si 三种成分）进行分离、回 收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
。
。
已知相关溶度积常数： 298K 时， Ksp[Cu(OH)2] ＝2． 2×10 － 20， Ksp[Fe(OH) 3] ＝
4． 0×10 －38， Ksp[Mn(OH)2] ＝1．
（ 1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
（ 2 ） 加 入 过 量 FeCl 3
9×10 －13 ，根据上面流程回答有关问题：
。
溶 液 过 程 中 可 能 涉 及 的 化 学 方 程
式：
。
（ 3） 过 量 的 还 原 剂 应 是 ， 溶 液 b 中 所 含 的 金 属 阳 离 子
有
（ 4 ） ① 向 溶 液 b 中 加 入 酸 性 KMnO4 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式
为
②若用 Xml/LKMnO4溶液处理溶液 b，当恰好反应时消耗 KMnO4溶液 YmL，则最后
所得红棕色固体 C的质量为 （用含 X、 Y 的代数式表示）。
（5）常温下，若溶液 c 中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH溶
液 ， 则 三 种 金 属 阳 离 子 沉 淀 的 先 后 顺 序
为： 。 ( 填金属阳离子 )
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体 B 的质量为 Zg，同时测得
阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体
积为 （用含 Z 的代数式表示）。
参考答案：
（ 1）过滤（ 1 分）
（2） 2FeCl 3 +Fe = 3FeCl 2 （2 分） , 2FeCl 3 + Cu= 2FeCl 2 +CuCl2 （2 分）
（ 3） Cu粉（ 1 分） Cu 2+， Fe2+ （各 1 分）
（4）① MnO4- + 5Fe 2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe 3+ +4H2O（3 分） ②0.4XY 克（ 2 分）
（ 5） Fe3+ ＞C2u+
18. （18 分）分别由 中 C、
H、 O元素的质量比为
＞M2n+ （2 分） （6） 22.4Z/64L （2 分）
C、 H、 O三种元素组成的有机物 A、 B、 C 互为同分异构体，它们分子
15 ︰ 2 ︰ 8，其中化合物 A 的质谱图如下。
。
______
是
A 是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 1 ︰ 1 ︰ 2，它能够发生银镜反
应， B 为五元环酯， C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
已知：一定条件时 CH3-CH=CH2 + Cl 2 → ClCH2-CH=CH2 + HCl
（ 1） A 的分子式是 ， A 分子中的官能团名称 是 。
（2） B 和 G的结构简式分别
、 __。
（3）写出 A 与银氨溶液反应的化学方程式 (有机物用结构简式表示 )
___________________
。
（ 4）写出由单体 F 分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简
式：
____________
（5）与 I 具有相同的官能团的同分异构体还有 种 ______。
、
__________
------_______ 种，任写一
参考答案：
（ 1） C5H8O2 醛基
（2） HOOCC2H2CH2CH2OH
水浴加热
（3） OHC(C 3CHO + 4Ag（NH3） 2OH→ NH4OOC（CH2） 3COON4H+ 4Ag ↓ + 6NH 3 +2H2O
（4）
（5） 3 （CH3） 2C（COOH）2
19.
参考答案：
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