2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（二）化学试题卷

2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（二）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(　 　)

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

8.苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是(　　)。

A.苯乙烯在一定条件下加成可以得到

B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体

C.苯乙烯可用于萃取碘水中的碘

D.苯乙烯分子中所有原子不可能共平面

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

C．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

D．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3NA

10.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是(　　)。

A.元素非金属性的强弱顺序为X<Y<Z

B.该新化合物的阴离子中三种原子均满足8电子稳定结构

C.四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等

D.密闭容器中1 mol YZ3与1 mol Z2充分反应制备YZ5,增加2NA个Y—Z键

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)。

12．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是(　 　)

A．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

B．产物丙为硫酸

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．每转移0.1 mol电子，产生1.12 L的气体乙

13．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　 　)

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26．用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图所示：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁的化合物的性质如表：

(1)“除镍”步骤中，氨水用量对反应收率的影响如表：

从表中数据可知，当pH调节至x＝________时，除镍效果最好。

(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(4)“除铁”步骤中加入的纯碱的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为

________________________________________________________________________。

27．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)滤渣A的化学式为________。

(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______________。

(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是________。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经________________、冷却结晶、________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1。(结果保留三位有效数字，已知 ≈1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝__________。(结果保留三位有效数字)

28．(15分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)＋3Cl2(g)2PCl3(g)ΔH＝－612 kJ·mol－1

2P(s)＋5Cl2(g)2PCl5(g)ΔH＝－798 kJ·mol－1

则气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___________________。

(2)可逆反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)＋G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

①达到平衡Ⅰ时，右侧反应室中体系压强与反应开始时体系压强之比为________。

②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件a是________(填“升温”或“降温”)。

(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示。

阴极的电极反应式为________________________________；产品室中反应的离子方程式为__________________________________。

(4)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成____________沉淀(填化学式)；当测得溶液中的一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10－5 mol·L－1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝__________mol·L－1。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔融温度的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意填空：

(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键  b．极性键

c．配位键  d．范德华力

(2)CO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2互为等电子体的氧化物是________。

(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式________。

(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为________(用字母表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如图所示的路线合成：

②D与FeCl3溶液能发生显色反应

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是____________________，B→C步骤①中所加的试剂可能是________________________________________。

(2)E的结构简式为____________________________。

(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_____________。

(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式__________。

①能发生水解反应

②与FeCl3溶液能发生显色反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯

()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

参考答案

26.(1)10

(2)4Co(OH)2＋O2＋2H2O===4Co(OH)3

(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(4)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去[或2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑]

(5)防止Co2＋水解

(6)2.5×10－5

27.答案　(1)SiO2

(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)Mg(OH)2

(4)加热浓缩　过滤

(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136

(6)24.1

28.　(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93 kJ·mol－1

(2)①20∶23　②降温

(3)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑　HPO＋2H＋===H3PO3

(4)Mg3(PO4)2　10－4

35.　(1)abc　(2)直线形　sp　N2O　(3)F　2s22p5

(4)Na＋　(5)4　 g·cm－3

36.　(1)氧化反应　银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液