2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（五）化学试题卷

2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（五）

化学试题卷

考生注意：

1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(　 　)

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

8.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化:

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

下列叙述错误的是(　　)。

A.铜网表面乙醇发生氧化反应

B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍处于红热状态,说明发生的是放热反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　)

A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1NA

B．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA

C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为

D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是(　　)。

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小

C.Na着火时,可用甲扑灭

D.一定条件下,x与甲反应生成丁

11.已知:苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6 + 3H+,其中H3Fe(OC6H5)6显紫色。实验如下:

下列说法不正确的是(　　)。

A.①是空白对照实验

B.向②中滴加几滴浓盐酸,溶液颜色变浅

C.③、④中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4

D.苯酚在苯中的溶解度小于在CCl4中的溶解度

12. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是(　　)。

A.焊接锌块后的负极反应式为Fe-2e-Fe2+

B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块

C.腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-

D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

13．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：

下列说法正确的是(　 　)

A．N为正极，发生氧化反应

B．a气体为氧气，b气体为甲醇

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:

几种金属离子沉淀的pH如表:

回答下列问题:

(1)①中加入过量MnO2的作用是　　　　　　　　　　,滤渣W的成分是　。 

(2)过程③中,调pH的目的是　。 

(3)过程④中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是　　　　　,该过程中的副产品化学式是　　　　　　　　　　　。 

(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300 ℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为　　　　　　　　;图中点D对应固体的成分为　　　　　　　(填化学式)。 

27．某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答下列问题：

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为________。

(2)实验前鼓入N2的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO反应。

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是________(填字母)。

A．1 mol·L－1稀硝酸

B．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液

28．苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，反应的化学方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋117.6 kJ·mol－1。

回答下列问题：

(1)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

C6H5—CH2CH3(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－4 607.1 kJ·mol－1。

则C6H5—CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝________。

(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知T ℃下，将a mol乙苯蒸气通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：

①由表中数据计算0～10 min内v(C6H5—CH2CH3)＝________________。(用含a、V的式子表示)

②该反应平衡时乙苯的转化率为________。

(4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：

ⅰ.C6H5—CH===CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g)

ⅱ.C6H5—CH===CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600 ℃时，向3 L恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH===CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600 ℃，反应ⅱ的化学平衡常数Kⅱ＝________。

②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1 mol C6H5—CH2CH2Br(g)，则反应ⅱ将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生ⅰ、ⅱ两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内混合气体的密度不再改变

B．C6H5—CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3(g)的分解速率相等

C．反应器中压强不再随时间变化而变化

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac－)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

①请写出基态Cu原子的电子排布式：________________________。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为________，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

其中NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。

③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有________(填序号)。

a．离子键　b．金属键

c．共价键  d．配位键

(2)某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子()用阿拉伯数字1～6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞________(填“侧面”或“内部”)。

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔、沸点________(填“>”“＝”或“<”)固态氨的沸点。

③若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm－3，XY2的摩尔质量为M g·mol－1，则阿伏加德罗常数可表示为________________________________(用含a、ρ、M的代数式表示)。

 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为______，B生成C的反应类型为________。

(2)咖啡酸的结构简式为____________。

(3)F中含氧官能团名称为____________。

(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有________种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式

________________________________________________________________________。

(6)写出以为原料(其他试剂任选)制备肉桂酸()的合成路线。

参考答案

26 (1)将Fe2+氧化为Fe3+　Fe(OH)3、MnO2

(2)使Cu2+完全转化为Cu(OH)2

(3)Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O

(4)过滤、洗涤、干燥　NH4Cl

(5)1∶2　Mn3O4和MnO

27.(1)分液漏斗　

(2)排净装置中的空气

(3) BaSO4　还原

(4)①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色　

②3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋

③C

28. (1)－4 438.9 kJ·mol－1

(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压条件下通入水蒸气，总压不变，容器体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高

(3)①(0.03 a/V)mol·L－1·min－1　②50%

(4)①20(或20 L·mol－1)　②正向　③CD

35.(1)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1　

②N>O>H　同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的2p能级处于半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第ⅥA族元素　极性　③sp3和sp2　④acd

(2)①内部　②>　③

36.(1)4­甲基苯酚或对甲基苯酚　取代反应

(2)

(3)酯基、(酚)羟基

(4)

(5)9　

(6)