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广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（五）
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广东省清远市方圆培训学校2020届
化学模拟试题精练(五)
(考试用时：50分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．材料的发展与人类文明的进步密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．含硅材料都是硅酸盐
B．涤纶和棉纤维都是天然高分子材料
C．光导纤维和玻璃纤维都属于非金属材料
D．大量使用一次性塑料袋对环境没有危害
解析：选C 单质硅可用于电脑芯片，不是硅酸盐；涤纶不是天然高分子；大量使用一次性塑料袋会引起环境污染。
8．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是( )
A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
解析：选C。A.SiC属于新型无机非金属材料，正确；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，正确；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，不正确；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确。
9．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
CO2可与氯化钙反应
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
解析：选B。A.稀硫酸与硫化钠反应生成的硫化氢气体通入AgNO3与AgCl的浊液中，可以看到生成黑色沉淀，因为浊液中有硝酸银电离的银离子，当Qc(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，反应生成Ag2S沉淀，但不能说明发生了氯化银沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，不选；B.浓硫酸使蔗糖变黑证明其具有脱水性；反应生成的气体可以使溴水褪色，证明浓硫酸有强氧化性、可被还原生成二氧化硫，故B可以得到相应的结论；C.稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象(没有沉淀生成)，证明CO2不与氯化钙发生反应，不选；D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，不选。
10．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z>R>W
B．气态氢化物稳定性：HnW>HnR
C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
解析：选D。Y、R同主族、Y、R能形成RY3化合物，所以Y为氧元素、R为硫元素；可组成离子化合物Z2Y，可知Z为钠元素； R、W原子序数依次增大，W是氯元素；X、W能形成共价化合物XW4，则X是碳元素；原子半径：Na>S>Cl，故A正确；气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故B正确；C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，故C正确；Na2SO4的水溶液显中性，故D错误。
11．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是( )
A．该反应的类型为取代反应
B．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
C．乙苯分子中所有原子可能在同一平面
D．比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
解析：选B。A.反应生成碳碳双键，为消去反应，故A错误；B.苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；C.乙苯分子中存在饱和碳原子－CH3、和－CH2－，所有原子不可能在同一平面，故C错误；D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的化学式为C9H12，其中含有苯环结构，剩余的结构可能有：有1个侧链为丙基或异丙基2种同分异构体；有2个侧链为1个甲基和1个乙基，存在3种同分异构体；有3个侧链为3个甲基，有3种同分异构体，共8种同分异构体，故D错误；故选B。
12．现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是( )
A．该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢
B．充电时，Y为阳极，Li＋向X电极移动
C．放电时，负极反应为2Li＋CO－2e－===Li2CO3
D．放电时，电池总反应为3CO2＋4Li===2Li2CO3＋C
解析：选C。A.锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B.充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；C.放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li－e－===Li＋，故C错误；D.放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2＋4Li===2Li2CO3＋C，故D正确；故选C。
13.常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．NH3 ·H2ONH＋OH－ 的 lg Kb＝－9.25
B．CH3COOH＋HPO===CH3 COO－＋H2 PO的 lg K＝2.11
C．0.1 mol/L KH2PO4溶液中：c(HPO)
＝＝＝102.11，lg K＝2.11，故B正确；C.KH2PO4溶液呈酸性， H2PO电离大于水解，所以c(HPO)>c(H3PO4)，故C错误；D.根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D错误。
选 择 题 答 题 栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题：共43分。
26．(15分)钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2，该反应中氧化产物是_________________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
为了能提高该反应速率，可采取的措施有__________________________。
(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是________%[已知：碱浸液中c(MoO)＝0.40 mol·L－1，c(SO)＝0.04 mol·L－1。Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)＝4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
(5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠月桂酰肌氨酸缓蚀剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②空气中缓蚀剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓蚀剂外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是________________________________________________________________________。
26．解析：(1)Na2MoO4·2H2O中钠元素化合价＋1价，氧元素化合价－2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，计算得到钼元素的化合价是＋6价；结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是重结晶；(2)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2反应中氧元素化合价以0价降为－2价，硫元素化合价从－1价升高为＋4价，钼元素化合价从＋2价升高为＋6价，元素化合价升高被氧化，该反应中氧化产物是MoO3、SO2；(3)“碱浸”时加入Na2CO3溶液和MoO3反应生成二氧化碳和Na2MoO4，反应的离子方程式为MoO3＋CO===MoO＋CO2↑，能提高该反应速率的措施有将粗产品粉碎增大接触面积能加快反应速率，适当增大碳酸钠溶液的浓度加快反应速率；适当升高温度加快反应速率；(4) Ksp( BaMoO4)＝4.0×10－8，钼酸钠溶液中c(MoO)＝0.40 mol·L－1，BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2＋)＝ mol/L＝1×10－7 mol/L，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO)＝ mol/L＝1.1×10－3 mol/L，原溶液中c(SO)＝0.04 mol·L－1，硫酸根离子的去除率为1－×100%＝97.25%；(5)①由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度，因此可能的原因有Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO不利于碳钢的腐蚀，造成碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；②NaNO2具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。
答案：(1)＋6价 重结晶 (2)MoO3、SO2 (3)MoO3＋CO===MoO＋CO2↑ 将粗产品粉碎或适当升高温度 (4)97.25 (5)①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO不利于碳钢的腐蚀，造成碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 ②替代空气中氧气起氧化剂作用
27.(14分)黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2
(1)鼓入空气的作用是________________________________________，
锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________________________________。
【实验一】 测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)洗涤滤渣的方法是_________________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。
【实验二】 测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3＋恰好完全转化为Fe2＋后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250 mL；④取25.00 mL稀释液，用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00 mL。
(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，操作③中稀释液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝___________。
27．解析：(1)反应中有氧气参加，同时空气可以将生成物带出；产物二氧化硫有毒，用氢氧化钠溶液吸收；(2)H2O2有氧化性，可以氧化亚硫酸钠： Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O；(3)洗涤滤渣的方法是 (沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，(静置)待水自然全部流下，重复操作2～3次；
(4)S ～ BaSO4
32 g 233 g
m g m2 g
则黄铁矿石中硫元素的质量分数为×100%；
(5)操作②使用铁粉作还原剂，使得铁的含量偏高；因为高锰酸钾溶液有强腐蚀性，所以操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中；
5Fe2＋ ～ KMnO4
n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×0.100 0 mol·L－1×0.025 L＝0.012 5 mol，则c(Fe2＋)＝0.012 5 mol/0.025 L＝0.500 0 mol·L－1。
答案：(1)提供反应物O2，排尽生成的SO2，使之完全被乙瓶溶液吸收 吸收反应生成的SO2 (2)Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O (3)(沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，(静置)待水自然全部流下，重复操作2～3次 (4)×100% (5)偏高 酸式滴定管 0.500 0 mol·L－1
28．(14分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________________。
(2)已知CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的正反应速率为v正＝k正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO2)·c(O)，k为速率常数。2 500 K时，k正＝1.21×105 L·mol－1·min－1，k逆＝3.02×105 L·mol－1·min－1，则该温度下的反应平衡常数K＝_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有关反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH
CH3OCH3
H2O
Ⅰ
387
0.20
x
Ⅱ
387
0.40
y
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
①＝________________。
②已知387 ℃时该反应的化学平衡常数K＝4。该温度下，若起始时向容器Ⅰ中充入0.10 mol CH3OH(g)、0.15 mol CH3OCH3(g)和0.10 mol H2O(g)，则反应将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为________(填序号)。
a．升高温度 b．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量
c．降低温度 d．保持其他条件不变，通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示。
①当空/燃比达到15后NOx减少的原因可能是__________(填字母)。
a．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)是吸热反应
b．当空/燃比大于15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少
②随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是________________________________________________________________________。
28．解析：(1)根据盖斯定律得：ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－241.8 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1；(2)达到平衡时v正＝v逆，根据平衡常数表达式及题干信息得：K＝＝＝＝0.40；(3)根据转化的物质的量之比等于化学计量数之比，容器Ⅰ达到平衡时H2O的物质的量为x mol；两容器内温度、容积相同，又因为该反应前后气体分子数保持不变，容器Ⅱ中起始量为容器Ⅰ的2倍，故容器Ⅰ和容器Ⅱ为比例等效平衡，则平衡时，生成的H2O的物质的量容器Ⅱ也为容器Ⅰ的2倍，所以＝1/2；②因为该反应前后气体分子数保持不变，Qc＝＝＝1.5，Qc
(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为________；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知GaCl3晶体熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃，GaCl3晶体类型为________。
(3)Na3AsO4中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。
(4)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2＋个数为________；若晶胞边长为d pm，则硫化锌的密度为________g·cm－3(不必化简)。
35．解析：(1)硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键，所以沸点高低：H2O>H2Se；(2)根据题中信息，GaCl3的熔点较低，GaCl3为分子晶体；(3)Na3AsO4中阴离子AsO，AsO中As原子价层电子对数为4，孤对电子数为0，所以As原子采取sp3杂化，AsO的空间构型为正四面体形；(4)原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，CuO中Cu2＋的价层电子排布为3d9结构，而Cu2O中Cu＋价层电子排布为全充满的3d10结构，更稳定，所以高温下CuO容易转化为Cu2O；(5)根据硫化锌晶胞结构图可知，每个Zn2＋周围有4个S2－，每个S2－周围也有4个Zn2＋；该晶胞中含有Zn2＋数为8×＋6×＝4，含S2－数为4，则依据质量关系可得×97＝(d×10－10 cm)3ρ，则硫化锌的密度ρ＝ g·cm－3。
答案：(1)4s24p4 水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键 (2)分子晶体 (3)正四面体 sp3 (4)Cu2O中Cu＋价层电子排布处于稳定的全充满状态
(5)4
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下：
已知：①；②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为_________；B的结构简式为_________；C的核磁共振氢谱中有________组峰。
(2)由B生成C，G生成V的反应类型分别是___________、___________。
(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是___________(填化合物代号)。
(4)D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)与的关系是___________(填标号)。
a．同种物质 b．对映异构体 c．同素异形体
(6)4乙烯基1环己烯()是有机合成中间体，设计由CH3CH===CHCH3为起始原料制备4乙烯基1环己烯的合成路线__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(无机试剂及有机溶剂任选)。
36．解析：(1)由题意易知A环戊二烯中的官能团为碳碳双键，同时据上分析可知B的结构简式为，C的核磁共振氢谱中有几组峰等价于有几种不同化学环境的氢原子，观察C的结构简式可知有一条水平对称轴，因而可算出有6种不同化学环境的氢原子，即6组峰。(2)观察B到C的结构简式的变化，双键被加成，因而该反应类型为加成反应，催化加氢也叫还原反应，同理G与脱去HCl生成V，因而该反应是取代反应。(3)观察各有机物的分子式可知C和D的分子式相同，但结构不同，因而C与D互为同分异构体。(4)D到E发生一溴取代反应，化学方程式为＋Br2＋HBr。(5)观察选项排除c，同素异形体是指结构不同的单质，与—CN相连的C原子是手性碳原子，因而两者互为对映异构，故选b。(6)根据信息①可知，利用1,3丁二烯自身加成即可得到，而1,3丁二烯可利用2丁烯先加成后消去即可制备，因而合成路线可设置为CH3CH===CHCH3CH3CHBrCHBrCH3
CH2===CH—CH===CH2―→。
答案：(1)碳碳双键 或 6
(2)加成(还原)反应 取代反应 (3)CD
(4)＋Br2＋HBr (5) b
(6)CH3CH===CHCH3CH3CHBrCHBrCH3
CH2===CH—CH===CH2―→
化学模拟试题精练(五)
(考试用时：50分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．材料的发展与人类文明的进步密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．含硅材料都是硅酸盐
B．涤纶和棉纤维都是天然高分子材料
C．光导纤维和玻璃纤维都属于非金属材料
D．大量使用一次性塑料袋对环境没有危害
解析：选C 单质硅可用于电脑芯片，不是硅酸盐；涤纶不是天然高分子；大量使用一次性塑料袋会引起环境污染。
8．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是( )
A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
解析：选C。A.SiC属于新型无机非金属材料，正确；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，正确；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，不正确；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确。
9．用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2溶液
CO2可与氯化钙反应
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
解析：选B。A.稀硫酸与硫化钠反应生成的硫化氢气体通入AgNO3与AgCl的浊液中，可以看到生成黑色沉淀，因为浊液中有硝酸银电离的银离子，当Qc(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，反应生成Ag2S沉淀，但不能说明发生了氯化银沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，不选；B.浓硫酸使蔗糖变黑证明其具有脱水性；反应生成的气体可以使溴水褪色，证明浓硫酸有强氧化性、可被还原生成二氧化硫，故B可以得到相应的结论；C.稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象(没有沉淀生成)，证明CO2不与氯化钙发生反应，不选；D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，不选。
10．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z>R>W
B．气态氢化物稳定性：HnW>HnR
C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
解析：选D。Y、R同主族、Y、R能形成RY3化合物，所以Y为氧元素、R为硫元素；可组成离子化合物Z2Y，可知Z为钠元素； R、W原子序数依次增大，W是氯元素；X、W能形成共价化合物XW4，则X是碳元素；原子半径：Na>S>Cl，故A正确；气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故B正确；C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，故C正确；Na2SO4的水溶液显中性，故D错误。
11．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是( )
A．该反应的类型为取代反应
B．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
C．乙苯分子中所有原子可能在同一平面
D．比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
解析：选B。A.反应生成碳碳双键，为消去反应，故A错误；B.苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；C.乙苯分子中存在饱和碳原子－CH3、和－CH2－，所有原子不可能在同一平面，故C错误；D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的化学式为C9H12，其中含有苯环结构，剩余的结构可能有：有1个侧链为丙基或异丙基2种同分异构体；有2个侧链为1个甲基和1个乙基，存在3种同分异构体；有3个侧链为3个甲基，有3种同分异构体，共8种同分异构体，故D错误；故选B。
12．现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是( )
A．该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢
B．充电时，Y为阳极，Li＋向X电极移动
C．放电时，负极反应为2Li＋CO－2e－===Li2CO3
D．放电时，电池总反应为3CO2＋4Li===2Li2CO3＋C
解析：选C。A.锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B.充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；C.放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li－e－===Li＋，故C错误；D.放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2＋4Li===2Li2CO3＋C，故D正确；故选C。
13.常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．NH3 ·H2ONH＋OH－ 的 lg Kb＝－9.25
B．CH3COOH＋HPO===CH3 COO－＋H2 PO的 lg K＝2.11
C．0.1 mol/L KH2PO4溶液中：c(HPO)
＝＝＝102.11，lg K＝2.11，故B正确；C.KH2PO4溶液呈酸性， H2PO电离大于水解，所以c(HPO)>c(H3PO4)，故C错误；D.根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D错误。
选 择 题 答 题 栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题：共43分。
26．(15分)钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示：
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。
(2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2，该反应中氧化产物是_________________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
为了能提高该反应速率，可采取的措施有__________________________。
(4)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是________%[已知：碱浸液中c(MoO)＝0.40 mol·L－1，c(SO)＝0.04 mol·L－1。Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)＝4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
(5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠月桂酰肌氨酸缓蚀剂3种不同介质中腐蚀速率的实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②空气中缓蚀剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓蚀剂外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是________________________________________________________________________。
26．解析：(1)Na2MoO4·2H2O中钠元素化合价＋1价，氧元素化合价－2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，计算得到钼元素的化合价是＋6价；结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是重结晶；(2)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2反应中氧元素化合价以0价降为－2价，硫元素化合价从－1价升高为＋4价，钼元素化合价从＋2价升高为＋6价，元素化合价升高被氧化，该反应中氧化产物是MoO3、SO2；(3)“碱浸”时加入Na2CO3溶液和MoO3反应生成二氧化碳和Na2MoO4，反应的离子方程式为MoO3＋CO===MoO＋CO2↑，能提高该反应速率的措施有将粗产品粉碎增大接触面积能加快反应速率，适当增大碳酸钠溶液的浓度加快反应速率；适当升高温度加快反应速率；(4) Ksp( BaMoO4)＝4.0×10－8，钼酸钠溶液中c(MoO)＝0.40 mol·L－1，BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2＋)＝ mol/L＝1×10－7 mol/L，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO)＝ mol/L＝1.1×10－3 mol/L，原溶液中c(SO)＝0.04 mol·L－1，硫酸根离子的去除率为1－×100%＝97.25%；(5)①由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度，因此可能的原因有Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO不利于碳钢的腐蚀，造成碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；②NaNO2具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。
答案：(1)＋6价 重结晶 (2)MoO3、SO2 (3)MoO3＋CO===MoO＋CO2↑ 将粗产品粉碎或适当升高温度 (4)97.25 (5)①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO不利于碳钢的腐蚀，造成碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 ②替代空气中氧气起氧化剂作用
27.(14分)黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2
(1)鼓入空气的作用是________________________________________，
锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________________________________。
【实验一】 测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)洗涤滤渣的方法是_________________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。
【实验二】 测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3＋恰好完全转化为Fe2＋后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250 mL；④取25.00 mL稀释液，用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00 mL。
(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，操作③中稀释液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝___________。
27．解析：(1)反应中有氧气参加，同时空气可以将生成物带出；产物二氧化硫有毒，用氢氧化钠溶液吸收；(2)H2O2有氧化性，可以氧化亚硫酸钠： Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O；(3)洗涤滤渣的方法是 (沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，(静置)待水自然全部流下，重复操作2～3次；
(4)S ～ BaSO4
32 g 233 g
m g m2 g
则黄铁矿石中硫元素的质量分数为×100%；
(5)操作②使用铁粉作还原剂，使得铁的含量偏高；因为高锰酸钾溶液有强腐蚀性，所以操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中；
5Fe2＋ ～ KMnO4
n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×0.100 0 mol·L－1×0.025 L＝0.012 5 mol，则c(Fe2＋)＝0.012 5 mol/0.025 L＝0.500 0 mol·L－1。
答案：(1)提供反应物O2，排尽生成的SO2，使之完全被乙瓶溶液吸收 吸收反应生成的SO2 (2)Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O (3)(沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，(静置)待水自然全部流下，重复操作2～3次 (4)×100% (5)偏高 酸式滴定管 0.500 0 mol·L－1
28．(14分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝________________。
(2)已知CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的正反应速率为v正＝k正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO2)·c(O)，k为速率常数。2 500 K时，k正＝1.21×105 L·mol－1·min－1，k逆＝3.02×105 L·mol－1·min－1，则该温度下的反应平衡常数K＝_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有关反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH
CH3OCH3
H2O
Ⅰ
387
0.20
x
Ⅱ
387
0.40
y
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
①＝________________。
②已知387 ℃时该反应的化学平衡常数K＝4。该温度下，若起始时向容器Ⅰ中充入0.10 mol CH3OH(g)、0.15 mol CH3OCH3(g)和0.10 mol H2O(g)，则反应将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为________(填序号)。
a．升高温度 b．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量
c．降低温度 d．保持其他条件不变，通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示。
①当空/燃比达到15后NOx减少的原因可能是__________(填字母)。
a．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)是吸热反应
b．当空/燃比大于15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少
②随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是________________________________________________________________________。
28．解析：(1)根据盖斯定律得：ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－241.8 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1；(2)达到平衡时v正＝v逆，根据平衡常数表达式及题干信息得：K＝＝＝＝0.40；(3)根据转化的物质的量之比等于化学计量数之比，容器Ⅰ达到平衡时H2O的物质的量为x mol；两容器内温度、容积相同，又因为该反应前后气体分子数保持不变，容器Ⅱ中起始量为容器Ⅰ的2倍，故容器Ⅰ和容器Ⅱ为比例等效平衡，则平衡时，生成的H2O的物质的量容器Ⅱ也为容器Ⅰ的2倍，所以＝1/2；②因为该反应前后气体分子数保持不变，Qc＝＝＝1.5，Qc
(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为________；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知GaCl3晶体熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃，GaCl3晶体类型为________。
(3)Na3AsO4中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。
(4)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2＋个数为________；若晶胞边长为d pm，则硫化锌的密度为________g·cm－3(不必化简)。
35．解析：(1)硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键，所以沸点高低：H2O>H2Se；(2)根据题中信息，GaCl3的熔点较低，GaCl3为分子晶体；(3)Na3AsO4中阴离子AsO，AsO中As原子价层电子对数为4，孤对电子数为0，所以As原子采取sp3杂化，AsO的空间构型为正四面体形；(4)原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，CuO中Cu2＋的价层电子排布为3d9结构，而Cu2O中Cu＋价层电子排布为全充满的3d10结构，更稳定，所以高温下CuO容易转化为Cu2O；(5)根据硫化锌晶胞结构图可知，每个Zn2＋周围有4个S2－，每个S2－周围也有4个Zn2＋；该晶胞中含有Zn2＋数为8×＋6×＝4，含S2－数为4，则依据质量关系可得×97＝(d×10－10 cm)3ρ，则硫化锌的密度ρ＝ g·cm－3。
答案：(1)4s24p4 水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键 (2)分子晶体 (3)正四面体 sp3 (4)Cu2O中Cu＋价层电子排布处于稳定的全充满状态
(5)4
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下：
已知：①；②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为_________；B的结构简式为_________；C的核磁共振氢谱中有________组峰。
(2)由B生成C，G生成V的反应类型分别是___________、___________。
(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是___________(填化合物代号)。
(4)D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)与的关系是___________(填标号)。
a．同种物质 b．对映异构体 c．同素异形体
(6)4乙烯基1环己烯()是有机合成中间体，设计由CH3CH===CHCH3为起始原料制备4乙烯基1环己烯的合成路线__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(无机试剂及有机溶剂任选)。
36．解析：(1)由题意易知A环戊二烯中的官能团为碳碳双键，同时据上分析可知B的结构简式为，C的核磁共振氢谱中有几组峰等价于有几种不同化学环境的氢原子，观察C的结构简式可知有一条水平对称轴，因而可算出有6种不同化学环境的氢原子，即6组峰。(2)观察B到C的结构简式的变化，双键被加成，因而该反应类型为加成反应，催化加氢也叫还原反应，同理G与脱去HCl生成V，因而该反应是取代反应。(3)观察各有机物的分子式可知C和D的分子式相同，但结构不同，因而C与D互为同分异构体。(4)D到E发生一溴取代反应，化学方程式为＋Br2＋HBr。(5)观察选项排除c，同素异形体是指结构不同的单质，与—CN相连的C原子是手性碳原子，因而两者互为对映异构，故选b。(6)根据信息①可知，利用1,3丁二烯自身加成即可得到，而1,3丁二烯可利用2丁烯先加成后消去即可制备，因而合成路线可设置为CH3CH===CHCH3CH3CHBrCHBrCH3
CH2===CH—CH===CH2―→。
答案：(1)碳碳双键 或 6
(2)加成(还原)反应 取代反应 (3)CD
(4)＋Br2＋HBr (5) b
(6)CH3CH===CHCH3CH3CHBrCHBrCH3
CH2===CH—CH===CH2―→
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