广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（十七）

广东省清远市方圆培训学校2020届
化学模拟试题精练(十七)
(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．下列对有关文献的理解错误的是(　　)
A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
B．《物理小识》记载“青矾”(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾
7．解析：选B。“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色， D正确；故选B。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA
B．标准状况下，4.48 L CO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
C．0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
D．常温常压下，NaH 与水反应产生2 g氢气时，转移电子数为2NA
8．解析：选B。A.3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2 g÷32 g/mol＝0.1 mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N—N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B.标准状况下，4.48 L CO2和N2O混合气体的物质的量为0.2 mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D.NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2 g氢气时，转移电子的物质的量为1 mol，粒子数为NA，故D错误。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA
B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g
D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA
9．解析：选D。1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA，A项错误；1 mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA，B项错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4 g，C项错误；根据电荷守恒，1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，溶液呈中性，则n(OH－)＝n(H＋)，所以n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1 mol，D项正确。
10．立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是(　　)
A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱
B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)
C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种
D．苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体
10．解析：选B。A.由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确；B.该系列有机物质的通式为C2nH2n(n≥2)，但它们不是同系物，故B错误；C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确；D.苯乙烯、环辛四烯()与立方烷分子式相同，都为C8H8，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。
11．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是(　　)
A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性
D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
11．解析：选A。由题中信息可知，A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe，m是H2O。Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A项错误；B、D形成的离子化合物若为Na2O2，含有离子键、共价键，B项正确；Na是第三周期的金属元素，原子半径大，最外层只有1个电子，容易失去，因此表现还原性，C项正确；Al与Fe的氧化物发生铝热反应，产生Al2O3和 Fe，反应设备简单，产生的Fe以液态形式存在，因此可用于野外焊接铁轨，D项正确。
12．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl－，装置如图，下列说法错误的是(　　)
A．钢筋接电源的正极
B．金属导电网上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
12．解析：选A。A.由Cl－移动的方向可知钢筋接电源的负极，故A错误；B.金属导电网为惰性电极，发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故B正确；C.混凝土一端为阴极，钙离子为阳离子，所以向钢筋方向移动，故C正确；D.钢筋附近发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大，故D正确。
13．常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b点溶液pH＝7说明c(NH)＝c(R－)
C．c点溶液存在c(NH)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
13．解析：选B。A.根据图像可知a～b点，溶液的导电能力增强，b～c点溶液的导电能力减弱，说明从a～c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；B.根据图像可知b点溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(R－)＋c(OH－)，可得c(NH)＝c(R－)，B正确；C.根据图像可知c点溶液的pH>7，说明c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H＋)，C错误；D.由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH＝7，溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH－会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。
选 择 题 答 题 栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案







二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题：共43分。
26．(14分)NaClO2常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如图所示：

(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4，在该发生器中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气，目的是_______________________。
(3)吸收器中发生反应的化学方程式为______________________________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是________________________________________。
(4)将ClO2通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是_________(填化学式)，阴极的电极反应式为_________________________。
(5)相同条件下，1 mol NaClO2与_____________g Cl2的氧化能力相当。
26．解析：(1)NaClO3和SO2、H2SO4反应生成ClO2和NaHSO4，化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，反应的离子方程式为2ClO＋SO2===2ClO2＋SO。(2)反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收。(3)吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的化学方程式为2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高。(4)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阳极的电解产物是Cl2，阴极：ClO2＋e－===ClO。(5)NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，依据电子转移数目相等，相同条件下，1 mol NaClO2与2 mol Cl2的氧化能力相当，所以氯气的质量为142 g。
答案：(1)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO　(2)将ClO2赶入吸收器，确保其被充分吸收　(3)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O　温度过高，H2O2分解增多，ClO2逸出加快，不利于ClO2的吸收
(4)Cl2　 ClO2＋e－===ClO　(5)142
27．(15分)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。
A．浓氨水、CaO B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)，装置A的作用是__________________________。
(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是_____________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_____________。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是____________________________________。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27．解析：(1)因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不能用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3；(2)因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，因氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为efcdhga；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；(3)装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气；(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多；(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推测，气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体。
答案：(1)D　(2)efcdhga　盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中　(3)干燥管　碱石灰　先通氨气再加热　(4)因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多　(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
28．(14分)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g)
②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)
弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：
(1)请根据下表数据填空：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝______________。
物质
N2
O2
NO
能量(kJ)
946
497
811.25
(断开1 mol物质中化学键所需要的能量)
(2)实验测得反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　　ΔH<0的即时反应速率满足以下关系式：
v正＝k正·c2(NO)·c(O2)；v逆＝k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响
①温度为T1时，在1 L的恒容密闭容器中，投入0.6 mol NO和0.3 mol O2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正＝k逆，则T1_________ T2 (填“大于”“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO＋NON2O2　快速平衡　第二步：N2O2＋O22NO2　慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正＝k1正·c2(NO)；v1逆＝k1逆·c(N2O2)。下列叙述正确的是________。
A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为2NO2(g)＋4CO(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0　某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
压强/kPa
75
73.4
71.95
70.7
69.7
68.75
68.75
回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp＝_____________kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡____________(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强p(总)如何变化？_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________。
28．解析：(1)计算出①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝E(反应物键能)－E(生成物键能)＝(946＋497－811.25×2) kJ/mol＝－179.5 kJ/mol；
(2)①温度为T1时：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
开始(mol/L) 0.6 0.3 0
转化(mol/L) 0.2 0.1 0.2
平衡(mol/L) 0.4 0.2 0.2
则温度为T1时，平衡常数K1＝＝1.25，由于平衡时v正＝v逆，不难推出平衡常数等于速率常数之比，即：K1＝＝1.25；温度为T2时，该反应存在K2＝＝1，K2 　　　　2NO2(g)＋4CO(g)===4CO2(g)＋N2(g)　　　ΔH<0
开始(mol/L) 0.01 0.02 0 0
转化(mol/L) 2x 4x 4x x
平衡(mol/L) 0.01－2x 0.02－4x 4x x
根据＝，＝，解得x＝0.002 5；根据公式Kp＝，p(A)＝p(总)×，可得Kp＝0.04 kPa－1；若平衡后再将CO、CO2的浓度增加一倍，由于方程式中两种物质的系数相同，所以Qc＝K，因此化学平衡不发生移动；②降低温度，分子运动速率减慢，对容器的碰撞次数减小，压强降低；同时该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，导致体系内气体分子数减小，所以总压强也会减小。
答案：(1)－179.5 kJ/mol　(2)①小于　 ②AD
(3)①0.04　 不移动　②减小　若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正反应方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小
(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为__________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有___________种。
(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是__________________；[AlCl4]－的立体构型名称为__________。
(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，原因是_______________________________________。
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是________。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
(5)F2中F—F键的键能(157 kJ/mol)小于Cl2中Cl—Cl键的键能(242.7 kJ/mol)，原因是_______________________。
(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______________。
35．解析：(1)溴原子为35号元素，基态原子电子排布式[Ar] 3d104s24p5，价层电子排布图为，溴原子未成对电子数为1，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有：K、Sc、Cr、Cu，共4种；(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。A.Be属于s区，Al属于p区，故A错误；B.铍和铝的电负性都比镁大，故B正确；C.元素Be的第一电离能比Mg大，元素Al的第一电离能比Mg小，故C错误；D.铍和铝的氯化物的水溶液均发生水解，溶液显酸性，则pH<7, D项正确；(3)B3＋离子半径明显小于Al3＋，则Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B只能形成[BF4]－配离子，因此，决定配合物中配位数多少的因素是中心原子(或离子)及配位原子半径的大小；[AlCl4]－的配位数是4，故立体构型为正四面体形；(4)①P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；②A.由结构可知磷原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；B.晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，故B正确；C.石墨中碳原子为sp2杂化，每层原子均在同一平面内，但磷原子杂化方式为sp3杂化，每一层的各原子不可能在同一平面内，故C错误；D.黑磷为原子晶体，而其他二种单质为分子晶体，则黑磷的熔沸点最高，故D正确；(5)可以根据键长的大小来判断，具体来说就是根据相结合的2个原子的半径来比较，半径越小键能越大，而F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大，导致F2中F—F键的键能(157 kJ/mol)小于Cl2中Cl—Cl键的键能(242.7 kJ/mol)；(6)金属钾的晶胞结构为体心立方，晶胞中K原子数目为：1＋8×＝2，阿伏加德罗常数为NA，K原子的摩尔质量为M，故晶胞质量为：；设K原子半径为r，设晶胞棱长为l，晶胞中体对角线为4r，则(4r)2＝l2＋l2＋l2，则l＝r，晶胞体积V＝l3＝r3，若该晶胞的密度为a g/cm3，则r3×a＝，且M＝39 g/mol整理得：r＝ cm。
答案：(1)　4　(2)BD　(3)中心原子半径、配位原子的半径　正四面体　(4)①P4 、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水　②BD　(5)F的原子半径小，孤电子对之间的斥力大　(6)
36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药－丁苯酞(J)，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的一种路线如图所示：


②C能发生银镜反应；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为____________________________________________，其反应类型为________。
(2)C的结构简式为__________________。
(3)J的结构简式为________________，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。
①核磁共振氢谱有4组峰；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)参考题中信息和所学知识，写出由乙醛和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图(其他试剂任选)________________________________________ ___________
________________________________________________________________________。