福建省长乐市高级中学2020届高三上学期第一次月考化学 试卷

化学试题

命题内容： 化学反应原理  有机化学必修

班级           姓名               座号      成绩      

说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟     满分：100分

2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题   共65分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个答案符合题意）

1．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

3．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b                            B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1  D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

4． 25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)

A．蒸馏水　  B．1.00 mol·L－1盐酸

C．5.00 mol·L－1盐酸   D．10.00 mol·L－1盐酸

5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可     以得到该物质的固体的是(　　)

A．AlCl3    B．NaHCO3     C．MgSO4      D．Ca(HCO3)2

6．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O­CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．X是电源的负极

B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－　                   CO2＋2e－===CO＋O2－

C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

8．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是(　　)

9．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)

A.CH2===CH—CH2—OH   B．

C．CH2===CH—COOH  D．CH3COOH

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

A．5种         B．6种      C．7种       D．8种

11．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

A．适量的HCl    B．适量的NaCl     C．适量的氨水   D．适量的NaOH

12．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为(　　)

A．1       B．2       C．3       D．4

13．如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

第II卷（非选择题  共35分）

二、填空题

14．（9分） 现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________________________________________________________

(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)＝_________            _mol/L。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

15．（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)       ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)       ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______   _(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____              ___；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___                      _____。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) ________c(OH－)。

16．（14分）工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH =+180.5kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH =－92.4kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      ΔH =－483.6kJ·mol－1

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为__________

                                                          。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)                B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器内压强保持不变              D．混合气体的密度保持不变

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①     其阴极的电极反应式为________               ___。

②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为_____         _。

  高三化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题   共65分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个答案符合题意）

1、解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH>0，B错误，C正确；断键需要能量，D错误。

答案：C

2、解析：Ag作负极，负极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl，A项错误；每生成1 mol Na2Mn5O10有2 mol Ag生成，故转移2 mol电子，B项正确；溶液中阳离子向正极移动，C项错误；AgCl是氧化产物，D项错误。

答案：B

3．解析：判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，因为c(H＋)＝ mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。

答案：C

4、解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中，溶解度最小。

答案：B

5、答案：C

6、解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。

答案：B

7．解析：H2O和CO2混合气体转变为H2和CO的过程在接电源X极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则X为电源的负极，A项正确；阴极完成的是H2O→H2，CO2→CO，对应的电极反应式为H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－，B项正确；制备过程的总反应为H2O＋CO2CO＋H2＋O2，C项正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为2∶1，D项错误。

答案：D

8、解析：增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率越大，生成的甲醇越多，D项错误。

答案：B

9．解析：有机物中羟基、羧基可与钠反应放出氢气，羧基可与NaHCO3反应放出CO2气体，不饱和碳碳键(如“C===C”)可使溴水退色。A项不与NaHCO3反应，B项不与Na、NaHCO3反应，D项不与溴水反应。

答案：C

10． 答案：D

11．解析：由于溶液中NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。

答案：C

12．解析：先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1 mol÷2 L÷5 min＝0.1 mol/(L·min)，根据C与D的速率关系有x∶2＝0.1 mol/(L·min)∶0.1 mol/(L·min)，x＝2。

答案：B

13． 解析：盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。

答案：B

第II卷（非选择题  共35分）

二、填空题

14． （9分）解析：(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以图中读数应为(V2－V1)mL。

(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。

答案：(1)用a mol/L的标准盐酸润洗2至3次（3分）

(2)  （3分） (3)偏大（2分）

15、（每空2分，共12分）解析：(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。

(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－)。

答案：(1)NH4Cl     ①

(2)NH4Cl和NH3·H2O      NH4Cl和HCl

(3)小于    大于

16、（每空2分，共14分）（1）4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－905.0 kJ·mol－1

（2）①＞    ②AD   

（3）①    ②1×10－6   

（4）＜    16   

【分析】

（1）根据盖斯定律书写氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式；

（2） ①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

②根当正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态；

（3） ①阴极得电子发生还原反应；②根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)= c(H+)；

（4）平衡常数K=；根据Q、K的关系判断V正、V逆的关系。

【详解】

（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律，①×2－②×2＋③×3得氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的方程式4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，则△H＝[(+180.5kJ·mol－1)×2－(－92.4kJ.mol－1)×2＋(－483.6kJ·mol－1)×3]－905.0kJ·mol－1 ，故答案为：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－905.0 kJ·mol－1；

（2）①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，则K1＞K2，故答案为：＞；

②A、2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确；

B、2v(N2) (正)=v(H2) (逆)不能，说明反应正反应速率等于逆反应速率，没有达到平衡状态，故错误；

C、恒温恒压下，无论是否达到平衡，容器内压强始终保持不变，反应不一定达到平衡状态，故错误；

 D、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质总量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应时容器体积变小，混合气体密度增大，混合气体的密度保持不变说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确；

正确选项为AD，故答案为：AD；

（3） ①电解时，阴极上发生还原反应，根据示意图可知，酸性条件下，NO在阴极得电子发生还原反应生成NH4＋，电极反应式为NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O，故答案为：NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；

②pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=1×10－6 mol·L－1，根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+

c(OH－)=c(H+)=1×10－6mol·L－1，故答案为：1×10－6；

（4）由方程式可知，平衡常数K=，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1，则K==16；T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，设容器体积为VL，由同温同压下，体积比等于物质的量比可得关系式： =，解得V=8L，此时c(NH3)=mol·L－1，c(CO2)=mol·L－1，浓度熵Qc=＝=20.48＞K，反应逆向进行，故有V正＜V逆，故答案为：＜；16。

【点睛】本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意反应热和键能的计算、影响平衡的因素、原电池原理的理解应用、化学平衡常数及其计算，明确化学平衡状态的判断为解答的关键。