西藏拉萨中学2020届高三上学期第三次月考化学试题

理科综合试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 B 11 P 31
一、选择题：每小题6分。，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B. 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
C. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
【答案】A
【解析】
A．C2H6O的同分异构体有CH3CH2OH和CH3OCH3，C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3，故A正确；
B．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以在一定条件下，乙烯和苯都能与H2发生加成反应，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸都能和氢氧化钠反应，但乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查知识点较多，注意同分异构体有碳链异构、官能团异构和顺反异构，是学习难点．
2.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
【答案】C
【解析】
A．过量氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故A错误；B．硫化钠溶液中S2-分步水解，其水解反应式为S2－＋H2OHS-＋OH－，故B错误；C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合发生的离子反应为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故C正确；D．单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D错误；答案为C。
点睛：判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等；易错点为选项B，多元弱酸根离子应分步水解，难点为选项A，易错误认为氨水能溶解Al(OH)3沉淀。
3.下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
装置




结论
能证明Al(OH)3不溶于氨水
能证明非金属性：Cl>C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．烧杯中有白色沉淀，则说明Al(OH)3不溶于氨水，故A正确；B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；故选A。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-
B. 由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、SO42-、K＋
C. pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO3-
D. 使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO42-、SO32-、Na＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al3+、CO32-发生相互促进水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸或碱溶液中都不能大量存在HCO3-，故B错误；
C．pH=0溶液，显强酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
5. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B. 测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C. 铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D. 测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
【答案】B
【解析】
试题分析：与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应，Na反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的pH，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故B错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，与S反应生成FeS，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故C正确；Na2SO4溶液不水解，Na2CO3溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性S＞C，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故D正确。
考点：本题考查化学实验评价。
6. 常温下，下列叙述错误的是
A. 向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
C. pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7
D. 0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水则醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，溶液的体积是相同的，所以增大，通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸根离子的浓度减小，=Ka/c(CH3COO-)，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则比值增大，正确；B、0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸的电离是微弱的，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，则c(CH3COO－)>c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，错误；C、pH＝4的醋酸中氢离子浓度与pH＝10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合，则醋酸过量，溶液的pH<7，正确；D、酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离，Kw=1×10－14，所以=1×10－8时，则c(OH-)=1×10－11mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
考点：考查溶液混合的计算，离子浓度的比较，氢离子浓度的计算
7.有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是
A. 熔融电解质中，O2－由正极移向负极
B. 通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C. 电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. 电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在熔融电解质中，没有水溶液，阴离子O2－由正极移向负极，正确；B、通入丁烷的一极为负极，通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，正确；C、在电解池中，电解Na2SO4溶液即电解水，阳极发生氧化反应即OH－失电子，正确；D、电解一共生成H2和O20.9mol气体，转移1.2mole,需丁烷0.4/13mol,错误。
考点：原电池和电解池电极判断及根据电子转移相等进行计算应用。
二、非选择题：
8. 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

阴离子

Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－



甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
【答案】　(1)K＋、NH4+、Cu2＋
(2)6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O
(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO3—、SO42—、I－　酸　Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(写出其中一个即可)
(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O　0.4
【解析】
　(1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH4+；根据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO3—和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO42—、Cl－、NO3—和I－，溶液中含有的阳离子为Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。
9.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系
如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。

【答案】（1）－90.1
（2）ac
（3）①小于 ②(V/a)2(2分) ③增大
（4）①SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋
②HSO3-＋H2O－2e－===SO42－＋3H＋
【解析】
试题分析：（1）
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
② CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
根据盖斯定律，②+2×③－①得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH＝－283.0－285.8×2+764.5 =－90.1kJ·mol－1；
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac。
a．使用高效催化剂能加快反应速率
b．降低反应温度，使反应速率减慢
c．增大体系压强，能加快反应速率
d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，浓度减小，速率减慢；
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，CO的转化率增大，所以p1小于p2；
②

100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝(V/a)2；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，相当于加压，平衡正向移动，达到新平衡时，CO的转化率增大。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。电池负极发生氧化反应，电池负极的电极反应式：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解池阳极发生氧化反应，阳极反应的电极反应式：HSO3-＋H2O－2e－===SO42－＋3H＋。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
10.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

3．3

1．5

6．5

4．2

5．4

沉淀完全的pH

5．2

3．7

9．7

6．7

8．0



⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。
⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
【答案】（1）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）；（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5．2～5．4 静置，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则表明Fe3+沉淀完全 （4）除去溶液中的Cu2+冷却结晶
【解析】
试题分析：⑴影响化学反应速率的因素有浓度、温度、固体颗粒的大小等。所以在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）。（2）在实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2有氧化性，而Fe2+有还原性，二者容易发生氧化还原反应。根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，根据物质开始形成沉淀和沉淀完全时的pH 的大小，的应控制溶液的pH范围为5．2～5．4。检验Fe3+是否沉淀完全的原理就是利用Fe(SCN)3的血红色；实验操作是静置，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则表明Fe3+沉淀完全。⑷由于溶液中还含有Cu2+。为了制取纯净的Zn(NO3)2·6H2O晶体，应该把杂质除杂。加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+，反应方程式为Zn+ Cu2+=" Cu+" Zn2+。将溶液蒸发浓缩、冷却结晶然后过滤烘干即得到Zn(NO3)2 ·6H2O晶体。
考点：考查影响化学反应速率因素、化学仪器的使用、混合物的分离、离子方程式的书写的知识。
11.MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式 。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个。
（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键数目为 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s2　(2)6　12
(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)　CNS-(或)
(4)sp2、sp3　15NA
【解析】
试题分析：（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）根据图片知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目为6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3×8×1/2=12。
（3）CNO-中含有3个原子，16个价电子，所以其得电子体为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等） 和N3-。
（4）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个σ键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ键，所以1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA。
考点：本题考查核外电子排布式的书写、等电子体、配位数的判断、杂化方式的确定。
12.避蚊酯(DMP)是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP

请回答：
(1)物质C中官能团的名称为 。
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是 。(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。
(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为 。
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为 。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有 种。
①l mol有机物可以与2mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
【答案】(1)醛基
(2)BC
(3)
(4)
(5)5
【解析】
试题分析：根据DMP的结构简式可知，邻二甲苯和氯气发生取代反应生成A的结构简式是。卤代烃A在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成B，则B的结构简式是。B中含有醇羟基，在催化剂的作用下，发生氧化反应生成C，则C的结构简式是。C中含有醛基，继续被氧化生成羧基，所以D的结构简式是。D中含有羧基，在浓硫酸的作用下能和醇发生酯化反应生成DMP。
（1）物质C中官能团的名称为醛基。
（2）A、DMP的相对分子质量为194，则R的相对分子质量是（194－164）÷2＝15，因此R是甲基－CH3，所以DMP的分子式为C10H10O4，A不正确；
B．D中含有苯环，所以DMP可以发生取代、加成、氧化等反应，B正确；
C．D中含有酯基，所以DMP在水中的溶解度不大，C正确，答案选BC。
（3）B中含有2个羟基，所以能和乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物，生成物的结构简式是。
（4）根据DMP的结构简式可知，该醇是甲醇，所以反应的化学方程式是。
（5）lmol E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，这说明E中含有1个醛基，所以根据C的结构简式可知，E可能的结构简式是。符号B的同分异构体中，①lmol有机物可以与2mol NaOH反应， 说明含有2个酚羟基；②苯环上的一氯代物只有一种，这说明苯环上的取代基是对称性结构的，因此还含 有2个甲基，所以可能的结构简式有、、、、，共计是5种。
考点：考查有机物推断；有机物结构和性质；同分异构体判断以及方程式的书写等