2019年山西省中考化学试卷（含解析）

2019年山西省中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑．）
1．（2分）习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是（　　）
A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂
C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放
2．（2分）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（　　）

A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
3．（2分）钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（　　）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
4．（2分）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H20）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是（　　）
A．它由碳、氢两种原子构成
B．它含有6个氢分子
C．它含有碳、氢两种元素
D．其中碳、氢元素的质量比为5：3
5．（2分）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（　　）

A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
6．（2分）土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等，平均温度为﹣150℃．它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太多②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气，其中分析正确的一项是（　　）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7．（2分）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的是（　　）
A．泥沙水的净化
B．生石灰遇水放热
C．验证质量变化
D．制取氧气
8．（2分）中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（　　）

A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
9．（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的一项是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别NaOH和两种NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、蒸发
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（　　）

A．所用KNO3固体中含有水分
B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
三、生活生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分，共16分）
11．（2分）合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与　 　紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是　 　。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于　 　。
12．（2分）山西的酒文化、醋文化驰名中外，陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因　 　。食醋是餐桌上常见的调味品。它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是　 　。
13．（3分）国家宝藏“绢衣彩绘木俑”是“一带一路”沿线的历史遗存。她们妆容考究、彩绘飘飘、锦衣罗衫，再现了唐代的繁荣、开放和包容。
（1）以蚕丝为原料可织成绢和绫，再用它们可做成襦裙和间裙。这些服饰的原材料属于　 　纤维，这种纤维的优点是　 　（写一点）。
（2）木俑上的彩绘虽年代久远，仍色彩鲜艳，说明彩绘颜料的化学性质　 　。
14．（2分）莲是多年生水生草木，水下的莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维。有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高。荷叶有减肥瘦身的作用。
（1）莲藕中富含的维生素C可预防　 　病。
（2）患有骨质疏松症的人群，可选上述中的　 　进行食补。

15．（6分）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

（1）反应器1中主要除去的离子是　 　（填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体　 　 （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式　 　 （写一个）。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约　 　g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用　 　 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
四.科普阅读题（本大题共1个小题，共7空，共7分）
16．（7分）
港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55km，海中主体工程长29km。使用寿命约120年，可抗2级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属村料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管底深埋于海面以下深处可达且44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道内不仅可通车，还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种圹物组成。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的　 　性。
（2）沉管在海洋环境中应具备的特性是　 　、　 　（合理即可）。
（3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是　 　，它属于化合物分类中的　 　。
（4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是　 　（合理即可）（写一个），目的是　 　。（合理即可）
五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分．共4空，共6分）
17．（6分）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：
（1）B和C反应的化学方程式是　 　。基本反应类型是　 　。
（2）D生成A的化学方程式是　 　（写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是　 　。

六、实验探究题（本大题共2个小题，28题（2）和化学方程式每空2分，其余每空1分，共12空，共15分）
18．（10分）冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么？
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨
　 　
含有铵盐
方案二
取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加　 　
有白色沉淀生成
含有硫酸盐
【总结反思】工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。
活动二：探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验。（将活动一得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内）

【实验步骤】①滴入过氧化氢溶液制取O2，排出装置内空气后，再在导管口接上气球。
②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水，
③接通电源，用热电阻丝点燃残渣
【实验现象】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。
【实验结论】霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。
【交流研讨】某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是　 　。
活动三：查阅资料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd外，还有　 　。
【能力发展】请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：
项目
雾霾频发的成因
控制雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不同
推广太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
　 　
向空中或地面洒水
③
　 　
推广新能源汽车
私家车限号出行
【检出进度】小组同学没有进行的探究项目是　 　。
19．（5分）小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）

（1）仪器a的名称是　 　；
（2）块状大理石装入试管内的基本操作是　 　；
（3）试管内发生反应的化学方程式是　 　；
（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是　 　。
四、计算题
20．（4分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是　 　。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？

2019年山西省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑．）
1．（2分）习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是（　　）
A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂
C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放
【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的三废经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、为保护长江沿线的自然环境，增大绿地面积合理，故选项正确；
B、兴建火力发电厂，煤燃烧生成有害气体和烟尘，故选项错误；
C、垃圾就地焚烧生成有害气体和烟尘，故选项错误；
D、污水直接排放会污染水源，故选项错误；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．（2分）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（　　）

A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（2分）钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（　　）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
4．（2分）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H20）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是（　　）
A．它由碳、氢两种原子构成
B．它含有6个氢分子
C．它含有碳、氢两种元素
D．其中碳、氢元素的质量比为5：3
【分析】物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子中的原子构成。
【解答】解：A．苯并芘是由苯并芘分子构成的，故A错误；
B．苯并芘中不含有氢分子，故B错误；
C．苯并芘由碳、氢两种元素组成，故C正确；
D．其中碳、氢元素的质量比为：（12×20）：（1×20）＝12：1，故D错误。
故选：C。
【点评】元素只适用于宏观，原子既适用于宏观，又适用于微观，要注意理解。
5．（2分）我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（　　）

A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
【分析】根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：由原子结构示意图可判断：
A、它的核电荷数为28，故A说法正确；
B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；
C、它的质子数等核外电子数，故C说法错误；
D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失电子，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生对原子结构示意图表示方法的理解与掌握。
6．（2分）土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等，平均温度为﹣150℃．它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太多②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气，其中分析正确的一项是（　　）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
【解答】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，没燃烧成火球的原因，是因为没有适宜的温度、没有支持燃烧的氧气。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2分）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的是（　　）
A．泥沙水的净化
B．生石灰遇水放热
C．验证质量变化
D．制取氧气
【分析】根据实验的目的以及设计的实验方法进行分析评价即可。
【解答】解：A、该简易装置能实现泥沙水的净化；
B、根据U形管内液面的变化能证明生石灰遇水放热；
C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳会从装置中逸出，不能验证质量守恒定律；
D、该装置能用于制取氧气；
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2分）中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（　　）

A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
【分析】根据人体吸入空气的成分进行分析解答即可。
【解答】解：呼吸环境必须注意调节O2和CO2的含量；
故选：D。
【点评】本题考查的是氧气的用途的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的一项是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别NaOH和两种NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、蒸发
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的物质的性质差异结合物质间反应的现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、观察颜色不能鉴别硬水和软水，错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸铵溶于水会吸收热量，故可以用水鉴别二者，正确；
C、除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，错误；
D、加入锌粉，则硫酸亚铁和硫酸铜都会参与反应，错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行。
10．（2分）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（　　）

A．所用KNO3固体中含有水分
B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
【分析】配制50g质量分数5%的KNO3溶液，由溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系图，结果偏大；溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
三、生活生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分，共16分）
11．（2分）合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与　pH　紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是　可能会腐蚀皮肤　。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于　乳化　。
【分析】（1）根据用途和性质的关系进行分析；
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析；
（3）根据洗洁精具有乳化作用进行分析。
【解答】解：（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或大小或酸碱度）紧密相关；
（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤；
（3）洗碗清洁剂具有乳化作用，可将油分散成无数细小的液体，而不聚集成大的油珠，从而使油珠和水不再分层，该现象为乳化。
故答案为：
（1）pH；
（2）可能会腐蚀皮肤；
（3）乳化。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12．（2分）山西的酒文化、醋文化驰名中外，陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因　分子是在不断运动的　。食醋是餐桌上常见的调味品。它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是　醋酸　。
【分析】根据分子的基本性质，结合常见酸的用途，进行分析解答。
【解答】解：陈年老酒，醇香四溢，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
食醋是餐桌上常见的调味品。它呈酸性，主要是因为食醋中含有醋酸。
故答案为：
分子是在不断运动的；醋酸。
【点评】本题难度不大，了解常见酸的性质与用途、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
13．（3分）国家宝藏“绢衣彩绘木俑”是“一带一路”沿线的历史遗存。她们妆容考究、彩绘飘飘、锦衣罗衫，再现了唐代的繁荣、开放和包容。
（1）以蚕丝为原料可织成绢和绫，再用它们可做成襦裙和间裙。这些服饰的原材料属于　天然　纤维，这种纤维的优点是　吸水性强　（写一点）。
（2）木俑上的彩绘虽年代久远，仍色彩鲜艳，说明彩绘颜料的化学性质　稳定　。
【分析】根据已有的材料的类别、特点以及物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、蚕丝属于天然纤维，具有吸水性强的特点，故填：天然；吸水性强；
（2）彩绘颜料不易褪色，说明化学性质稳定，故填：稳定。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．（2分）莲是多年生水生草木，水下的莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维。有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高。荷叶有减肥瘦身的作用。
（1）莲藕中富含的维生素C可预防　坏血　病。
（2）患有骨质疏松症的人群，可选上述中的　莲子　进行食补。

【分析】（1）根据营养素的作用进行分析；
（2）根据营养素的食物来源进行分析。
【解答】解：（1）莲藕中富含的维生素C可预防坏血病；
（2）患有骨质疏松症的人群是因为缺少钙元素造成的，可选上述中的莲子进行食补。
故答案为：
（1）坏血；
（2）莲子。
【点评】熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素得什么病是解题的关键。
15．（6分）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

（1）反应器1中主要除去的离子是　Mg2+、Fe3+　（填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体　SO2　 （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　 （写一个）。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约　3.64　g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用　升温　 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
【分析】（1）根据氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
（2）根据二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据溶解度表中的数据和温度对硫酸钠的影响程度进行分析。
【解答】解：（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；
（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4g，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。
故答案为：（1）Mg2+、Fe3+；
（2）SO2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）3.64，升温。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四.科普阅读题（本大题共1个小题，共7空，共7分）
16．（7分）
港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55km，海中主体工程长29km。使用寿命约120年，可抗2级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属村料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管底深埋于海面以下深处可达且44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道内不仅可通车，还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种圹物组成。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的　延展　性。
（2）沉管在海洋环境中应具备的特性是　耐腐蚀　、　强度大　（合理即可）。
（3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是　SiO2　，它属于化合物分类中的　氧化物　。
（4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是　禁止吸烟　（合理即可）（写一个），目的是　防止产生火灾　。（合理即可）
【分析】根据已有的金属的性质结合具体的用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的延展性，故填：延展。
（2）沉管在海洋环境中应具备耐腐蚀、强度大的特性，故填：耐腐蚀；强度大。
（3）海床矿物中含有的二氧化硅的化学式是 SiO2，它属于化合物分类中的氧化物，故填：SiO2；氧化物。
（4）沉管隧道内的加油站应张贴禁止吸烟的安全标志，目的是为了防止产生火灾，故填：禁止吸烟；防止产生火灾。
【点评】本题考查的是常见的金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分．共4空，共6分）
17．（6分）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：
（1）B和C反应的化学方程式是　HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓　。基本反应类型是　复分解反应　。
（2）D生成A的化学方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是　氢离子和氢氧根离子反应生成水　。

【分析】根据A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以B是硝酸银，E是硝酸，C是硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D会与硝酸反应，生成的A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠或碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以B是硝酸银，E是硝酸，C是硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D会与硝酸反应，生成的A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠或碳酸钠，经过验证，推导正确，所以B和C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式是：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，基本反应类型是：复分解反应；
（2）D生成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水。
故答案为：（1）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，复分解反应；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
六、实验探究题（本大题共2个小题，28题（2）和化学方程式每空2分，其余每空1分，共12空，共15分）
18．（10分）冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么？
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨
　有刺激性气味的气体产生　
含有铵盐
方案二
取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加　硝酸钡溶液　
有白色沉淀生成
含有硫酸盐
【总结反思】工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。
活动二：探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验。（将活动一得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内）

【实验步骤】①滴入过氧化氢溶液制取O2，排出装置内空气后，再在导管口接上气球。
②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水，
③接通电源，用热电阻丝点燃残渣
【实验现象】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。
【实验结论】霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
【交流研讨】某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是　霾中可能含有不溶性有机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳　。
活动三：查阅资料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd外，还有　Pb、Hg　。
【能力发展】请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：
项目
雾霾频发的成因
控制雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不同
推广太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
　集中供暖　
向空中或地面洒水
③
　汽车尾气的排放　
推广新能源汽车
私家车限号出行
【检出进度】小组同学没有进行的探究项目是　霾中是否含有硝酸盐　。
【分析】根据铵盐的性质、硫酸根离子的检验、二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式的书写、有害金属以及雾霾的成因等进行分析解答即可。
【解答】解：活动一：要探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐，铵根离子会与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，而硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故填：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨
有刺激性气味的气体产生
含有铵盐
方案二
取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 氯化钡溶液
有白色沉淀生成
含有硫酸盐
活动二：【实验结论】装置内澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【交流研讨】某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，是因为根据题干提供的信息，霾中可能含有不溶性有机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳，故填：霾中可能含有不溶性有机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳。
活动三：霾中含有的Pb、Hg、Cd等金属元素是有害元素，故填：Pb、Hg。
【能力发展】烧散煤取暖会造成雾霾，可以采用集中供暖的方法，汽车尾气的排放会造成雾霾，故填：
项目
雾霾频发的成因
控制雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不同
推广太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
集中供暖
向空中或地面洒水
③
汽车尾气的排放
推广新能源汽车
私家车限号出行
【检出进度】根据整个的实验天哪就爱过程可以看出，该小组同学没有进行霾中是否含有硝酸盐的实验探究，故填：霾中是否含有硝酸盐。
【点评】本题考查的是科学探究的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
19．（5分）小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）

（1）仪器a的名称是　集气瓶　；
（2）块状大理石装入试管内的基本操作是　试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部　；
（3）试管内发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；
（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是　可能盐酸有剩余　。
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据取用块状固体药品的方法进行分析；
（3）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）取用块状固体药品的方法：试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钙溶液呈中性，使紫色石蕊试液变红色的可能是剩余的盐酸。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）可能盐酸有剩余。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题
20．（4分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是　222　。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氧化铜的质量。
【解答】解：（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222。
（2）设生成CuO的质量是x
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
160 44
x 22g

x＝80g
答：生成CuO的质量是80g。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，只要注意解答规范性即可。