2020高考化学冲刺600分练习3氧化还原反应和离子反应（含解析）

练3　氧化还原反应和离子反应

(A组)

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”其中利用的KNO3的性质是(　　)

A．自燃性  B．稳定性

C．还原性  D．氧化性

答案：D

解析：火药的反应原理为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中氮元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。

2．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

B．将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．以前用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车

D．汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2

答案：B

3．有关反应“H－＋NH3===H2＋NH”的说法正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．NH3是氧化剂

C．H－、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差为该反应的活化能

D．若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2

答案：B

解析：A项该反应是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，A错误；B项该反应中，NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，B正确；C项活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，H－、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差不是活化能而是该反应的反应热，C错误；D项该反应中H－中氢元素化合价升高，NH3中氢元素化合价降低，转移电子1 mol生成氢气1 mol，即2 g H2，故D错误。

4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

答案：C

解析：CuSO4＋KI―→K2SO4＋CuI＋I2，反应中KI为还原剂，CuI为还原产物，A项错误；22.4 L SO2未指明标准状况，其物质的量不一定为1 mol，故转移电子数不一定为2NA，B项错误；由上述反应推知氧化性Cu2＋>I2，由I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4推知氧化性I2>SO2，故氧化性强弱顺序为Cu2＋>I2>SO2，C项正确；在上述反应中SO2作还原剂，表现还原性，D项错误。

5．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，可使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．X与O3互为同位素

B．ClF3中氯元素为－3价

C．Co3O4在反应中作氧化剂

D．1 mol Co3O4完全参与反应转移9 mol电子

答案：D

解析：由质量守恒推知X为O2，与O3互为同素异形体，A项错误；在ClF3中F为－1价，Cl为＋3价，B项错误；反应中，Co3O4中Co、O两种元素的化合价均升高，故反应中Co3O4为还原剂，C项错误；由F3―→2可推知反应中转移电子的物质的量为18 mol，故1 mol Co3O4完全参与反应时转移9 mol电子，D项正确。

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．H2S溶液显酸性：H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

答案：B

解析：H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，离子方程式应为H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A项错误；少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－，B项正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C项错误；向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I－，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D项错误。

7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO

C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO

D．与铝反应生成H2的溶液中：NH、Ba2＋、NO、ClO－

答案：B

解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，Fe3＋在溶液中不能大量存在，A项错误；使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－，K＋、Na＋、OH－、SO四种离子间不发生任何反应，能大量共存，B项正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO一定不能大量存在，碱性时Mg2＋不能大量存在，C项错误；与铝反应生成H2的溶液，可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，因NO和ClO－有强氧化性，不能产生氢气，若为碱性，NH与OH－不能大量共存，D项错误。

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO

B．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

C．含有大量AlO的溶液中：K＋、Na＋、CO、I－

D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO

答案：C

解析：溶液为强酸性，含有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，A项错误；水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，说明该溶液为酸性或碱性，NH在碱性溶液中不能大量共存，SO在酸性溶液中不能大量共存，故B项错误；这些离子在指定的溶液中能够大量共存，C项正确；Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，D项错误。

(B组)

1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中的氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

答案：C

解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4 mol Ag参与反应时失去4 mol电子生成2 mol X，则每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，正确。

2．以下成语本意涉及氧化还原反应的是(　　)

A．百炼成钢  B．刻舟求剑

C．水滴石穿  D．暗香浮动

答案：A

3．下列解释事实的化学用语错误的是(　　)

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：

SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

答案：B

解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH<5.6，是因为雨水中溶有SO2或NO2，不是CO2造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；过量的氨水不会和氢氧化铝反应(因为氨水是弱碱)，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项正确。

4．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D．泡沫灭火器的反应原理：3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓

答案：B

解析：钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也参与反应，B项错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项正确；泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。

5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O

D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

答案：A

解析：一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确。KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，B项错误。在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C项错误。氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，正确的离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D项错误。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．无色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NO

C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO

D．0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO

答案：C

解析：Al3＋与S2－水解相互促进而不能大量共存，A项错误。Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，B项错误。＝1×10－13mol·L－1的溶液pH为13，Na＋、K＋、SiO、CO能大量共存，C项正确。ClO－会氧化Fe2＋为Fe3＋，Fe3＋与SCN－会形成Fe(SCN)3，不能大量共存，D项错误。

7．已知含钒的物质颜色如下表所示：

某反应体系中存在六种粒子，它们是VO、Cl－、H＋、VO2＋、ClO、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应时间关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在该反应中氧化产物是VO2＋

B．反应过程中溶液由浅黄色变成蓝色

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:1

D．每消耗6 mol VO2＋必消耗1 mol ClO

答案：D

解析：随着反应的进行，溶液的pH减小，说明溶液酸性增强，即生成了H＋，由氢元素守恒可知，水是反应物。由电子守恒可知，若1 mol ClO参加反应，则有6 mol VO2＋参与反应。根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为：ClO＋6VO2＋＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋，VO2＋是还原剂，故A错误；溶液由蓝色变为浅黄色，故B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；每消耗6 mol VO2＋必消耗1 mol ClO，故D正确。

8.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7的物质的量为0.25 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3

答案：D

解析：开始时Fe3＋物质的量不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，A项正确；BC段Fe3＋物质的量逐渐减小，说明Fe3＋和KI发生氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项正确；由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋又被I－还原为Fe2＋，相当于K2Cr2O7只与I－发生氧化还原反应Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，则n(Cr2O)＝n(I－)＝×1.5 mol＝0.25  mol，C项正确；根据反应6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:6，D项错误。