专题2　离子反应与氧化还原反应 （含解析）江苏省2023高考三轮冲刺练

这是一份专题2　离子反应与氧化还原反应 （含解析）江苏省2023高考三轮冲刺练，共10页。试卷主要包含了1 ml·L-1碳酸氢钠溶液等内容，欢迎下载使用。

1.(2022·通、泰、扬、徐、淮、连、宿联考)FeCl3溶液常用于蚀刻电路板,蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.Ca2+、Mg2+、NO3-、ClO-
C.K+、NH4+、SO32-、AlO2-
D.Ba2+、K+、I-、NO3-
2.(2022·南通模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O10H++2SO42-+8Cl-
D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2OSO42-+Fe2++4H+
3.(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
4.(2022·苏州模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1碳酸氢钠溶液:Al3+、NO3-、Cl-
B.酸性透明溶液:Na+、MnO4-、SO42-
C.c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液:K+、SO42-、CO32-
D.能与金属铝反应产生H2的溶液:NH4+、CO32-、SO42-
5.(2022·重庆一模)天然气中含有有毒气体H2S,用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是( )
A.过程①的pH降低,过程②的pH升高
B.该脱硫过程可以在中性环境中进行
C.该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液
D.该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6.(2021·浙江台州一模)关于反应2KMnO4+3H2SO4+7H2O2K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,下列说法正确的是( )
A.KMnO4是氧化剂,发生氧化反应
B.H2O2是还原剂,只表现还原性
C.反应生成18 g水时,转移1.2 ml电子
D.还原性:MnSO4>H2O2
7.(2022·安徽淮北市教育科学研究所一模)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是( )
A.NaCuO2中铜的化合价为+3价
B.1 ml ClO-参加反应转移2 ml电子
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D.NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4CuO2-+12H+4Cu2++O2↑+6H2O
8.(2022·浙江安吉县高级中学模拟预测)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3A.MFe2O4可用于自来水杀菌消毒
B.若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3∶1,则x=103
C.在处理该废气过程中,每处理含22.4 L NO2的废气转移电子数4NA个(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.MFe2Ox可能与浓盐酸反应有气体产生
9.在特定碱性条件下,过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ),其反应为H2O2+CrO2-+WCrO42-+Y(未配平),下列有关说法正确的是( )
A.Y为OH-
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
C.1 ml H2O2参加反应时,转移电子的物质的量为6 ml
D.在酸性条件下CrO42-可以转化为Cr2O72-
10.(2022·上海静安一模)I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有一定的还原性,酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-A.SO2+O2+2H2OH2O2+H2SO4
B.Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl
C.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
D.I2+2Fe2+2Fe3++2I-
11.(2022·南京三模)由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图:
下列有关说法不正确的是( )
A.上述制取流程不涉及氧化还原反应
B.“沉铜”在加热条件下进行,发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2++2OH-CuO↓+4NH3↑+H2O
C.“滤液”中大量存在的离子有Na+、NH4+、Cl-和OH-
D.“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降
12.(2022·姜堰、如东、沭阳中学三校联考)下图为开发利用海水部分化学资源的过程,下列说法不正确的是( )
A.除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO42-,可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量盐酸
B.②中电解时可用石墨作阳极材料
C.由溶液1得到无水MgCl2的操作为蒸发结晶
D.⑥中发生的主要反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+3Br2+
3H2O
13.(2022·浙江省山水联盟高三选考模拟联考)下列离子方程式不正确的是( )
A.苯酚与三氯化铁溶液反应,得到的溶液显紫色:6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3-+6H+
B.CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+
2NH4+
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2NH4++4OH-Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
14.(2022·辽宁省沈阳市高三一模)下列有关离子方程式中书写错误的是( )
A.工业盐酸呈现亮黄色原因: Fe3++4Cl-[FeCl4]-
B.氯化铜溶液中存在平衡: [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH- +H++SO42-BaSO4↓+H2O
D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液: I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)
专题2 离子反应与氧化还原反应
1.A 解析:ClO-能氧化Fe2+,B错误;NH4+、Fe3+和AlO2-能发生相互促进的水解反应,C错误;酸性条件下,NO3-能氧化I-和Fe2+,D错误。
2.C 解析:石墨作电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2,A错误;过量铁粉与稀硝酸生成Fe2+,B错误;D中电荷不守恒、得失电子不相等,D错误。
3.B 解析:氢氧化铝不溶于弱碱,Al3+与NH3·H2O不能大量共存,其离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,故A错误;S2O32-与H+不能大量共存,其离子方程式为2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O,故B正确;Cu2+催化使H2O2分解,不能大量共存,故C错误;MnO4-(H+)能将乙醇氧化,不能大量共存,故D错误。
4.B 解析:HCO3-与Al3+发生相互促进的水解反应,二者不能大量共存,A错误;H+、Na+、MnO4-、SO42-相互不反应,可以大量共存,B正确;c(H+)c(OH-)=1012,溶液呈酸性,H+与CO32-反应,不能大量共存,C错误;该溶液呈酸性或碱性,NH4+与OH-反应,CO32-与H+反应,不能大量共存,D错误。
5.B 解析:过程①Fe元素化合价降低,S元素化合价升高,反应方程式:Fe2(SO4)3+H2S2FeSO4+S↓+H2SO4;过程②Fe元素化合价升高,O元素化合价降低,反应方程式:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。过程①生成强酸H2SO4,pH降低,过程②消耗H2SO4,pH升高,故A正确;Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性环境中存在,故B错误;该脱硫过程的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,FeSO4溶液为中间物质,没有消耗,则不需要补充FeSO4溶液,故C正确;该脱硫过程的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,O元素化合价降低,O2是氧化剂,S元素化合价升高,H2S是还原剂,两者的物质的量之比为1∶2,故D正确。
6.C 解析:KMnO4是氧化剂,发生还原反应,A错误;H2O2中部分O元素从-1价升高到0价、部分O元素从-1价降低到-2价,H2O2是还原剂也是氧化剂,表现还原性也表现氧化性,B错误;存在关系式2KMnO4~7H2O2~2MnSO4~6O2↑~12e-~10H2O,反应生成10ml水时,转移12ml电子,则反应生成18g即1ml水时,转移1.2ml电子,C正确;一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物,则还原性:MnSO47.D 解析:NaCuO2中Na为+1价、O为-2价,则铜的化合价为+3价,故A正确;ClO-→Cl-,氯元素的化合价由+1价下降到-1价,所以1mlClO-参加反应转移2ml电子,故B正确;该反应中Cu元素化合价升高,则NaCuO2为氧化产物,Cl元素化合价降低,则NaCl为还原产物,两者的物质的量之比为2∶3,故C正确;NaCuO2中铜的化合价为+3价,与稀硫酸反应Cu不变价,且NaCuO2难溶于水,不可拆分成离子形式,故D错误。
8.B 解析:MFe2O4中Fe元素的化合价为+3价,不具有强氧化性,不能杀菌消毒,A错误;假设MFe2Ox中Fe元素化合价为n价,若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3∶1,根据得失电子守恒可得3ml×2×(3-n)=1ml×(4-0),解得n=+73,由化合物中元素正负化合价代数和为0可知:+2++73×2=2x,解得x=103,B正确;未指明气体所处的外界条件,不能确定其物质的量的多少,因此不能计算反应过程中电子转移的数目,C错误;由题意,氧化性:SO2、NO2>MFe2Ox,而SO2不能氧化浓盐酸,则MFe2Ox与浓盐酸不能反应产生气体,D错误。
9.D 解析:根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得配平后的离子方程式为3H2O2+2CrO2-+2OH-2CrO42-+4H2O,可知Y为H2O,A错误;该反应氧化剂为H2O2,还原剂为CrO2-,根据得失电子守恒可知二者物质的量之比为3∶2,B错误;H2O2参加反应时其中O元素的化合价由-1价变为-2价,因此1mlH2O2参加反应时转移电子的物质的量为2ml,C错误;在酸性条件下CrO42-可以转化为Cr2O72-,反应的离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,D正确。
10.D 解析:假设反应SO2+O2+2H2OH2O2+H2SO4能发生,根据方程式得出还原性:H2O211.C 解析:制取流程中,各元素的化合价都没有发生变化,故不涉及氧化还原反应,A正确;沉铜步骤中,加入了NaOH溶液,生成了CuO和NH3,根据电荷守恒以及原子守恒可知,B正确;滤液中NH4+与OH-不能大量共存,C错误;温度过高时,NH4HCO3受热分解,导致铜的浸出率降低,D正确。
12.C 解析:加入NaOH后除去Mg2+,加入BaCl2后除去SO42-,加入Na2CO3溶液除去Ca2+以及过量的Ba2+,最后加入适量盐酸以除去CO32-和过量的OH-,A正确;电解饱和食盐水时可以选择石墨等惰性电极,B正确;为防止Mg2+水解,应在HCl气流中加热,C错误;在酸性条件下,Br-与BrO3-反应生成Br2,D正确。
13.B 解析:苯酚与三氯化铁溶液反应,显色原理为6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3-(紫色)+6H+,A正确;CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水,得到铜氨络离子,离子方程式应为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,B错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应,Fe2+、NH4+都可以和OH-反应,C正确;向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,D正确。
14.C 解析:工业盐酸中含有少量Fe3+,与Cl-形成亮黄色的配合物,离子方程式为Fe3++4Cl-[FeCl4]-,A正确;CuCl2的溶液中两种配合物[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuCl4]2-(黄绿色)之间可以相互转化,离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O,B正确;Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C错误;AgCl中加入KI可转化为更难溶的AgI,离子方程式为I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),D正确。
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、NO3-、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2OAlO2-+
NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Cu2+、SO42-、H2O2
能大量共存,粒子间不反应
D
H+、K+、C2H5OH、MnO4-
能大量共存,粒子间不反应