安徽省黄山市2019-2020学年高一上学期期末质量检测试题化学
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(考试时间：100分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A27 Cl35.5
第I卷(选择题 共48分)
本卷共16题，每题3分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。
1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
2.下列关于合金的说法中正确的是（ ）
A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B.合金都是由不同金属单质组成的混合物
C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
3.下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.漂白粉应密封保存 D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
4.下列实验操作中有错误的是（ ）
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
A.Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化
B.电泳现象可以证明胶体都带电
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
6.用下列装置制备Cl2并检验其性质，下列说法正确的是（ ）
A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B.II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升
C.III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色
D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
7.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到密度为b g·mL－1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度( mol·L－1)是（ ）
A. B. C. D.
8.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.16 g O2与O3的混合气体中含有的原子数为NA
B.100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数6NA
C.7.8 g Na2O2含有的离子数为0.4NA
D.0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ）
10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ）
11，同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（ ）
A.③⑤ B.②④ C.①③ D.⑤
12.下列除去杂质的方法错误的是（ ）
13.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)＝1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
14.下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A.钠是一种银白色金属，其硬度很大
B.向酚酞试液中加入适量的Na2O2粉末，振荡后，溶液先变红后褪色
C.可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D.将5 g HCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重2.5 g
15.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3＋、Ca2＋、HCO3－、SiO32－ B.Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C.Mg2＋、Fe3＋、I－、NO3－ D.Cu2＋、AlO2－、MnO4－、S2－
16.下列实验结果与图像相符的是（ ）
A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量
C.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量
第II卷(非选择题 共52分)
17.(12分)按要求回答下列问题：
(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4＋2CH3COONH4＝CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填名称)。
(4)Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为 。
(5)已知：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(6)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是 (填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3＋氧化为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂
18.(15分)现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被 氧化(写化学式)；
(2)步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式： ；
(3)检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为： ；
(4)工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为 ，1 mol氯气发生反应，转移电子 mol；消毒液中的有效成分是 (填名称)；
(5)将0.1 mol A的碳酸盐溶液和0.15 mol E溶液混合，有如下两种方式：
A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；
B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；
理论上产生气体比较多的是 (填序号)，多 mol。
19.(15分)已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓(白色)＋2H2O。
I.某小组同学配置0.1 mol·L－1的草酸溶液480 ml并验证草酸的性质
(1)配置该溶液需要草酸晶体 g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)
(2)下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是( )
A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.转移过程中有少量的溶液溅出 D.称量固体时，砝码放在左盘
E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(3)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4－被还原为Mn2＋)，反应的离子方程式为 ；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 。
II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过下图装置验证草酸晶体的部分分解产物。
(4)反应开始前通入氮气的目的是 。
(5)B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是 。
(6)E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有 气体(填化学式)。
(7)最后可用装置收集多余的CO，气体应从 端进入(选填“a”或“b”)。
20.(10分)某固体中可能含有K＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种，填写下列空白：
(1)将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是 ；
(2)将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如下图：
上图实验中得到的两种气体分别是 、 ；白色沉淀成分是 (填化学式)；加入足量盐酸生成气体的离子方程式为 ；该固体中可能存在的离子是 ；
(3)通过以上检测，下列说法正确的是
A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3
B.该固体中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KCl
C.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3
【参考答案】
