陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一下学期网络教学调研评估检测试题化学

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一下学期网络教学调研评估检测试题

分值：100分      时长：90分钟

第Ⅰ卷  选择题（共54分）

一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

A．5∶3        B．5∶4       C．1∶1      D．3∶5

2．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（    ）

A．Cu2+和SO                 B．Cu2+和Cl

C．K+和SO                   D．Ag+和NO

3．有5种微粒，它们分别是Z、X、M、Q+、R2+，则它们所属元素的种类有（    ）

A．2种      B．3种         C．4种         D．5种

4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是（    ）

A．13C与15N具有相同的中子数     B．13C与C60是同一种物质

C．14N互为同位素           D．15N的核外电子数与中子数相同

5．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（    ）

A．3n－2                      B．3n－6

C．3n－4                       D．2n－4

6．下列说法中，错误的是（    ）

A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除H外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列

7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（    ）

A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

C．Na、K、Rb的原子半径依次增大

D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱

8．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（    ）

A．6            B．30          C．12           D．26

9．已知短周期元素的离子aA2+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D          B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A          D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ）

A．NaH         B．H2O          C．NaS          D．CaCl2

11．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（    ）

A．铜片、石墨棒，稀硫酸

B．铜片、石墨棒，NO3溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl3溶液

12．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应          B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应                    D．生石灰变成熟石灰的反应

13．决定化学反应速率的主要因素是（    ）

A．参加反应的物质本身的性质             B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面         D．反应物的浓度

14．引起化学平衡移动的根本原因是（    ）

A．浓度的改变                   B．压强的改变

C．使用了催化剂                 D．正反应速率的改变

15．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ）

A．A>B>C        B．A>C>B       C．B>A>C       D．B>C>A

16．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（    ）

A．升高温度                          B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液                D．加入浓度较大的硝酸

17．下列关于原电池的叙述中正确的是（    ）

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6g锌溶解，正极就有1g氢气生成

18．已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（    ）

A          B           C          D

第Ⅱ卷  非选择题（共46分）

二、非选择题（4小题，共46分）

19．（7分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是10。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：

（1）X、Y、Z的名称分别是________、________、________；

（2）XZ3的分子式________，电子式____________；

（3）X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为_____________、____________。

20．（16分）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，锌片上观察到的现象____________；银为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，银片上观察到的现象___________。

21．（9分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。

（1）装置A中制取的物质是________，化学方程式___________________。

（2）装置B的作用是________；C中的现象是________，离子方程式__________________，由此说明非金属性的强弱顺序是________。

（3）D中盛装的溶液是________，作用是________，离子方程式________。

22．（14分）动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究             元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

①的化学方程式                              ，

②的化学方程式                              。

（4）实验结论：

失电子能力：               ，得电子能力：               。

【参考答案】

第Ⅰ卷  选择题（共54分）

一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

第Ⅱ卷  非选择题（共46分）

二、非选择题（4小题，共46分）

19．（7分）每空1分

（1）氮    碳    氢

（2）NH3

（3）HNO3    H2CO3

20．（16分）

负，氧化，Zn－2e－===Zn       Zn片逐渐溶解；

正，还原，Cu＋2e－===Cu       有红色物质析出

21．（9分）

（1）Cl2     MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）吸收HCl    变浑浊    S＋Cl2===2Cl＋S↓    Cl>S

（3）NaOH溶液    吸收多余的Cl2    Cl2＋2OH===Cl－＋H2O

22．（14分）

（1）同周期

（2）试管  烧杯  酒精灯

（3）

①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑    ②Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓

（4）失电子能力：Na>Mg>Al    得电子能力：Cl>S